学年高二化学下学期期中检测试题.docx

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学年高二化学下学期期中检测试题

2020-2021学年高二化学下学期期中检测试题

附原子量：

La—139Ni—59Na—23Tl—204H—1

一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请把符合题意的选出来。

）

1.下列变化需要克服相同类型作用力的是（）

A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的氧化

2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含键又含键

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出AI的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都

是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4.下列有关物质结构的表述正确的是（）

5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

6.下列推论正确的是（）

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.为正四面体结构，可推测出也为正面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

7.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）

A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：

2

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

8.氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（）

A.第一电离能：

N>OB.稳定性:

H2O>HF

C.电负性：

S>OD.键角：

H2O>C2H2

9.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时所克服的粒子间作用力与氮化硼熔化所克服的粒子间作用力都相同的是（）

A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰D.苯和萘

10.下列说法中不正确的是（）

A.若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子

B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C.同周期IA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D.由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

11.三氯异氰尿酸（TCCA）又称强氯精，是应用最多的消毒剂之一，其结构简式如下图所示。

使用时需将其溶解在水中，利用其水解产物的强氧化性消毒灭菌。

下列有关强氯精的说法正确的是（）

A.分子式为N3O3Cl3

B.摩尔质量为232.5

C.分子中只有键

D.消毒灭菌的有效成分是HClO

12.下列说法正确的是（）

A.离子晶体的晶格能：

MgO>KCl>NaCl

B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

13.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。

下列有关说法正确的是（）

A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同

B.OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C.OCS分子中含有1个键和1个键

D.22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子

14.以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得xx年诺贝尔化学奖。

准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图）。

下列说法不正确的是（）

A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子

B.与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低

C.与类似普通晶体比较，准晶体密度较小

D.普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键

15.历史上，对过氧化氢的分了结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加经证明

A.测定过氧化氢的沸点

B.测定过氧化氢分解时吸收的能量

C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长

D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转

16.关于下列晶体的说法正确的是（）

A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.金刚石、SiC、NaCl、NaF、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

C.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

D.CaTiO3晶体中（如下图）每个Ti4+和12个O2-紧邻

二、填空简答（17-20小题各8分，21、22各10分，共52分）

17.（8分）N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_______________________________________________，其中BF3的分子构型为______________________。

（3）立方氮化硼可利用于人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。

BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_________________，粒子间存在的作用办是__________________。

（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊中。

3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式：

_____________________________________________________

②根据电子云的重叠方式判断：

N2分子中存在键和键数目之比为____。

18.（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。

相关信息

1

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素

2

W为地壳中含量最多的金属元素

3

Y基态原子量最外层有3个未成对电子

4

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍

试推断：

（1）X是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排布式为__________，化合物XY纳米管具有优异的性能，也可以作耐高温的超硬材料，它的晶体类型为_____________。

（2）由以上元素形成的气态氢化物中，溶于水显碱性的分子的空间构型为________________，它的共价目键属于____________（填“极性”或“非极性”）键。

（3）写出W与Z形成的化合物与强碱反应的离子方程式：

_____________________________________________________

（4）已知有信息如下：

化学键

YZ

Z2

Y2

键能（kJ/mol）

632

498

946

写出Y2（g）和Z2（g）生成YZ（g）的热化学方程式：

_____________________________________________________

19.（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与X同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，Z是X的同族相邻元素；W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。

用元素符号回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是_____________________。

（2）与X、Y形成的一种化合物到为等电子体，则的空间构型为_______________，电子式为______________________。

（3）若XY2和ZY2同为原子晶体，其中硬度小的是________________。

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：

①基态的价电子排布式____________

②该晶体的化学式___________

20.（10分）如图是铊化钠的晶胞结构：

（1）若忽略Tl，则钠离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？

________。

（2）该物质化学式为_________________。

（3）Tl的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________。

写出Na的核外电子排布式__________________。

（4）在该晶体中Tl和Na的化合价分别是：

________、_________。

（5）已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为apm，计算该晶体的密度________________。

（已知阿伏加德罗常数：

NAmol-1）

21.（10分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的核外电子排布式为_____________________；砷与溴的第一电离能较大的是___________________。

（2）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。

AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。

的空间构型为________________________，与其互为等电子体的一种分子为______________。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，

其分子结构如图所示。

该化合物的

分子式为________________，As原

子采取________杂化。

（5）CaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

CaAs晶体中，每个As与______个Ca相连，As与Ca之间存在的化学键有___（填字母）

A.离子键B.键C.键D.氢键E.配位键

F.金属键G.极性键

22.（10分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。

第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。

D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其们各层电子均充满。

请回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是___________________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为____________________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中必原子采取_____________杂化；的空间构型为________________（用文字描述）。

（3）1molAB-中含有的键个数为___________。

（4）如图是金属Ca和D所形成的

某种合金的晶胞结构示意图，则该合

金中Ca和D的原子个数比是_________。

（5）镧镍合金