学年高二化学上学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx
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8.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D.中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量
9.一定条件下(恒温、恒容的密闭容器中)合成氨反应处于化学平衡状态的是
A.υ(N2生成)=3υ(H2消耗)B.H2、H2、HN3的分子数之比为1:
3:
2
C.单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molH2D.容器内的压强不再变化
10.反应2A(g)⇌2B(g)+C(g);
△H>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是
A.加压B.减压C.减小A的浓度D.降温
11.将固体X置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①X(s)
Y(g)
+Z(g);
②2Z(g)
W(g)+G(g)。
达到平衡时,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,
则此温度下反应①的平衡常数值为
A.9B.16C.18D.24
12.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<
0。
当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是
A.升高温度,X的体积分数减小
B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
13.在密闭容器中进行如下可逆反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g),已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下反应处于平衡,此时容器中不可能的情况是
A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/L
C.XY为0.3mol/LD.X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
14.由水电离产生的c(H+)为1×
10-12
mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Cl-、NH4+、HS-B.K+、Fe3+、I-、SO42-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
15.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器容积为2L,则v(SO3)=0.35mol·
L-1·
min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于QkJ
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
O,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影晌.且乙的温度较高
17.可用右侧图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2molSO2和
1molO2
2molO2
B
一定质量的氮气和氢气,在同一固定容积的容器中反应
氨气的浓度
400℃
500℃
C
2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应
1×
106Pa
105Pa
D
体积比为1:
3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
A.AB.BC.CD.D
18.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
下列说法正确的是
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1
A.2p1=2p3<
p2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<
1D.Q1+Q3=92.4
19.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强(P)的关系如下图所示。
下列说法正确的是:
A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
20.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
A.33%B.40%C.50%D.65%
21.在一个固定体积的密闭容器中,通入3L
X
气体和2L
Y
气体,在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)═2Q(g)+nR(g).反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为
A.6B.5C.4D.3
22.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
23.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ·
mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
A.
a、c两点的反应速率:
a>c
B.B.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
C.b、c两点的转化率:
b>c
D.由b点到a点,可以用加热的方法
24.如图所示,关闭活塞,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB,此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。
在T℃时,两容器中均发生下述反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)+3D(g)△H<
0。
达平衡时,乙的体积为2.6L,下列说法正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2L
C.当乙中A与B的体积分数之比为1:
2时,反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol
25.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。
A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·
L-1·
min-1
B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行
C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数等于20%
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷(50分)
二、填空题(本题共包括4个小题,共50分)
26(10分).现有
、
两种溶液,用A.B.C选择填空:
A
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度_________.
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是_________.
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________.
(4)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为_________.
(5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为_________.
27(14分).某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白:
(1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。
除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是___________________。
取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________________。
(2)滴定过程中,在锥形瓶底垫一张白纸的作用是____________________________________;
若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图(上面数字:
22,下面数字:
23)。
,则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________________。
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
(4)用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时,判定滴定终点的现象是:
直到加入最后一滴盐酸,_____________________________________________________________________为止。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
第二次
1.55
31.30
29.75
第三次
0.20
26.42
26.22
计算该NaOH溶液的物质的量浓度:
c(NaOH)=_________________mol/L。
(保留四位有效数字)
28.(14分).在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为_________________,N2的转化率___________;
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________;
(4)T1温度时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态___________(填是或否),此时反应速率是v正___________v逆(填>,<,=)
29.(12分).在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·
mol-1(Q>
0)。
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;
若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)化学计量数a的值为_____________;
此反应的逆反应△S__________0(填﹤,﹥,﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_______________。
A、容器内压强一定B、v(X)正=2v(Y)逆
C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定F:
X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A.2molX、1molY、1molArB.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD.2molX、1molY、1molZ
(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4molX和6molY,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为_____________kJ。
(5)已知:
该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0.5
0.21
试回答下列问题:
若在某温度下,2molX和1molY在该容器中反应达平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为_______________℃。
汽开区六中高二年级2018~2019学年度上学期月考考试
化学学科答案
命题人:
杨丽
1.B.
2.A.
3.C.
4.B.
5B.
6.A.
7.D.
8.D.
9.D.
10D.
11C.
12C.
13.A.
14.C.
15.D.
16.D.
17.B.
18.D.
19B.
20D.
21.A.
22.D.
23D.
24.B.
25B.
26【答案】
(每空2分)A;
A;
C;
B
27【答案】
(每空2分)500mL容量瓶;
碱式滴定管;
便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化;
22.10;
CD;
溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不再变色;
0.1050
28【答案】
(每空2分)
.
(1)>;
<;
(2)0.008mol/(L.min);
40%;
(3)18.3;
(4)否;
>;
29【答案】
(每空2分)1;
>
;
ABC;
1.5Q;
300
- 配套讲稿:
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- 学年 化学 上学 第一次 月考 试题
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