广东省惠州市届高三上学期第二次调研化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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D.铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
10.以下物质间的每一步转化中,有不能通过一步反应实现的是
A.SO2→SO3→H2SO4B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO→NO2→HNO3
11.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(Fe56)
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B.1molNH3含有的电子数10NA
C.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NA
D.常温下,1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
X>Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.X、Y、Z原子半径的大小顺序:
X>Y>Z
D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应
22.现有浓度均为0.10mol·
L-1的醋酸V1mL和氢氧化钠溶液V2mL,下列说法正确的是
A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C.若V1=V2,将两溶液混合,所得混合液:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
23.下列实验对应的结论正确的是
A.①能组成Zn、Cu原电池B.②能证明非金属性C>Si
C.③说明反应2NO2
N2O4,△H>0D.④白色沉淀为BaSO3
30.(16分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一
试回答:
(1)I中含氧官能团的名称和。
(2)II→III的反应类型。
(3)①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
(4)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出X的一种结构简式。
(5)下列说法正确的是
A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色
C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成
31.(16分)为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
(相对原子质量C12H1O16)
(1)25℃,1.01×
105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量363.3kJ,该反应的热化学方程式为。
(2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。
现进行如下实验:
在体积为lL的密闭恒容容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K=;
②从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)=(注明单位);
H2的转化率=;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是
A.每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:
3:
1:
1
C.容器中气体的压强不再改变
D.容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂D.恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
32.(16分)氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业,为综合应用资源,常从冶炼锌、锌制品加工企
业回收的锌渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,流程如图:
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
(1)在酸浸过程中,常将锌渣碎成粉末并通入空气,同时保持酸过量,理由是。
(2)上述工艺多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
(3)①在“除杂Ⅰ”中,常用酸性KMnO4溶液,其目的是,KMnO4是该反应的(氧化剂、还原剂)。
将溶液的pH调至4,目的是。
②在“除杂II”中,加入锌粉的目的是。
(4)在“碳化合成”中,产物中有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]和CO2等,请写出该反应的化学方程式。
(5)本工艺中,过滤分离次数较多,其明显的缺陷是。
33.(16分)某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式。
A中制取Cl2的离子方程式。
(2)试剂Y的名称为。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:
存在两种成分:
NaHCO3和;
假设2:
存在三种成分:
NaHCO3和。
②设计方案,进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
步骤3:
(4)已知,Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为:
。
2014惠州市高三第2次调研考试化学部分答题卡
30.(16分)
(1)和,
(2);
(3)①;
②。
(4)。
(5)______。
31.(16分)
⑴。
(2)①;
②、;
③;
④。
32.(16分)
(1)
。
(2)。
(3)①
;
(4)。
(5)。
33.(16分)
(1);
(2);
(3)假设1:
存在二种成分:
NaHCO3和;
(3)。
(4)。
(5)______。
(6)。
(1);
2014惠州市高三第2次调研考化学参考答案评分说明
(评卷时,如果有合理答法请按标准适当给分)
选择题:
7.B8.C9.D10.B11.B12.D(每题4分,共计24分)
22、BD23、AB(每题全对得6分,选一个对的得3分,其它错误的0分)
30.(16分)
(1)羟基醛基(2分)
(2)消去反应(2分,只写消去得1分)
(3)
①
(3分,未写条件扣1分)
②
(3分,未配平扣1分)
(4)
(2分,-CHO写成-COH不得分)
(5)BD(全对得4分,选一个对的得2分,其它错误不得分)
31.(16分)
(1)CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6KJ/mol(3分)
(其中化学方程式完全正确给2分、△H=-726.6J/mol给1分)
(2)①
(2分)
②0.075mol·
(L·
min)-1(2分,计算结果1分、单位1分);
75%(2分)
③C(3分)④BD(4分,全对得4分,选一个对得2分,其它错误不得分)
32.(16分)
(1)增大反应面积,加快反应速率(2分);
保证锌渣充分反应。
(1分)
(2)玻璃棒、漏斗(2分,漏写一个得1分)
(3)①将Fe2+转化成为Fe3+(2分),氧化剂(1分)
使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(2分)
②除去溶液中的Cu2+(或调节溶液的PH值)(2分)
(4)2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑(2分,未配平扣1分)
(
5)过滤次数较多,锌元素损失较多(2分)。
33.(16分)
(1)HCl(1分)
MnO2+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O(3分,未配平未没写条件各扣1分)
(2)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液或水)(,2分)
(3)假设一:
NaCl(1分)
假设二:
NaCl、Na2CO3(全对才能得1分,缺任何一种都不给分)
取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
①若无明显现象,证明固体不含碳酸钠。
②若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。
(2分)
向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。
若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立;
结合步骤2中②,则假设2成立。
(4)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O(2分,未配平扣1分)。
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