山东省济宁市邹城市学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析文档格式.docx
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铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A.AB.BC.CD.D
6.“类推”是学习化学常用的思维方法,现有以下类推结果其中错误的是()
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②木炭在氧气中燃烧是化合反应,所以有氧气参与的反应都是化合反应
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
7.下列实验方案能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
除去CO2中的HCl气体
通过NaOH溶液洗气
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
8.密闭容器内有E、F、G、H四种物质,一定条件下反应一段时间后测得密闭容器内仍然是E、F、G、H四种物质,反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表:
物质
E
F
G
H
反应前质量(g)
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量(g)
待测
14
21.6
6
下列说法不正确的是()
A.G一定是化合物
B.E为该反应的催化剂
C.该反应类型属于分解反应
D.反应生成的F与H的质量比为14:
11
9.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A.
电解水
B.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C.
加热一定质量的高锰酸钾
D.
向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
10.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该反应属于复分解反应
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生成物丁中碳元素和氧元素的质量比为1:
2
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
7
二、填空题
11.化学用语是学习化学的重要工具,请用合适的化学用语填空:
(1)保持双氧水化学性质的最小微粒_____。
(2)硝酸铵中含的原子团____。
(3)2个甲烷分子____。
(4)氧化铝中铝元素的化合价____。
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下面是元素周期表的部分信息:
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________;
(2)分析上表规律,可推知,表中X=____________;
(3)
表示的是(写粒子符号)___________________;
(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式____________________。
13.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是_____(填写序号)。
①液氮可作制冷剂
②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液
③氧气可作火箭发射的燃料
④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度
⑤于冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹
三、推断题
14.如图所示,A是金属氧化物,B是金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,E是红褐色沉淀,反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应,请回答下列问题:
(1)写出C的化学式_____。
(2)化学反应①的基本类型是_____。
(3)写出反应②和③的化学方程式:
②_____;
③_____。
四、科学探究题
15.实验室中有一瓶久置的氢氧化钠固体,初三化学兴趣小组的同学怀疑它已经变质并进行了有关实验。
小组同学将该固体先加适量水溶解得到无色溶液,接着向该溶液中滴加足量A溶液,产生现象a,继续向溶液中滴入无色酚酞试液产生现象b。
(1)若现象a为有气泡产生则加入的A溶液是____,说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是CaCl2溶液,现象a为有白色沉淀生成,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为____(填化学式),该实验现象说明样品____(填“部分”或“全部”)变质。
(3)欲将上述变质的溶液转化为较纯净的氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为____。
16.某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中线面废液进行探究。
(提出问题)废液中所含溶质是什么?
(猜想与假设)
猜想1:
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:
废液中的溶质只有NaCl
猜想3:
废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4:
废液中的溶质是____
(讨论与交流)
小李认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
(实验与结论)
小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确,你认为他的结论是否正确,理由是_____。
(先回答正确与否,再回答理由。
)
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
猜想3正确
(反思与交流)
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。
五、实验题
17.如图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料加热制取氧气的气体发生装置应选____(填编号)。
用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的化学反应方程式为___。
②用盛满水的G装置收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)通入。
③实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,选用的装置依次是_____(填编号)。
④二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是_____(填编号)。
六、计算题
18.断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H10Ox,)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相対分子质量为286,请计算
(1)x的值为____________
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到0.1%)
19.将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)
反应时间(s)
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度(℃)
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是_____℃
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数_________(精确到0.1%)
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、大理石坚硬,可用作建筑材料,正确,不符合题意;
B、干冰(固态二氧化碳)升华吸热,可用于人工降雨,正确,不符合题意;
C、虽然氢氧化钠可与胃酸的主要成分盐酸反应,但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误,符合题意;
D、熟石灰(氢氧化钙)呈碱性,可以改良酸性土壤,正确,不符合题意。
故选:
C。
2.D
A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子间有间隔,错误;
B、过氧化氢溶液能分解出氧气,是因为过氧化氢中含有氧元素,错误;
C、氦原子的最外层电子属为2,错误;
D、五月初五,粽叶飘香,你能闻到香味是因为分子在不断运动,正确。
故选D。
3.D
【分析】
电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:
2,质量比为1:
8。
A、试管a中的气体体积大,应该是H2,故此选项错误。
B、产生氢气(a试管)和氧气(b试管)的体积比比为2:
1,质量比是1:
8,故此选项错误。
C、由图2看出,水分解的过程中,氢原子和氧原子数都没发生变化,故此选项错误。
D、由图2看出,水分解得到的生成物为氢气和氧气,氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物,都属于单质,该选项说法正确。
D。
【点睛】
通过电解水的实验,可以证明水由H、O元素组成,根据电解生成氢气、氧气体积比2:
1,可推导水分子中氢、氧原子个数比为2:
1。
4.A
【解析】A、Fe与稀HCl:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故A错误;
B、CO2使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,碳酸钙是白色沉淀,故B正确;
C、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸钡是白色沉淀;
D、AgNO3溶液与稀HCl:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,氯化银是不溶于酸的白色沉淀,故D正确。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据;
⑵遵循质量守恒定律。
掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
5.D
反应物浓度。
故A正确。
碳在常温下不与氧气反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度。
故B正确。
有、无催化剂。
故C正确。
反应物接触面积。
故D错误。
6.D
①中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项类推结果错误;
②木炭在氧气中燃烧是化合反应,但有氧气参与的反应不一定是化合反应,例如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,不属于化合反应,故选项类推结果错误;
③浓盐酸具有挥发性,试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻;
浓硫酸具有吸水性,敞口久置也变稀,但质量增大,故选项类推结果错误;
①②③类推结果均错误;
7.D
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变色,不能证明CO2能与水反应,故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若变浑浊,说明生成了二氧化碳,反应物氧气中只含有氧元素,则由质量守恒定律,可证明蜡烛中含有碳元素,故选项实验方案能达到实验目的。
8.B
由表格中密闭容器内E、F、G、H四种物质,反应前和反应后各自的物质的质量可知:
根据质量守恒定律可知:
15.8+8.4+31.6+1.6=待测+14+21.6+6,M的待测质量为15.8;
而F、H的质量增加,为生成物;
G的质量减小,为反应物;
可推测反应为分解反应。
A、G反应生成F、H,因此G一定化合物,该选项说法正确,不符合题意;
B、E反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能既不是反应物也不是生成物,该选项说法不正确,符合题意;
C、F、H的质量增加,为生成物;
反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,该选项说法正确,不符合题意;
D、反应生成的F与H的质量比为:
(14g-8.4g):
(6g-1.6g)=14:
11,该选项说法正确,不符合题意。
B。
应后质量增加的物质一定为反应的生成物,反应后质量减小的物质一定为反应的反应物,反应后质量不变的物质可能为反应的催化剂。
9.C
A电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉,反应中同质量的铁比锌生成氢气多,最后都是由酸决定氢气,酸相同,氢气一样多;
C.加热一定质量的高锰酸钾,高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气;
固体总量减少,但是锰元素的质量不变,所以反应过程中锰的质量分数增加,反应结束,锰的质量分数不再改变;
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱pH变小,但溶液始终呈碱性,PH不会等于或小于7.选C
10.D
由反应的微观示意图可知,该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳,反应的方程式是:
2C2H6+7O2
6H2O+4CO2。
A、由上述方程式可知,反应物是一种化合物和一种单质,不符合复分解反应两种化合物相互交换成分的定义,不属于复分解反应,故错误;
B、由上述方程式可知,生成的丙是水,水是由水分子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成,故错误;
C、生成物丁是二氧化碳,丁中碳和氧元素的质量比为12:
(16×
2)=3:
8,故错误;
D、上述方程式可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
7,故正确。
11.H2O2NH4+、NO3-2CH4
(1)保持双氧水化学性质的最小微粒是过氧化氢分子,故填:
H2O2;
(2)硝酸铵(NH4NO3)中含的原子团是铵根和硝酸根,故填:
NH4+、NO3-;
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个甲烷分子可表示为:
2CH4;
(4)氧化铝(Al2O3)中铝元素的化合价是+3价,由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价是可表示为:
。
12.817Ca2+(NH4)2SO4
(1)地壳中含量最多的元素为氧元素,由元素周期表可知,氧元素的原子序数是8;
(2)分析上表规律,可推知16<X<18,故可知X=17;
(3)由
可知,其核内质子数为20,则可推测元素符号为Ca;
由原子的最外层电子数为2,可知其失去2个电子,故可知其带2个正电荷,根据离子的书写方法,故可书写离子符号Ca2+;
(4)由元素周期表可知,1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、O、S;
则可推测该化合物由铵根和硫酸根够成,利用化合价数值交叉法书写化学式,故其化学式为(NH4)2SO4。
13.②③
①液氮汽化吸热,可作制冷剂,故正确;
②洗洁精洗油污的原理是洗洁精具有乳化作用,不是溶解,且形成的是乳浊液,不是溶液,故错误;
③氧气不具有可燃性,不可作火箭发射的燃料,故错误;
④氢气、甲烷、一氧化碳都是可燃性气体,在点燃前要检验气体的纯度,以防发生爆炸,故正确;
⑤干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹,故正确;
②③。
14. FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
A是金属氧化物,A能和稀盐酸反应生成C,C是黄色溶液,所以A是氧化铁,C是氯化铁;
氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀,则试剂X是氢氧化钠,沉淀E是氢氧化铁;
A能反应生成B,B是金属单质,则B是铁单质;
B能和稀盐酸反应生成D,D是浅绿色溶液,则D是氯化亚铁;
D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,则沉淀F是氢氧化亚铁;
氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
(1)C是氯化铁,化学式是FeCl3;
(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁,是复分解反应;
(3)反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
15.稀盐酸(合理即可)CaCO3部分Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH)
(1)氢氧化钠变质即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,如果加入足量A后产生气泡,则加入的物质是酸,可以是稀盐酸,盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故白色沉淀是碳酸钙,其化学式为:
CaCO3;
加入足量的氯化钙,碳酸钠已被除尽,生成的氯化钠不能使酚酞试液变红,说明溶液中还存在氢氧化钠,故该实验现象说明样品部分变质。
(3)除去氢氧化钠溶液中存在的碳酸钠杂质又不引入新的杂质,可以加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液,生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质,并会鉴别区分它们,在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红,所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时,可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠除去,再滴加酚酞的方法进行检验。
16.NaCl、Na2CO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑错误,氯化钠溶液也不能使酚酞溶液变色取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液产生气泡(答案合理即可)蒸发
碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
盐酸显酸性,不能使酚酞试液变色。
[猜想与假设]
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
废液中的溶质只有NaCl。
废液中的溶质是NaCl和HCl。
废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故填:
NaCl、Na2CO3。
[讨论与交流]
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
[实验与结论]
小亮的结论错误,理由是不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
错误,氯化钠溶液也不能使酚酞溶液变色。
取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液,产生气泡,说明溶液中含有盐酸,实验过程如下所示:
取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液
产生气泡
[反思与交流]
若废液中的溶质是NaCl和HCl时,由于盐酸易挥发,无需另加试剂,只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
蒸发。
17.A2H2O2
2H2O+O2↑bBFC或BFGH
①实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,是固体加热型反应,故气体发生装置应选A。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学反应方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
②用盛满水的G装置收集氧气时,氧气的密度小于水,故气体应从b通入,故填:
b。
③实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,是固-液常温型反应,选择B为发生装置,要干燥二氧化碳,需要使用F装置,然后使用向上排空气法收集,故填:
BFC或BFG。
④二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,可以被氢氧化钠溶液吸收,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择H装置,故填:
H。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18.
(1)6
(2)62.9%
本题考查了根据化学式的计算。
理解化学式的意义是解题的关键。
(1)木犀草素(化学式为C15H10Ox)的相对分子质量:
12×
15+1×
10+16x=286.x=6;
6;
(2)木犀草素中碳元素的质量分数=
×
100%=62.9%。
19.
(1)20.9;
(2)36.5%
根据图表可知当反应时间为40秒时,溶液的温度最高,所以当40秒时,反应恰好完全反应。
当pH为7的时候,恰好完全反应,根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
(1)因为中和反应是放热反应,所以温度最高时恰好完全反应,所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃
(2)设参加反应的盐酸的质量为x
x=3.65g
36.5%
所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。
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