江西省高考化学二轮专题 06 金属及其化合物Word文档下载推荐.docx
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A.1:
1
B.2:
C.3:
D.1:
3
5.(2分)在化学学习、研究中,类推的思维方法是一种重要学习方法,但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是()
A.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测:
SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:
金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,推测:
Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D.F、Cl、Br,、I的单质熔点依次升高,推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高
6.(2分)(2016高二下·
河北期末)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是()
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:
7.(2分)下列关于钠的化合物的叙述,错误的是()
A.硫酸钠晶体俗称芒硝,它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药,可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
8.(2分)(2017高三上·
白山期中)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
9.(2分)(2018高一上·
陆川期末)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Na2O2能与二氧化碳、水反应放出O2
Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B
铝比铁活泼
铝比铁更容易被腐蚀
C
钠与水反应是放热反应
与水反应时,钠浮在水面上
D
晶体硅熔点高硬度大
可用于制作半导体材料
A.A
B.B
C.C
D.D
10.(2分)(2017高一下·
海淀期中)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,不正确的是()
A.它的原子半径比钠大,失电子能力不如钠
B.它的金属性比钠强,跟水反应会更剧烈
C.它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱,遇酚酞溶液变红
D.它可与硫酸铜溶液反应,但是不易得到金属铜
11.(2分)下列各工业生产中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是()
①炼铁
②用生铁炼钢
③从海水中提取镁
④铝的冶炼
⑤制水泥
⑥制玻璃
⑦制漂白粉
⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
12.(2分)(2018高一上·
苏州期末)下列物质间的转化,通过一步反应就能实现的变化是
A.
B.
C.
D.
13.(2分)(2018高一下·
海安期末)常温下,取铝热反应后所得固体(含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质)用过量稀硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B.加入过量氨水:
NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C.加入过量铁粉:
Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D.加入过量NaNO3溶液:
Fe2+、H+、NO3-、SO42-
14.(2分)(2018高三上·
张家口期末)示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列化学方程式正确的是()
A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑
B.2KMnO4+5H218O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.CH3C18OOH+CH3OH
CH3CO18OCH3+H2O
D.6H37Cl+NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O
15.(2分)水是生命之源,下列关于水的说法正确的是()
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.某温度下,pH=6的蒸馏水显酸性
C.氯气有毒,因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D.明矾可用于水的净化与杀菌消毒
16.(2分)(2018高三上·
长沙月考)如图装置中,容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是()
A.活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24L(标准状况)
B.NO2转化为N2O4的转化率为20%
C.容器甲中NO已反应完
D.活塞移至C处后,继续通入amolCO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01
17.(2分)能证明分子在化学变化中可以再分的事实是()
A.水结成冰
B.水分蒸发
C.双氧水被分解
D.酒精挥发
18.(2分)欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是()
A.稀盐酸
B.稀硝酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液
19.(2分)(2018高三上·
承德期末)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-
B.小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-
C.在水电离出H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-
二、综合题(共4题;
共17分)
20.(5分)(2018·
防城港模拟)第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
a.含氧酸的酸性:
HNO3>
H3PO4>
H3AsO4
b.原子半径:
S>
P>
As
c.氢化物的稳定性NH3>
PH3>
AsH3
d.AsH3电子式是
(2)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是________。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×
10-10mol·
L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=________(列出计算式即可)。
(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式________。
21.(5分)(2017高二上·
莆田期末)甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫色.乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,而后再加入0.1mol/LKI溶液,不呈红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现.
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应,用离子方程式表示________.
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象,其原因分析合理的是
.
A.Fe3+被F﹣还原成Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
B.Fe3+与F﹣结合成难电离物质,不再和I﹣反应
C.I﹣和F﹣或I﹣与NH4+结合成难电离物质,不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的,可否改用玻璃试剂瓶________(填写能与否)其原因是________.
22.(3分)(2018高一上·
陆川期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
________
B:
F:
丙:
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途:
________。
(3)若除去F溶液中含有的少量G,需加入________,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入________溶液。
(4)反应①的离子方程式为________。
(5)反应⑦涉及的化学方程式有________。
23.(4分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源.
(1)水制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是________.
a.水分子是一种极性分子,水分子空间结构呈直线型
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键.
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示),每个平面上下两侧最多可存10个H2分子.分子中C原子的杂化轨道类型为________,C16S8中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间,原因可能是________,C16S8与H2微粒间的作用力是________
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料.请画出含有配位键(.用“→”表示)的氨硼烷的结构式________;
与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________(写结构简式).
③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(晶胞结构如2图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式为________.
④MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图3所示,已知该晶体的密度ag٠cm﹣3,则晶胞的体积为________
cm3〔用含a,、NA的代数式表示,NA表示阿伏伽德罗常数〕.
三、推断题(共2题;
共10分)
24.(4分)(2018高一下·
郑州开学考)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________。
(2)若试剂1是NaOH溶液。
X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________。
②1molC物质与NaOH溶液反应,产生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物质的量为________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是________。
25.(6分)(2016高一上·
武汉期中)有A、B、C三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大.将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子,同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是
.
A.Na+
B.Ba2+
C.Mg2+
D.Cu2+
(2)写出C的化学式:
C________.
(3)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1:
1:
3:
1(不考虑水电离的影响).则A、B、C三种盐的物质的量之比为________.若向B溶液中通入少量SO2气体,有沉淀和无色气体产生,该沉淀为________.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
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- 江西省高考化学二轮专题 06 金属及其化合物 江西省 高考 化学 二轮 专题 金属 及其 化合物