浙江专用版高考化学第三次阶段滚动检测Word文档格式.docx
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D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
n加油5.下列叙述错误的是( )
A.钢铁表面发生析氢腐蚀n加油时,钢铁表面水膜的pH增大
B.电解精炼铜时,n加油同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C.在镀件上电镀n加油锌,可以用锌作阳极,用硫酸锌溶液作电解质溶液
Dn加油.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
6n加油.(2019·
杭州模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确n加油的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总n加油是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的n加油反应的反应热
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(n加油g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
7n加油.(2019·
南京模拟)下列各项正确的是( )
选项
电极反应式
出现的环境n加油
A
O2+2H2O+4e-===4OH-
碱性环境中氢氧n加油燃料电池的负极反应
B
4OH--4e-===O2n加油↑+2H2O
弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀
C
2H+n加油+2e-===H2↑
用Cu作电极电解Na2CO3n加油溶液时阴极的反应
D
H2-2e-===2n加油H+
用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应
8.如图所示,X、Y分别是直n加油流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出。
符合n加油这一情况的是( )
a极板
b极板
X电极
Z溶液
n加油锌
石墨
负极
CuSO4
NaOn加油H
银
铁
正极
AgNO3
铜
Cn加油uCl2
9.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨n加油水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法n加油中不正确的是( )
A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发n加油生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应式均n加油为Fe-2e-===Fe2+
D.析氢腐蚀的总反n加油应式为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)n加油2
10.(2019·
温州模拟)某同学按如图所示n加油的装置进行实验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合n加油时,在交换膜处SO42-从右向左移动,下列分析正确的是(n加油 )
A.溶液中A2+浓度减小
B.B的电极反应:
B-2en加油-===B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应n加油
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
11.(滚动单独考查)n加油有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,C、D同周期,B、E同周期n加油,A、B同主族,B、D、E的简单离子具有相同的电子层结n加油构,C的最外层电子数是内层电子数的2倍,单质E可与A、B、n加油D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。
下列说法不正确的是( n加油)
A.一定条件下,元素B、E的最高价氧化物对应水化n加油物之间能反应
B.工业上常用电解法制备B、E的单质
C.元素A、n加油C组成的化合物常温下不一定呈气态
D.元素A、D形n加油成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同
1n加油2.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。
下列有关n加油该微生物燃料电池的说法正确的是( )
A.A极为正极,n加油B极为负极
B.电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极
C.A极的电极n加油反应为:
CH3COOH-8e-+2H2O===2CO2↑+8Hn加油+
D.电池工作过程中,电解质溶液的pH会明显下降n加油
13.(滚动交汇考查)下列反应的离子方程n加油式正确的是( )
A.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-n加油+H2O
B.用铜作阳极电解氯化铜溶液:
Cu2++2Cl-n加油
Cu+n加油Cl2↑
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:
4Fe2++O2+4H+=n加油==4Fe3++2H2O
D.4mol·
L-1的NaAlO2溶液n加油和7mol·
L-1的HCl等体积均匀混合:
Aln加油O
+H++H2O===Al(OH)3n加油↓
14.(2019·
宁波模拟)20世纪2n加油0年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子,但一直没有得到证实。
最n加油近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了n加油这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。
有关O4新n加油微粒的说法正确的是( )
A.它的固体属于n加油原子晶体
B.它的摩尔质量为64
C.它是氧原子通过共价键形成的
D.它是由两n加油个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
15.(2019·
宝n加油鸡模拟)甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天n加油然气来合成,已知:
①2CH4(g)+O2(gn加油)===2CO(g)+4H2(g)
ΔH=-71kJ·
mol-n加油1
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)
ΔH=-90n加油.5kJ·
mol-1
下列描述错误的是( )
A.COn加油(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH>
-90.5kn加油J·
B.在甲醇燃料电池中,甲醇所在n加油的电极为正极
C.CH4(g)+1/2O2(g)===Cn加油H3OH(l)
ΔH=-126kJ·
D.反应①中的能量变化n加油如图所示
16.(2019·
长沙模拟)用下列实验装置进行的实验n加油,能达到相应的实验目的的是
题号
1
2
3
n加油4
5
6
7
8
答案
9
10n加油
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题n加油,共52分)
17.(10分)(滚动单独考查)有关物质n加油存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑n加油色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气n加油体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:
__________n加油_________________________n加油______。
(2)反应②的离子方程式n加油为:
__________________________________n加油_______。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____n加油_______________________
n加油______________________n加油____________________n加油________________________
18.(12分)An加油、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,n加油A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素n加油原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价n加油氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种n加油元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题n加油:
(1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为_____n加油________________
_____________________n加油________________________n加油_____________________,
该n加油反应的氧化剂是 。
(2)C元素的最高价氧化n加油物X与其氢化物反应的化学方程式为_____n加油_________
_______________________n加油_______________________n加油_____________________。
产物中含有的化学键类型为 (n加油填“离子键”或“共价键”)。
(3)已知0.4mol液态n加油C2A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2n加油kJ的热量。
1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0n加油kJ的热量。
写出液态C2A4与液态双氧水反应,n加油生成C2和水蒸气的热化学方程式______________________n加油_____。
(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为_________n加油_____________________________。
19.(8分)(滚动交汇考查)如图表示各物质之间的转化关n加油系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品n加油。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活n加油中应用最广泛的金属。
除反应①外,其他反应均在水溶液中进行n加油。
(1)写出下列物质的化学式:
B 、G n加油 、Y 。
(2)在电镀工业中,若将E作n加油为待镀金属,铜为镀层金属,则E是 极,请写出在此电极上发生的电极反应式:
n加油___________________________n加油_____。
(3)写出反应①的化学方程式__n加油_________________________________n加油______。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某n加油温度下此沉淀的Ksp=2.097×
10-39n加油。
将0.01mol·
L-1的A溶液与0.001mon加油l·
L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀 (填“n加油能”或“不能”),请通过计算说明___________
_________n加油_________________________n加油_________________________________。
20.n加油(8分)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高n加油效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先n加油进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。
如图是某太n加油阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。
(1)太阳能电n加油池的能量转化形式为 ,图乙中当灯泡发亮时n加油, (填“N”或“P”)是负极。
(2)如图是某市太n加油阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池(电解n加油质为30%的KOH溶液),该电池的工作原理为:
2Ni(OH)2n加油
2NiOOH+H2。
该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天n加油充电、夜间供电。
则白天充电时阳极的电极反应式为n加油 ,阴极区pH的变化情况是 (填“增n加油大”、“减小”或“不变”);
夜间供电时负极的电极反应式为_________n加油_________。
21.(14分)如图所示,(Ⅰ)中n加油A、B两极材料都为铁,电解质为CuSO4溶液,(Ⅱ)为氢氧燃料电池,(Ⅲ)中cn加油、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。
(1n加油)断开S1,闭合S2、S3。
向(Ⅱ)中通入H2和O2,写出n加油:
①正极电极反应式:
__________n加油_________________________________n加油_____。
②负极电极反应式:
_____________________n加油___________________________。
③(Ⅲ)中d极现象n加油为_________________________n加油_______________________。
④(Ⅰ)中A是 极n加油,当(Ⅰ)中溶液蓝色变浅时,A增重6.4g,则(Ⅱ)中通入n加油标准状况下的O2 L。
(2)当(Ⅰ)n加油中A极增重6.4g后,(Ⅱ)停止工作,断开S2和S3n加油,闭合S1,则电流表的指针是否发生偏转 (填“是n加油”或“否”)。
若电流表指针不发生偏转,说明理由;
若电流表指n加油针发生偏转,也说明理由_____________n加油________
____________________n加油_____________________________n加油__________________
__________n加油_____________________n加油____________________________________
n加油___________________________n加油____________________________________n加油____
答案解析
1.【解析】选B。
水银是单质不是混合物,SO2、Nn加油H3是非电解质,所以排除①⑤,其他的叙述是对n加油的,所以答案B正确。
2.【解析】选A。
HCN分子中三个原子n加油均达到8电子稳定结构,A正确;
乙烯中的“碳碳双键”官能团n加油在书写结构简式时不能省略,应写为CH2===CH2n加油,B错;
F-最外层达到8电子稳定结构,C错;
二氧化碳分n加油子中碳原子和氧原子均达到8电子稳定结构,碳应形成4对共n加油用电子,D错。
3.【解析】选A。
A项1Ln加油0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液n加油中氮原子的物质的量为0.2mol,N原子数为0.2NA,A正确;
B项,1mon加油l羟基中的电子数为9NA,不正确;
C项,每生成3n加油molI2,转移的电子数为5NA,不正确;
D项,常温n加油常压下,22.4L乙烯中C—H键数不等于4NA,不正确。
4.【解析】选D。
n加油A项,铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2;
B项,因为硫酸n加油不足,金属钾很活泼,能与水反应,生成氢氧化钾而使溶液呈碱性;
C项n加油,碱金属元素中,随着原子序数的递增,其对应单质的密度总体趋势是依次增大n加油的,但是钾反常,密度比钠小;
D项,根据元素周期律可知,酸性:
碳酸<
磷酸<
硫n加油酸<高氯酸,故D正确。
5.【解析】选D。
A项,钢铁析氢腐蚀时,Hn加油+浓度减小,pH增大;
B项,电解精炼铜时,n加油由于粗铜中的锌、铁、镍等活泼金属放电溶解,使溶解的铜和n加油析出的铜不相等;
D项,原电池的负极发生失电子过程,而电n加油解池的阴极上发生得电子过程。
6.【解析】选C。
根据生成物总能量和反应物总能量n加油的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反n加油应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应n加油的生成物总能量低于反应物总能量;
反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的n加油吸热、放热无关;
同温同压下,H2(g)和Cn加油l2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影n加油响,所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
7.【n加油解析】选C。
本题考查电化学知识,意在考查考生书写不同n加油环境中常见的电极反应方程式的能力。
A项中的负极应是H2失电子的反应;
n加油B项中若发生吸氧腐蚀,应消耗O2;
D项中的阳极应该是生成O2的反n加油应。
8.【解析】选A。
a极板质量增加,必定是金属在a极析出,a极n加油一定是阴极,则X一定为电源的负极,所以C选项电源电极名称错;
B选项Zn加油溶液为NaOH溶液,电解时无金属析出,被排除;
又因为b极有无色无臭气体放出,该n加油气体只能是O2,而D选项电解CuCl2溶液时,阳极产生的气体是黄绿色的有n加油刺激性气味的Cl2,D选项被排除。
9.n加油【解析】选D。
在酸性条件下发生析氢腐蚀:
2H++n加油2e-===H2↑,产生的氢气使试管内压强增大,造成U形管左端红墨水水柱下降,An加油项正确。
发生析氢腐蚀一段时间后,溶液中的c(H+)逐渐减小,在酸n加油性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀:
2H2O+O2+4e-===4OH-,反应中消n加油耗氧气使试管内压强减小,造成U形管左端红n加油墨水水柱上升,B项正确。
无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极都是铁失n加油去电子,即:
Fe-2e-===Fe2+,C项正确。
析氢腐n加油蚀,负极:
Fe-2e-===Fe2+,正极:
2H++2e-===H2↑,总反应式n加油为Fe+2H+===Fe2++H2↑,D项错误n加油。
10.【解析】选D。
当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动,说n加油明A是负极,溶液中A2+浓度将会增大,B电极上发生还n加油原反应,y电极是阳极,不可能产生H2。
1n加油1.【解析】选D。
由题意可知A为H元素,B为Na元素,C为C元素,D为On加油元素,E为Al元素。
D项,元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2,元素Cn加油、D形成的化合物可以是CO或CO2,故化学键的类型不n加油一定相同,故选D。
12.【解析】选C。
A项,A极为电池的负极,错;
n加油B项,电池工作过程中阳离子由负极移向正极,故H+将由A极移向Bn加油极,错;
C项,A极燃料被氧化,其电极反应为:
CH3COOH-n加油8e-+2H2O===2CO2↑+8H+,对;
D项,电池工作过程中,负极n加油产生的H+被正极的O2消耗,溶液中H+浓度没有明显变化,错。
1n加油3.【解析】选C。
硫化钠的水解反应是S2-结合水电离产n加油生的H+生成弱电解质的过程。
HS-+H2O相当于S2-+H+n加油
HS-,是表示Na2S与强酸的反n加油应,A错;
铜是活泼电极,作阳极时失电子被氧化,用铜作阳极电解氯化铜溶液相n加油当于对阴极电镀铜,B错;
在酸性条件下,O2可将Fe2+氧化为Fe3+,Cn加油正确;
NaAlO2与HCl的反应与HCl的量有关,反应过程为AlO
+H2O+H+===n加油Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+,设4n加油mol·
L-1的NaAlO2溶液和7mol·
L-n加油1的HCl各1L,则n(AlO
)=4mn加油ol,n(H+)=7mol,
AlO
n加油+H2O+H+===Al(OH)3↓,
4moln加油4mol4mol
Al(OH)3+3H+===3H2O+An加油l3+
3mol3mol3mol
故n加油D错误。
14.【解析】选C。
O4是氧元素的一种单质分子,其n加油固体应是分子晶体,A错;
它的摩尔质量应该是64g·
mol-1,B错;
O4应n加油是四个氧原子构成一个氧分子,不是由两个氧分子构成的,Dn加油错。
15.【解析】选B。
液体汽化时吸收能n加油量,则有:
③CH3OH(l)===CH3OHn加油(g) ΔH>
0,根据盖斯定律,由②、③可知n加油,CO(g)+2H2(g)===CH3OHn加油(g)
-90.5kJ·
mol-1,A正确;
甲醇燃料电池中,甲醇所n加油在的电极为负极,B错误;
根据盖斯定律,将①×
+②可得:
CH4(g)+
O2(g)===CH3OH(l)
Δn加油H=-71kJ·
mol-1×
-90n加油.5kJ·
mol-1=-126kJ·
mn加油ol-1,C正确;
反应
①ΔH<
0,为放热反应n加油,反应物的总能量高于生成物的总能量,D正确。
16.n加油【解析】选D。
A中连接两烧杯的应是盐桥;
B中滴管应伸入溶液的液面以下再n加油挤出NaOH溶液;
C实验中生成的氧气从长颈漏斗中逸出,无法测定氧气的体积;
n加油D实验中U形管左端液面上升,说明铁发生了吸氧腐蚀,铁生锈与空气有关。
n加油17.【解析】紫黑色固体单质G是I2,由C是气体单质及制备条件知其是氯气,n加油A是HCl;
由单质H的制备条件知其是氧气,E是KClO3,B是MnO2n加油,F是KCl,故D是KI。
KClO3与KI在酸性条件下发生氧化还原反应可得到I2n加油与KCl。
实验室还可以用加热固体KMnO4的方法制备O2n加油,也可用H2O2在MnO2催化下制备O2。
答案:
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
n加油
(2)6I-+ClO
+6n加油H+===3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2On加油2
2H2O+n加油O2↑(或2KMnO4
K2n加油MnO4+MnO2+O2↑)
18.【解析】因为B元素的原子最外层电n加油子数是内层电子数的2倍,B为C;
A的原子半径最小n加油,A为H;
E与A同主族,E为Na;
C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反n加油应生成盐,C为N;
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比n加油不相同的常见化合物,则D为O。
(1)E的单质投入水中,发生反应的离子n加油方程式为
2Na+2H2O===2Na++n加油2OH-+H2↑,该反应的氧化剂为H2O。
(2)HNO3与NH3n加油反应的化学方程式为NH3+HNO3===Nn加油H4NO3,NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。
n加油(3)0.4molN2H4与H2O2反应生成n加油N2和H2O(l)放出327.2kJ热量,1molN2H4与H2O2完全n加油反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===n加油N2(g)+4H2O(l) ΔH=-818kJ·
moln加油-1;
根据H2O(l)===H2O(g) ΔH=n加油44.0kJ·
mol-1,N2H4与H2O2反应生成N2和H2n加油O(g)的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)==n加油=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642n加油kJ·
mol-1。
(4)CO2与Na2O2反应的化学方程式为:
2n加油CO2+2Na2O2===2Na2CO3+n加油O2
(1)2Na+2H2O===2Na+n加油+2OH-+H2↑ H2O
(2)NH3+HNO3===NH4NO3 离n加油子键、共价键
(3)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4n加油H2O(g)
ΔH=-642kJ·
(4)2CO2
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