第四章非金属复习学案Word文档格式.docx
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弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式:
______。
其化学方程式:
三.硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸钠:
其水溶液俗称,呈(“酸”或“碱”)性,是制备
和的原料。
玻璃:
制取普通玻璃原料是,
普通玻璃的成分是。
表格1、硅酸和碳酸的性质比较
物质
硅酸
碳酸
化学式
H2SiO3
H2CO3
酸酐
SiO2
CO2
制法
硅酸胶体的制备:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)
CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态
白色、固体
无纯态,只存在于水溶液中
水溶性
不溶于水
只存在于水溶液中
酸性比较
H2CO3>H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
二氧化碳
二氧化硅
状态
物理性质
化
学
性
质
与水反应
与碱反应
熔融烧碱时,使用石英坩埚
与碱性氧化物反应
氧化性
与酸反应
表格2、二氧化碳与二氧化硅的比较
表格3、常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材料
硅酸盐产品
原料
主要设备
主要成分
玻璃
纯碱、石灰石、石英
玻璃窑
Na2O·
CaO·
6SiO2
陶瓷
黏土
------------
-----------------
水泥
黏土和石灰石
水泥回转窑
------------------
表格4、特殊功能的含硅物质
性质
用途
碳化硅
俗称金刚砂、具有金刚石的结构,硬度很大
砂纸、砂轮的磨料
含4%的硅钢
有很高的磁性
变压器芯片
硅橡胶
目前最好的耐高温又耐低温的材料
制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料
人工制造的分子筛
具有均匀微孔结构,表面积大、具有吸附性
吸附剂和催化剂
4-2富集在海水中的元素—氯
一.氯气的结构:
氯的原子结构示意图为,氯原子最外层有个电子,易电子,达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的性。
二.物理性质
⑴通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下,1体积水能溶解体积的氯气,所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点-1010C,沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体.
(人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。
所以,在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心。
)
三.化学性质
1.与金属的反应
Na+Cl2=Cu+Cl2=Fe+Cl2=
【注意】:
氯气能与大多数金属反应,若金属有可变价态,则生成价氯化物
2.与非金属的反应
⑴氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2=(工业制HCl原理)
实验现象:
火焰,在瓶口。
⑵Si+Cl2
(工业制高纯硅的重要反应)
3.Cl2与化合物的反应:
⑴跟水的反应:
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈色。
Cl2+H2O=
2HClO光照(次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。
新制氯水存在的微粒①分子②离子
HClO的基本性质:
①一元弱酸,酸性比H2CO3________
②不稳定,见光分解:
HClO____________久置的氯水变成了,主要微粒。
③强氧化性;
④漂白、杀菌能力,使有色布条、品红溶液等褪色,故氯水可用作________。
⑵跟碱的反应:
①Cl2+NaOH=(主要用来吸收多余Cl2、或制漂白液)
②Cl2+Ca(OH)2=(工业用来制取漂白粉、漂粉精)
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、
【回答】漂白粉的主要成分是、有效成分是
其漂白原理是什么?
(化学方程式)
所以漂白粉应保存。
四.氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
五.氯气的实验室制法
1.反应原理(实验室制Cl2的方法)
MnO2+HCl(浓)
离子方程式:
在这个反应中:
①盐酸作用?
②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol
(填“小于”或“等于”或“大于”)
2.实验装置:
3.除杂装置:
(洗气)
可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶,除去,再通过______(或P2O5或CaCl2),除去。
4.收集:
①用向排空气法收集②用排法收集
5.验满:
①湿润的淀粉-KI试纸(现象:
,化方:
)
②湿蓝色石蕊试纸(现象:
6.尾气吸收装置:
烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替)
离子方程式为:
六.Cl—的检验
检验方法:
总结:
在不同的情况下氯水可表现不同的化学性质。
归纳如下:
(1)表现Cl2性质,例如氯水与碘化钾溶液的反应:
Cl2+2kI==I2+2kCl。
(2)表现HClO性质,例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。
(3)表现H+性质,例如,向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)表现Cl-性质,例如,向AgNO3溶液中滴加氯水:
AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3。
(5)表现H++HClO性质,如新制氯水中加入石蕊试液,溶液先变红后褪色。
变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中 HClO具有的强氧化性。
4-3硫和氮的氧化物
一、硫:
俗称,是晶体,溶于水,溶于二硫化碳。
写出反应方程式:
Fe与S;
Hg与S;
二、二氧化硫和三氧化硫
1、二氧化硫
是色,有气味的毒气体,液化,溶于水。
化学性质
①酸性氧化物写出反应方程式
SO2与NaOH;
SO2与H2O。
②还原性SO2与O2。
③漂白性检验SO2常用溶液,现象是__________________。
(讨论)二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同?
2、三氧化硫
标准状况下SO3是____体,是酸性氧化物。
SO3与H2O(工业制);
SO2与CaO。
三、二氧化氮和一氧化氮
1、N2:
是色味的气体,常温下性质。
在一定条件下,N2与O2反应方程式:
。
2、NO:
是色毒气体,溶于水。
NO与O2反应方程式:
3、NO2:
是色有气味毒气体,溶于水。
NO2与H2O反应方程式为,工业上利用此反应制取。
4-4氨硝酸硫酸
氮的固定:
是指将转变为。
自然界固定氮有途径有。
工业合成氨的方程式为。
一.氨
1、物理性质:
氨是色,有气味的气体,溶于水,液化。
2、化学性质:
①与水反应NH3+H2O⇌⇌.
NH3·
H2O受热分解_________________________________
②与酸反应NH3+HCl=
③氨的催化氧化NH3+O2=
3、氨的制法
药品:
和反应方程式;
制取装置同制相同;
用收集;
验满的方法是;
棉花的作用是。
二.铵盐:
是指组成的盐。
铵盐溶于水。
1、热的不稳定性NH4Cl;
NH4HCO3。
2、与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式:
(NH4)2SO4与NaOH反应方程式:
三.硫酸和硝酸的氧化性
1、浓硫酸的脱水性浓硫酸能将许多有机物中按H:
O=脱去,例如。
2、浓硫酸的强氧化性铜与浓硫酸共热的反应方程式:
将生成的气体导入品红溶液,产生的现象是;
若导入紫色的石蕊试液中,产生的现象是;
将反应后液体倒入少量水中,溶液呈色;
该反应体现了浓硫酸的性和性;
浓硫酸与金属反应均(“有”或“无”)氢气生成。
C与浓硫酸共热的反应方程式:
,该反应的氧化剂是,还原剂是。
3、硝酸的氧化性(写出反应方程式)
铜与浓硝酸,
铜与稀硝酸
上述反应均体现了硝酸的性和性。
硝酸的浓度越大,其氧化性就越
(“强”或“弱”)。
氧化性更强的王水的组成是。
能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸的原因__________________________________________________________________________.
【课后习题】
训练题目:
1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
2.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是()
A.起到杀菌作用 B.使水中次氯酸分解
C.提高水温 D.增加水中氧气含量
3.氯水可用来杀菌、消毒,又可作为漂白剂,其中起作用的是()
A.Cl2 B.HCl C.HClOD.H2O
4.下列关于氯水的说法正确的是()
A.新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
B.新制的氧水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.新制的氯水可保存在无色试剂瓶中
5.除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()
A.苛性钠溶液 B.饱和NaHCO3溶液
C.澄清石灰水 D.饱和氯化钠溶液
6.实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2,除去沾附的MnO2可用的试剂是()
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸 D.热的浓盐酸
7.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.③④C.③④D.②④
8、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()
A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液
9、要除去SiO2中的CaO杂质,最适宜的试剂是()
A.纯碱溶液B盐酸C硫酸D苛性钠溶液
10、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是()
Na
Na2SiO3溶液
Na2O2
烧碱溶液
石灰水
Fe(OH)2
A.
B.
C.
D.
11、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种或几种,依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全):
①通过盛有硅胶的干燥管时,气体体积不变;
②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;
③通过白色CuSO4粉末时,粉末变蓝色;
④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
则原混合气体的成分不可能是()
AH2和COBCO2、H2和COCH2O和CO2DH2和CO2
12、下列气体中,有毒、能污染大气,但可以用碱液吸收的是()
A、COB、CO2
C、SO2D、N2
13、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()
A、通入紫色石蕊试液B、通入NaOH溶液
C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中
14、下列变化中,不属于化学变化的是()
A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色
15.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
16.下列气体中,易溶于水的无色气体是()
A.N2B.NOC.NO2D.NH3
17.硫酸的性质有:
A.高沸点;
B.强酸性;
C.吸水性;
D.脱水性;
E.强氧化性。
在
下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:
(1)实验室制取氢气________;
(2)实验室干燥氢气________;
(3)浓硫酸与金属铜的反应________;
(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_______;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生________。
18.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中:
a是单质;
b是气体;
c、d是氧化物;
e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
a;
b;
c;
d;
e。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
19、SO2中的硫元素呈价,而硫元素的最高价是,所以SO2中的硫可被到更高价态。
如将SO2通入到氯水中时,发生反应生成硫酸和盐酸,请写出反应的离子方程式__________________________________________。
当然,SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应,其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,写出反应的化学方程式_________。
所以当硫在氧气中燃烧时只能生成______。
20、按由多到少的顺序,在地壳中的含量列前四位的元素依次是、、、。
碳、硅均位于元素周期表的族,其原子结构示意图分别是、。
碳是构成的主要元素,硅主要以熔点很高的和的形式存在,是构成岩石与许多矿物的基本元素。
21、下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂和分离方法填入表中:
混合物
SiO2(CaCO3)
SiO2(Fe2O3)
SiO2(NaCl)
SiO2
(Si)
Si
(Al)
NaHCO3
(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法
22、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是:
取少许试样,加入过量的,有产生,说明石灰中含有。
充分振荡后过滤,有滤渣存在说明含有。
23、
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
→→→。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。
1、D2、B3、C4、B5、D6、D7、C8、C9、B10、D11、C12、C13、D14、C
15、C16.D
17.
(1)B;
(2)C;
(3)BE;
(4)E;
(5)DE(提示:
浓硫酸使蔗糖脱
水炭化的同时,生成的单质碳在该环境下,与浓硫酸继续发生氧化还原反应,生成具有刺激性气味的SO2气体)
18.
(1)硫;
硫化氢;
二氧化硫;
三氧化硫;
硫酸
(2)N2;
NH3;
NO;
NO2;
HNO3
19.
20O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意图略、有机化合物、氧化物、硅酸盐
21
(1)盐酸、过滤
(2)盐酸、过滤(3)水、过滤(4)O2、加热(5)盐酸、过滤
(6)足量CO2/H2O、过滤
22稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅
23、答案:
(1)2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2H2O↑+2SO2↑
(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)
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- 第四章 非金属复习学案 第四 非金属 复习