湖南省常德市石门一中学年高一上学期期中化学试题Word文件下载.docx
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7.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×
1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
8.已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
9.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
10.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
11.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
12.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为( )
A.28B.60C.32D.4
13.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.称量时误用“左码右物”
14.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
15.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是( )
A.硫酸铜溶液B.0.5mol•L﹣1盐酸
C.0.5mol•L﹣1H2SO4D.自来水
16.黑火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是( )
A.NB.CC.N和CD.N和S
17.能用H++OH﹣═H2O表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和氢溴酸反应D.NaOH溶液和醋酸溶液的反应
18.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D.Ba2+、K+、S2﹣、SO42﹣
19.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.Cu2+、H+、Cl﹣B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C.K+、H+、Cl﹣D.K+、OH﹣、CO32﹣
20.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子,为了将这三种离子逐个沉淀分离,加入下列离子的先后顺序正确的是( )
A.CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B.Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
C.OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D.Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
21.化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目;
②分子数目;
③元素种类;
④物质的总质量;
⑤物质的种类.
A.①④B.①③④C.①③⑤D.①②③④
22.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D.KOH和CH3COOH与Ba(OH)2与CH3COOH
23.为了治理废水中Cr2O72﹣的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( )
A.NaOH溶液B.FeCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO3和H2SO4
24.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.2Cl﹣→Cl2D.Cu2+→Cu
25.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
2
26.已知:
Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )
A.还原性:
Ni>Cu>AgB.氧化性:
Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性:
Ni<Cu<AgD.氧化性:
Ni2+<Cu2+<Ag+
27.下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
28.有一未完成的离子方程式:
□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为( )
A.+7B.+6C.+5D.+1
29.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B.2X﹣+Z2=2Z﹣+X2
C.2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D.2Z﹣+X2=2X﹣+Z2
30.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2B.IO3﹣C.MnO4﹣D.HNO3
二、简答(共40分)
31.下列物质中,能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .(填序号)①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石.
32.(14分)(2015秋•常德校级期中)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 (填仪器名称)搅拌;
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称);
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号).
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会 (填“偏高”或“偏低”).
(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL.
(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写).
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
33.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.
(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
(填化学式)试判断,固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 ,对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验.
34.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
(1)一种非金属单质还原一种非金属氧化物 ;
(2)一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物 .
三.计算(每小题8分)
35.常温下,在35.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g/cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度.
参考答案与试题解析
【考点】计量仪器及使用方法.
【专题】化学实验常用仪器及试剂.
【分析】根据天平的使用方法是左物右码,左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即药品质量=砝码质量+游码质量,如果位置放反,根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,列等式进行计算.
【解答】解:
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:
砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量﹣游码质量,即实际称得镁粉的质量=24g﹣0.4g=23.6g.
故选C.
【点评】本题考查托盘天平的使用,题目难度不大,掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键.
【考点】化学实验安全及事故处理.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害.
B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析;
C、从灭火的原理和方法分析,灭火的方法有:
(1)与空气(或氧气)隔绝.
(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤走可燃物.
D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析;
A、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故A正确.
B、浓碱具有腐蚀性,不慎洒在衣服上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,故B正确;
C、酒精的密度小于水的密度,酒精燃烧时,用自来水灭火时不但不能灭火,而且能扩大燃烧面积,应该用湿抹布盖灭,故C错误.
D、配制稀硫酸时,先在烧杯内倒入蒸馏水,再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,防止液体飞溅,故D正确.
【点评】本题考查了化学安全及事故处理,难度不大,注意配制稀硫酸时,是浓硫酸向蒸馏水中倒,不是蒸馏水向浓硫酸中倒.
【考点】物质的分离、提纯和除杂.
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用.
①在过滤时,玻璃棒起引流作用;
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;
③玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解;
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用.
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④,
故选D.
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答,较简单.
【考点】粗盐提纯.
【专题】综合实验题;
化学实验基本操作.
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知:
溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.
首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④;
故选AC.
【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维.
【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,可根据淡化原理进行分析解答.
淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法,共同点都是使海水脱盐.
A.过滤法只能除去水中的不溶性杂质,而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质,通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故A错误;
B.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,故B正确;
C.海水中的氯化钠无法用萃取分离,故C错误;
D.加热蒸发可以把水从海水中分离出来,需要冷却后才能得到纯净的水,该方法耗能量多不适于大量使用,故D错误.
故选:
B.
【点评】本题考查了海水淡化的方法,淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法.
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象,只要判断分散系是否是胶体即可.
牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体,都能发生丁达尔现象;
蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象,
【点评】本题考查了胶体的性质,题目难度不大,明确分散系的分类是解题的关键.
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】A.1mol水的质量为18g;
B.甲烷的摩尔质量为16g/mol;
C.根据n=
计算二氧化硫的物质的量,再根据m=nM计算二氧化硫的质量;
D.气体摩尔体积使用对象是气体.
A.水的摩尔质量是18g/mol,1mol水的质量为18g,故A错误;
B.甲烷的摩尔质量为16g/mol,1mol甲烷的质量是16g,故B错误;
C.3.01×
1023个SO2分子的物质的量=0.5mol,二氧化硫的质量=0.5mol×
64g/mol=32g,故C正确;
D.气体摩尔体积使用对象是气体,标准状况下任何物质,不一定都是气体,故D错误;
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.
【考点】摩尔质量.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系:
n=
计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式:
M=
计算出X的摩尔质量.
8g气体X的物质的量为:
n(X)=
mol=0.25mol,
X的摩尔质量为:
M(X)=
=
=32g/mol,
【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度不大,解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系,试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练.
【分析】A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等;
B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等;
C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比;
D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=
可知二者物质的量不相等.
A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等,故A正确;
B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,故含有分子数目不相等,故B错误;
C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=
可知二者物质的量之比=2:
3,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故等质量H3和H2的体积之比=2:
3,故C错误;
可知二者物质的量不相等,故D错误,
故选A.
【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
【分析】同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,根据n=
可知,质量相等的气体,其摩尔质量越小,则其物质的量越大,气体占有的体积越大.
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,
氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol,根据n=
可知,质量相等的气体,甲烷的物质的量最大,故甲烷占有的体积最大,
故选B.
【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、标准状况下水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,含有0.02mol钠离子;
C、不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积;
D、氯化镁溶液的体积不知,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目.
A、标况下,水不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量,故A错误;
B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子,含有的Na+离子数为0.02NA,故B正确;
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol,不是标况下,题中条件无法计算二氧化碳的体积,故C错误;
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,故D错误;
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件;
阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.
【考点】阿伏加德罗定律及推论;
相对分子质量及其计算.
【分析】同温同压下,相同容积时,气体的物质的量相同.令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量,列方程计算n、m的值;
根据
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- 湖南省 常德市 石门 一中 学年 高一上 学期 期中 化学试题