云南省昆明市中考化学真题Word文档格式.docx

云南省昆明市中考化学真题Word文档格式.docx

《云南省昆明市中考化学真题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市中考化学真题Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

5.下列属于天然有机高分子材料的是（）

A.合成橡胶B.合成纤维C.塑料D.棉花

【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；

B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；

C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；

D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。

6.下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（）

A.钙B.铁C.碘D.硒

【解析】碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大。

7.下列实验操作错误的是（）

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。

熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A.沙子B.食盐C.面粉D.橄榄油

【解析】A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；

B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；

D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误。

B.生成物的分子个数比为1：

1：

1

C.化学反应是原子的重新组合

D.反应前后分子的种类不变

【解析】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，错误；

B、由微粒的变化可知，生成物的分子个数比为2：

1，错误；

C、由微粒的变化可知，化学反应是原子的重新组合，正确；

D、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，错误。

明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

13.芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。

下列关于芒果苷的说法错误的是（）

A.由三种元素组成

B.相对分子质量为422g

C.质量分数最大的是碳元素

D.该分子中氢、氧原子个数比为18：

11

【解析】A、由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；

B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；

C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×

19）：

（1×

18）：

（16×

11）=228：

18：

176，可见其中质量分数最大的是碳元素，正确；

D、由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：

11，正确。

14.除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（）

A.FeB.CuC.HClD.Ag

【解析】A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；

C、盐酸不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；

D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。

15.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。

下列不属于酸性食物的是（）

A.鸡蛋B.猪肉C.波菜D.大米

【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；

B、猪肉中含有油脂，属于酸性食物，错误；

C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；

D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。

16.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

40

10

32

反应后的质量/g

12

x

下列说法正确的是（）

A.x等于90

B.b可能是单质

C.c一定是催化剂

D.参加反应的a与d的质量比为7：

8

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

x=40+40+32+10-12-10=100；

故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。

c的质量不变，可能为催化剂。

A、x=100，错误；

B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；

C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；

D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：

32=7：

8，正确。

17.CO32﹣中碳元素的化合价为（）

A.﹣2B.+2C.+4D.+6

【解析】碳酸根化合价为﹣2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各元素正负化合价代数和为“根”的化合价，可得：

x+（﹣2）×

3=﹣2，则x=+4价。

18.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）

A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量

C.溶液的pHD.溶质的质量

【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，错误；

B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡的质量，错误；

C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性强弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，错误；

D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶液质量为0，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大因此y可以表示溶质的质量。

19.如图为四种物质的溶解度曲线。

向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（）

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B.80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C.上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多

D.在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

【解析】A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，正确；

B、80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以饱和溶液中溶质质量分数不能确定，错误；

C、K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，正确；

D、在0﹣100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，正确。

20.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的有（）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1种B.2种C.3种D.4种

【解析】①滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，当混合溶液中AgNO3的量足够多时，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，正确；

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，若Zn过量，则滤渣中可能有Zn，正确；

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，正确。

二、填空题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21.用化学用语填空。

（1）3个硫原子_____；

（2）五氧化二磷_____；

（3）4个一氧化氮分子_____；

（4）钾元素_____；

（5）水中氧元素的化合价_____。

【答案】3SP2O54NOK

【解析】

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

（2）化学式：

根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；

氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可；

（3）分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；

（4）书写元素符号时应注意：

①有一个字母表示的元素符号要大写；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；

（5）元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为3S；

（2）五氧化二磷的化学式为P2O5；

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个一氧化氮分子可表示为4NO；

（4）书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K；

（5）水中氧元素的化合价为﹣2；

由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价为﹣2价可表示为

。

解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

22.

（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

①镁元素的原子序数是_____；

②镁原子核外有_____个电子层

③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为_____。

（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。

①绿色植物进行光合作用吸收的是_____；

②用于制铅笔芯的是_____；

③用于治疗胃酸过多症的是_____；

④用于消除公路上的积雪的是_____。

【答案】123失去Mg2+DCAB

（1）根据元素周期表信息示意图和镁原子结构示意图分析解答；

（2）根据各物质的性质和用途解答。

（1）由元素周期表的信息可知；

①左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12；

②由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层；

③镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去2电子，形成镁离子，符号为,Mg2+；

（2）①绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；

②石墨质软，用于制铅笔芯；

③碳酸氢钠显碱性，可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；

④氯化钠溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，可用于消除公路上的积雪。

23.

（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈_____性。

②加入_____后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的_____（填标号）轻松将水垢除去。

A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油

（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。

下列不属于节水措施的是_____（填标号）。

A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是_____。

随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。

请列举出一种新能源_____。

【答案】碱肥皂水BABC不可再生CO2太阳能等（合理即可）

（1）①根据溶液的pH与酸碱性的关系解答；

②根据生活中可用肥皂水区分软水和硬水解答；

③根据水垢的主要成分是碳酸钙分析解答；

（2）根据常见的节水方法分析解答；

（3）根据煤、石油、天然气属于不可再生能源解答；

根据计入空气质量日报中空气污染指数项目解答；

根据常见新能源解答。

（1）①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈碱性；

②生活中可用肥皂水区分软水和硬水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；

③水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸显酸性，能与碳酸钙反应。

故要除去水壶中的水垢，可以用厨房里的食醋轻松将水垢除去，故选B；

（2）A、使用节水龙头，属于节水措施，正确；

B、洗衣服的水用来冲厕所，属于节水措施，正确；

C、淘米的水用来浇花，属于节水措施，正确；

D、公园草坪用大水漫灌，不属于节水措施，错误。

故选ABC；

（3）煤、石油、天然气属于不可再生能源；

计入空气质量日报中空气污染指数项目为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。

二氧化碳没有计入空气质量日报中空气污染指数项目；

新能源：

太阳能等。

24.阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

矿石名称

赤铁矿

孔雀石

辉铜矿

铝土矿

白钨矿

图样

主要成分

Fe2O3

Cu2（OH）2CO3

Cu2S

Al2O3

CaWO4

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。

例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。

目前工业冶炼铝的原理是：

将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。

例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；

常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。

（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：

①防止金属腐蚀；

②_____；

③合理开采矿物；

④寻找金属代用品。

【答案】白钨矿冶炼成本太高2Al2O3

4Al+3O2↑延展性钛镍形状记忆回收利用废旧金属

【解析】认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。

（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；

（2）在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；

（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3

4Al+3O2↑；

（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；

（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；

（6）保护金属资源的有效途径有：

防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；

回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；

有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；

寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。

25.金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：

71的比例参加反应，相应的化学方程式为_____。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。

则该反应的化学方程式为_____。

【答案】H2TiO3

H2O+TiO2TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律与化学方程式的相关书写规则解答。

（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H2TiO3

H2O+TiO2；

（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：

71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为

：

=1：

1，相应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO；

（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

三、填空题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

26.如图1为实验室常用装置。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是_____，反应的化学方程式为_____。

若用排水集气法收集，当气泡_____时开始收集。

（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是_____（填标号），收集装置是_____（填标号）。

（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：

①不支持燃烧；

③_____。

【答案】集气瓶为了防止高锰酸钾粉末进入导管2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑从导管口连续均匀冒出CB不能燃烧密度比空气大

（1）根据常见仪器解答；

（2）根据防止防止高锰酸钾粉末进入导管解答；

根据高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；

根据用排水法收集氧气的时机是导管口有气泡连续均匀冒出时解答；

（3）根据反应物的状态、反应条件确定发生装置，根据氨气的溶解性和密度确定收集装置；

（4）根据实验现象分析解答。

（1）集气瓶是收集气体的仪器；

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；

用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：

当导管口有连续均匀气泡冒出时；

（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3，因此不需要加热；

氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；

故发生装置为C，收集装置为B；

②不能燃烧；

③密度比空气大。

27.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：

Na2CO3

猜想二：

NaCl

猜想三：

Na2CO3和NaCl

【实验探究】

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想_____不成立

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的_____

③_____

猜想三成立

【拓展延伸】