第4章 检测试题Word格式文档下载.docx
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C.碳和硅都是电的良导体
D.常温下,碳和硅的单质化学性质都不活泼
解析:
碳、硅都有还原性,A项正确;
C+O2
CO2,Si+O2
SiO2,B项正确;
常见碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60,金刚石和C60不导电,石墨能导电,硅是半导体材料,C项错误;
硅和碳化学性质相似,常温下比较稳定,D项正确。
2.下列指明的物质中,属于复合材料的增强体的是( D )
A.陶瓷中的SiO2B.生铁中的铁
C.碳纤维中的合成树脂D.钢筋混凝土中的钢筋
陶瓷、生铁不属于复合材料,碳纤维中合成树脂是基体。
3.(2015陕西西安一中模拟)下列有关金属的说法中不正确的是( C )
A.纯铁比生铁的熔点高
B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血
合金的熔沸点一般低于各成分金属的,故A正确;
青铜、不锈钢、硬铝都是合金,B正确;
铝是活泼金属,铝在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜,故C错误;
人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血,D正确。
4.常温下,下列各组物质不能发生反应的是( D )
①Si与NaOH溶液 ②Si与盐酸 ③Si与氢氟酸 ④SiO2与Na2CO3固体 ⑤SiO2与NaOH溶液 ⑥SiO2与浓HNO3 ⑦铜粉与硫粉的混合物 ⑧Al2O3与稀HNO3
A.①②④⑧B.③④⑥⑦
C.②④⑤⑥D.②④⑥⑦
硅的化学性质稳定,常温下除了与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应外,它不易与其他物质如氧气、盐酸等反应;
SiO2在常温下只与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应,SiO2在高温下才与Na2CO3固体反应;
铜粉与硫粉的混合物在加热条件下才能反应。
5.(2015吉林期末)不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是( D )
A.氨水B.KSCN溶液
C.还原Fe粉D.AgNO3溶液
加氨水出现红褐色沉淀的为FeCl3溶液,有白色沉淀的为AlCl3溶液,现象不同,可鉴别,A错误;
加KSCN溶液变红的为FeCl3溶液,无现象的为AlCl3溶液,现象不同,可鉴别,B错误;
加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3溶液,无现象的为AlCl3溶液,现象不同,可鉴别,C错误;
加硝酸银溶液,均生成白色沉淀,不能鉴别,D正确。
6.(2015山东滕州善国中学高一期末)下列说法中,不正确的是( D )
A.Si可用来制造半导体材料
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.合金中可以含有非金属元素
D.铝合金比纯铝的硬度小
Si是很好的半导体材料,A正确;
SiO2可用于制造光导纤维,B正确;
合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金材料中一定有金属,也可能含有非金属元素,C正确;
铝合金比纯铝的硬度大,D错误。
7.(2015江苏扬州中学质检)常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是( D )
甲组
①Al(OH)3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2
乙组
a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液
A.①B.②C.③D.④
①氢氧化铝具有两性,但只能与强酸、强碱反应,所以不与氨水、H2O2溶液反应;
②二氧化硅属于酸性氧化物,不与浓硝酸、氨水、氯水、H2O2溶液反应;
③三氯化铁不具有还原性,不与浓硝酸、氯水、H2O2溶液反应;
④二氧化硫既有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应,又具有还原性可以与强氧化剂即浓硝酸、氯水、H2O2溶液反应;
故选D。
8.(2015山东日照一中检测)取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是( B )
A.上述四种氧化物中,至少有三种是碱性氧化物
B.将固体X加入氢氟酸中,X会溶解
C.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种
D.滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
上述四种氧化物中,MgO、Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,A错误;
MgO、Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,它们可溶于盐酸中,X为二氧化硅,可与氢氟酸反应,因此X能溶解,B正确;
由于盐酸过量,因此滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2,C、D错误。
9.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是( B )
A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应:
2Fe3++S2-
2Fe2++S↓
B.AlCl3溶液中加过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3N
C.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2:
Al3++S
+Ba2++4OH-
BaSO4↓+[Al(OH)4]-
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:
2[Al(OH)4]-+CO2
2Al(OH)3↓+C
+H2O
被还原的Fe2+与过量的S2-继续反应生成FeS沉淀,A错误;
Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水,B正确;
明矾溶液中Al3+和S
完全反应,两者比例关系为1∶2,漏掉部分S
与Ba2+反应,C错误;
CO2过量时,生成物是HC
D错误。
10.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol·
L-1的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( C )
根据先发生反应MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH
Al(OH)3↓+3NaCl,知沉淀量最大时消耗V(NaOH溶液)=50mL,最后发生反应:
Al(OH)3+NaOH
Na[Al(OH)4],又要消耗
1molNaOH,故C项正确。
11.只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( A )
A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液
C.硫酸D.KNO3溶液
Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应产生刺激性气味的气体,与MgCl2溶液反应产生白色沉淀,与FeCl2溶液反应产生白色沉淀且白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色,与AlCl3溶液产生白色沉淀,加过量Ba(OH)2溶液,沉淀又完全溶解,与(NH4)2SO4溶液反应既有刺激性气味的气体产生又有白色沉淀产生,通过现象不同来区别五种溶液。
12.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法正确的是( D )
A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.该反应中每生成1molSiC转移电子12mol
D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为
1∶2
反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4价,所以SiO2既不是氧化剂,又不是还原剂;
碳元素从0价转变成-4价(SiC)和+2价(CO),CO是氧化产物,SiC是还原产物,两者的物质的量之比为2∶1;
每生成1molSiC转移电子4mol。
二、非选择题(共40分)
13.(11分)A、B、C为三种不溶于水、透明、坚硬的固体。
A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、密度为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体。
B的粉末易溶于热的苛性钠溶液,向此溶液中加入过量盐酸时,析出一种固态、酸性比碳酸还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温熔融后得C。
C在高温下能软化,但无固定的熔点。
根据以上事实回答:
(1)A、B、C的名称:
A. ,B. ,C. 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A在氧气中燃烧:
。
②B与苛性钠溶液混合:
综合分析题意,A燃烧产物密度是氧气密度的1.375倍,可求M=1.375×
32g·
mol-1=44g·
mol-1,可知A燃烧产物是CO2,A应是金刚石;
B与石灰石、纯碱高温熔融得C,C应是普通玻璃,B应是水晶。
答案:
(1)金刚石 水晶 普通玻璃
(2)①C+O2
CO2
②SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
14.(8分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体E所含物质的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3不溶于水的为Al2O3和Fe2O3,不溶于NaOH溶液的是Fe2O3(B),Al2O3和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2得到Al(OH)3,Al(OH)3受热分解得到Al2O3(D),故C为Al。
KAl(SO4)2和氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4,故E的成分为K2SO4、(NH4)2SO4。
(1)K2SO4、(NH4)2SO4
(2)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(3)Al2O3+2OH-+3H2O
2[Al(OH)4]-
(4)Al3++3NH3·
Al(OH)3↓+3N
15.(11分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出),其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜,E为白色沉淀,I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式:
F ,G 。
(2)分离混合物最简单的方法是
。
(3)D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是 。
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液
C.氨水D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式:
A→C:
;
H→I:
A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜,则A、B分别为Fe、Al中的一种。
A能与NaOH溶液、盐酸反应,则A为Al,B为Fe;
C是Na[Al(OH)4],D是AlCl3,E为白色沉淀,则X为氨水,E是Al(OH)3,F是Al2O3;
G是FeCl2,H是Fe(OH)2,I是Fe(OH)3,J为Fe2O3。
(1)Al2O3 FeCl2
(2)用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁的表面
(3)C
(4)2Al+2NaOH+6H2O
2Na[Al(OH)4]+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
16.(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3,步骤如下:
已知:
向含有少量Fe3+杂质的铜盐溶液中加入CuO后,生成Fe(OH)3,可除去Fe3+。
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先加入 (填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填
代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ,
直到 。
(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+且不能引入新的杂质,故H2O2最合适;
KSCN与Fe3+反应呈明显的红色。
(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作;
在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还用到玻璃棒,它的主要作用是引流。
(3)应先使CaCl2溶液呈碱性与CO2反应才能生成CaCO3并且不引入难以除去的新杂质,故应先加NH3·
H2O。
NH3在水中的溶解度很大,应选用一套防止倒吸的装置,故选用b。
(4)配制一定物质的量浓度溶液时,视线应与凹液面相切,且要平视。
(1)c d
(2)冷却结晶 引流
(3)NH3·
H2O b
(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切
纠错补偿训练
补偿点一:
硅的特殊性
1.下列说法正确的是( B )
A.具有金属光泽的一定是金属单质
B.常温下与水反应生成氢气的单质一定是金属单质
C.能导电的固体一定是金属单质
D.与酸反应生成氢气的单质一定是金属单质
补偿点二:
二氧化硅的特殊性
2.下列叙述中,酸性氧化物一定符合的是( B )
A.与水反应生成相应的酸B.与碱溶液反应
C.不与任何酸反应D.常温下为气体
3.关于SiO2的正确说法是( A )
A.是酸性氧化物B.溶于水
C.其对应含氧酸易溶于水D.一定不与酸反应
补偿点三:
铝、氧化铝、氢氧化铝的特性
4.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是( C )
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3
⑤BaCl2
A.③④⑤B.②③④⑤
C.①②③④D.全部
5.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( A )
A.KOH、AlCl3B.NaHCO3、H2SO4
C.KOH、MgCl2D.Ba(OH)2、Na2CO3
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