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⑷0.1mol·
L-1的X溶液和0.1mol·
L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_____________(用离子方程式说明)。
8.(12分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化(所加过量试剂不予考虑)。
(1)气体A和B的化学式:
A,B。
(2)A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是。
(3)写出下列反应方程式:
①D生成A的离子方程式。
②X生成B的离子方程式。
③D与X反应的化学方程式。
9.12分)物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H为常见金属,且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去):
试回答:
(1)写出C、D和H的化学式:
C:
;
D:
H:
。
(2)写出反应①②③的化学方程式:
11.以下框图中A→M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
(1)C的电子式为_____________,C物质中所含化学键类型_________________。
(2)引发D、E反应的操作是,
化学反应方程式为___________________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式是:
__________________________________________________。
(4)反应②的化学方程式为:
(5)写出B与G溶液反应的离子方程式_________________________________________。
(6)在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________。
13.在一定条件下,物质A~E相互转化的关系如下图所示,其中A为单质,常温下E是无色液体。
请根据条件回答下列问题(填写化学用语):
(1)若A、C、D中均含有氯元素,其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。
C为氯碱工业的原料,D的溶液有漂白性,则A与B反应的离子方程式是。
(2)若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。
①若A为亮红色固体,在加热条件下能与B的浓溶液反应,但不能与B的稀溶液反应,则元素X在周期表中的位置是;
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应,则A与B的浓溶液反应的离子方程式是。
②若A为黑色固体,在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体,则此反应的化学方程式是。
(3)已知
(1)中的B溶液中的阴离子M与
(2)中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子,当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为akJ,则该反应的热化学方程式为。
17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
B:
C:
D:
X:
34.下图所示转化关系中的物质都是中学化学的常见物质,其中C、D、E、F为气体,C、D、H为单质。
1molFeC2O4在反应①中转移1mol电子。
转化关系中有部分反应中的生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式:
A_________、E_________、I_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________________。
(3)写出反应③的离子方程式_________________。
37.下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系,图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,C、D、E、F、I均为单质,其中C、D、E为气体,J为淡黄色固体,O为红褐色固体,L分子式为N2H4。
(1)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤。
反应⑦。
(2)N2H4是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如
N2H4
(1)+2H2O2
(1)=N2(g)+4H2O(g)
kJ/mol
因此,N2H4可以作为火箭的推进剂。
据此,你认为在常温下,氮气和水蒸气(填“能”或“不能”)自发反应生成N2H4
(1)和H2O2
(1),原因是。
(3)电解A溶液的过程中,如在阳极产生C、E气体的体积均为2.24L(标准状况),则在阴极产生气体的体积(标准状况)为。
39.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验,(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)
(2)Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中生成的气体与a反应
的化学方程式是_________________________________________________
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符
号)_________________________________________________________________
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色
沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,
则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)
40.(8分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧,他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验:
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,说明可燃物燃烧的条件:
(2)要使燃烧的钠熄灭,可选用的灭火剂是。
(A)水(B)干沙子(C)二氧化碳(D)四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么?
【提出假设】①白色物质是Na2O;
②白色物质是Na2CO3;
③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究:
实验步骤
实验现象
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全
部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,成立。
②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,否定他的观点的理由是。
【拓展思维】
(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠,为检验该粉末中是否含有这些物质,某学生计划分六个步骤,其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明,请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。
所用试剂及实验操作
①
取少量样品放入试管甲中,加入蒸馏水并振荡
②
③
过滤,将少量滤液盛在试管乙中
④
滴入几滴酚酞试液
⑤
⑥
向溶液里滴入硝酸银溶液
42.(8分)下图的各方框表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系(某些条件和反应物质可能已经略去),请在下列空白处填写相应物质的化学式或名称。
甲
(1)若甲在常温下是气态物质,则:
甲:
__________;
乙:
___________;
丙:
丁:
_____________。
(2)若甲在常温下为固态物质,则:
47.(13分)绿矾(化学式FeSO4·
7H2O)是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,每生产1吨钛白粉,副产4.5~5.0吨绿矾,目前全国每年约副产绿矾75万吨,除极少量被用于制备新产品外,绝大部分作为废料弃去,对环境造成污染。
因此开发综合利用绿矾的工艺,是一项很有意义的工作。
某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。
其中A是碳铵,B是氯化物,C是不含氯的优质钾肥,D是一种氮肥,E是红色颜料,F是常见的气体化合物。
该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上,可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。
9-1写出B、C、D、E、F的化学式。
9-2写出反应①、②、③的化学方程式。
9-3指出反应③需要加入DFA(一种有机溶剂)的理由。
9-4判断DFA是否溶于水。
1.B3.
(1)氧化铝(1分)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl(2分)
(2)铝热(1分)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃(2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(4)Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O(2分)
(5)Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
5.
8.(12分)
(1)A:
Na2S、B:
Na2SO3;
(4分)
(2)2nA>nB;
(2分)
(3)①H2S+2OH-=S2-+H2O;
②SO2+2OH-=SO32-+H2O;
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(6分)
9.(12分)
(1)FeNOMg
(2)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③2Mg+CO2
2MgO+C
11.
(1)
(1分)离子键与共价键(2分)
(2)加入适量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)(6)CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)
13.
(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
(2)第三周期第VIA族(2分)
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(2分)
(3)H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=-20akJ/mol(2分)
17.A:
NaOHB:
NaNO3C:
Ba(NO3)2D:
HNO3X:
MgSO4
34.
(1)H2O2CO2Fe3O4
(2)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
35.
(1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
(2)2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O,2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O
(3)阴极:
2H++2e—=H2↑
阳极:
2MnO42—-2e—=2MnO4—
KOH
(4)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+1MnO2+2K2CO3
66.7%,产率更高、KOH循环利用
36.
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(2)Cu、Fe2O3、SiO2;
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)洗涤m(Fe2O3):
m(Cu):
m(SiO2)=3.2:
2.88:
3.0
37.
(1)⑤NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(2分)
⑦4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(2分)
(2)不能(1分)N2H4
(1)+2H2O2
(1)=N2(g)+4H2O(g)的逆反应的
、
,反应不能自发进行(1分)
(3)6.7L(2分)
39.(15分)
(1)Al
(2)①SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2②NO.CO2
(3)Fe3+Cu2+H+(4)2Fe2++4I-+3H2O2==2Fe(OH)+2I2
(5)CuOCFe2O3CuOC
40.
(1)一是与助燃物接触,二是可燃物必须达到着火点
(2)BD
(3)①假设②②4Na+3CO2=2Na2CO3+C
③由实验①、②可知(或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律)
(4)
滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液
滴加稍过量的稀硝酸
42.
(1)若甲在常温下是气态物质,则:
__N2__;
_NH3_;
__NO__;
____NO2_____。
__S__;
___H2S__;
__SO2__;
__SO3__。
其他合理答案亦可。
47.9-1B:
KClC:
K2SO4D:
NH4ClE:
Fe2O3F:
CO2(各1分)
9-2①(m+n)FeSO4+2(m+n)NH4HCO3=Fem+n(OH)2n(CO3)m↓+(m+n)(NH4)2SO4+(2n+m)CO2↑+mH2O(2分)
②4Fem+n(OH)2n(CO3)m+(m+n)O2→(3m+n)H2O=2(m+n)Fe(OH)3↓+
2mCO2↑(2分)
③(NH4)2SO4+2KCl
K2SO4+2NH4Cl(2分,必需写上DFA)
9-3降低K2SO4的溶解度,使之结晶析出,促使平衡向右进行。
(1分)
9-4能溶于水。
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