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4.⑴加水,酸溶液中H+的浓度变____________,酸性____________,PH变____________;
碱溶液中OH-的浓度变____________,碱性____________,PH变____________。
加水只能改变溶液的____________不能改变溶液____________,使PH逐渐接近____________
⑵加酸碱性相同,PH值不同的溶液,溶液的酸碱性不变,但溶液的PH值在两种溶液的PH____________
⑶酸碱中和反应,若恰好完全反应,PH==7;
若加入的酸溶液过量,溶液的PH==____________;
若加入的酸溶液过少,溶液的PH==____________;
5.用PH试纸测定PH的方法:
___________________________________
不能将PH试纸润湿后再滴待测液,也不能将PH试纸直接伸入待测液中。
6.若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时,会导致PH变_____________,若测定碱溶液的PH会导致PH变_____________。
(10分钟)
1、下列物质放入或通入水中,能使PH增大的是()
A、NaClB、白醋C、干冰D、生石灰
2、下列说法准确的是()
A、使石蕊试液变红的溶液一定是酸的水溶液B、碱的水溶液一定PH大于7
C、PH==2的水溶液使使石蕊变红色D、遇酚酞不变色的溶液一定是酸性
3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时,他先用蒸馏水湿润PH试纸,然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样实行检测出PH分别为2、9、7。
该同学的操作是(准确、不准确)
4、向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀H2SO4至过量,下列叙述准确的是()
A、溶液由红色变为无色,PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色,PH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色,PH逐渐减小D、溶液颜色不变,PH逐渐增大
5、日常生活中常见的下列物质,酸性最强的是()
A、洗涤剂B、海水C、柠檬汁D、雨水
6、一些食物的汁液的PH近似值如下:
葡萄3.5---4.5,苹果2.9---3.3牛奶6.3—6.6,鸡蛋清7.6---8.0,则下列说法正确的是()
A、胃酸过多的人应多吃苹果B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱
C、牛奶和鸡蛋清为碱性D、葡萄汁能使紫色石蕊变红
7、某硫酸溶液的PH为3,加入下列一种液体混合后,会使PH小于3的是()
A、纯净的蒸馏水B、PH==5的硫酸C、氢氧化钠溶液D、PH==0的硫酸溶液
8、酸碱指示剂只能表示溶液的(),不能测定溶液的(),溶液的酸碱性强弱用()来表示,其范围一般在()之间。
9、用PH试纸测白醋的PH,如测前先用水将试纸润湿再滴白醋,测得结果将()A.准确B.偏小C.偏大D.无法确定
10、现有①PH试纸②酚酞试剂③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是()
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤
《中和反应》第三天复习学案
1.在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时,当滴入少量的稀盐酸时,()过量,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
当滴入适量的稀盐酸时,恰好完全反应,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
当滴入过量的稀盐酸时,()过量,溶液显()性,溶液显()色,溶液的PH()
2.中和反应的实质:
酸溶液中的()和碱溶液中的()结合生成水,所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。
2.盐:
由(或铵根离子)和组成的化合物叫做盐。
四、达标测试:
1、下列反应属于中和反应的是()
A、2H2+O2点燃======2H2OB、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OD、CuO+2HCl===CuCl2+H2O
2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液,溶液由()变为(),PH____7,逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌,至溶液刚刚褪色为止,溶液的PH____7,继续向溶液中滴入盐酸,PH____7。
3、胃溃疡严重的病人的胃酸过多,为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔,服用药物中含有以下物质药品最好,这种物质是()
A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)2
4、有一瓶稀硝酸溶液PH==4,若要使溶液的PH增大,应加入下列的物质是()
A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠D、AgCl
5.某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质,若使溶液除去杂质变为中性,在不用指示剂的条件下,应加入()
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石粉末D.纯碱溶液
6.据《扬子晚报》报道,2005年4月陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是()
A.喷水可以减少浓盐酸的挥发B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
7.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
8.为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的PH值( )
A.大于7B.小于7 C.等于7 D.无法判断
《生活中的酸和碱》第四天复习学案
1.浓盐酸是__________色有__________气味的液体,有强腐蚀性,有__________,打开瓶口会出现__________,这是因为浓盐酸_______________________的缘故,所以浓盐酸应该密封保存。
工业盐酸常因为含杂质而略带____________________。
2.浓硫酸是__________、粘稠油状的液体,不易__________,有强腐蚀性,浓硫酸沾到皮肤上,要立即用__________冲洗,再涂上3%~5%的__________。
浓硫酸有很强的吸水性,所以浓硫酸也应该__________保存。
3.稀释浓硫酸时,一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里,并不断__________,使产生的热迅速扩散,切不可将__________倒入__________里。
4.盐酸使色酚酞试液,使色的石蕊试液;
酚酞试液遇硫酸,石蕊试液遇硫酸。
5.活泼金属与酸反应生成,试写出镁、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式
_______________________;
______________________________。
6.酸与金属氧化物反应生成写出氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式:
7.酸与碱反应生成____,发生______________反应,写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式:
8.酸与某些盐反应生成______________和_____________,试写出碳酸钠、碳酸钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式:
达标测试:
1.下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()
2.下列各组物质分别加入水中,既有沉淀,又有气体产生的是()
A.HNO3Na2SO4BaCl2B.H2SO4Na2CO3BaCl2
C.KNO3Na2CO3HClD.HClAgNO3NaCl
3.对于化学反应“A+B=C+D”的说法,正确的是()
A.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若C、D分别是盐和水,则该反应一定是中和反应
C.若C为单质,D为化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若A为碱,B为盐,则C、D可能是两种沉淀。
4.盐酸能使紫色石蕊试液变红,这是因为盐酸中含有大量的()
A、氢原子(H)B、氢分子(H2)C、氢离子(H+)D、氯离子(Cl—)
5.区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是()
A.石蕊试液B酚酞试液C氯化钠溶液D硝酸银溶液
6.在分别盛有下列固体的四个烧杯中,都加入足量的稀硫酸,固体完全溶解且得
到无色溶液的是()
A.氧化铁B.锌粒C.氯化钡D.氢氧化铜
7.有三瓶溶液,它们分别是石灰水、碳酸钠、盐酸。
为了鉴别它们,先将其按A、B、C编号,然后做以下实验,实验顺序、内容、现象如下:
①A+C→有沉淀产生②B+C→有气泡产生③A+B→无明显现象
回答下列问题:
(1)根据上表实验写出它们的化学式:
ABC
(2)写出实验顺序①②③所发生反应的化学方程式:
①
②
8.写出下列反应的化学方程式:
(1)胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物:
(2)用盐酸除铁锈
(3)用熟石灰处理含硫酸的工业污水______________________________。
(4)把生锈铁钉放入足量硫酸中:
_________________________________。
(5)病人在做钡餐透视时误将碳酸钡当硫酸钡服用,造成中毒(可溶性的钡盐有毒),中毒的原因是,医生让病人服用泻药硫酸镁解毒,原因是。
《酸和碱的性质》第五天复习学案
1.常见的碱有碱的组成碱的命名可溶性的碱有其余的不溶。
2.氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________,有强_____________性,使用时要小心。
如果不慎沾在皮肤上,要立即用_____________冲洗,然后涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是_____________固体,_____________溶于水,溶解时放出大量的热。
露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和_____________而变质因此应_____________保存。
3.氢氧化钙俗称_____________、_____________,也有腐蚀性。
它是一种白色粉末,_____________于水。
它可以由生石灰(氧化钙)和水反应制得,反应过程中放出大量的热,反应的化学方程式为:
__________________________。
4.碱大多数是白色固体,氢氧化铜是色沉淀,氢氧化铁是色沉淀。
碱具有通性的原因是
5.氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变色,紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变色。
6.可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为
7.可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。
如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________,相关反应的化学方程式为:
8.碱与酸发生中和反应生成盐和水,写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式:
___________________________.
1.用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料,制取烧碱的过程。
①②③
2.用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质,用化学方程式解释其原因:
3.有三瓶溶液,它们分别是石灰水、盐酸、碳酸钠。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+C
有气泡产生
②
B+C
有沉淀产生
③
A+B
无明显现象
①②
③
复分解反应相关知识
1.复分解反应的定义:
__________________________________________。
2.复分解反应的发生是有条件的,即有________析出,或有________放出,或有________生成。
3.复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物,所以各元素的化合价在反应前后_____________________。
4.常见的白色沉淀有:
________、__________、__________、__________等,其中不溶于稀硝酸的有__________、_____________。
5.盐与碱、盐与盐之间发生反应时,反应物要满足的条件是:
反应物必须可溶。
1.下列各组物质相互间不能发生反应的是()
A.NaOHHClB.BaCl2Na2CO3
C.NaClNa2SO4D.CuSO4KOH
2.下列转化能一步完成的是()
①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3
A.①④B.②③C.③④D.只有④
3.下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是()
A.BaCl2Na2SO4NaOHB.Ca(OH)2Na2CO3NaNO3
常见的酸和碱测试卷细心规范
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、鲜肉是日常主要的食品之一,新鲜度可以通过测试PH来判断。
据资料,PH鱼肉的新鲜度的关系为:
新鲜肉PH为5.8~6.2;
次鲜肉6.3~6.6;
变质肉6.7以上。
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为()
A.变弱B.变强C.不变D.无法确定
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4
Na2OC
CO
B.Mg(OH)2
CuSO4
C
CO2
C.KOH
HNO3
O2
SO3
D.HCl
NaOH
P2O5
3、向小试管中的水中慢慢加入浓硫酸,会看到U形管的液面()
A.左侧下降、右侧上升B.左侧上升、右侧下降
C.两侧都上升D.两侧都下降
4、某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时,他先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后再测定,则他所测得的未知溶液pH将()
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
5、下列各组物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()
A.石灰石和稀盐酸 B.铁锈和稀硫酸
C.澄清石灰水和二氧化碳气体D.氢氧化钠溶液和稀盐酸
6、某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用
氢氧化钠溶液处理,通过调节流量阀,使最终
排出的溶液呈中性。
现改用氢氧化钾溶液处理
以得到钾肥,若氢氧化钾溶液溶质的质量分数
与原来所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数相同
(假设两种碱液的密度相同),在废水流量不变的情况下,碱液的流量阀应做的调节为()
A.保持不变B.加大流量C.减小流量D.无法确定
7、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是()
A.SO2B.HClC.O2D.CO2
8、下列实例不属于中和反应的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
9、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色依次是(
)
A.蓝色、红色、紫色
B.红色、无色、蓝色
C.无色、蓝色、紫色
D.紫色、蓝色、红色
10、如图,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是()
A
B
C
D
X
O2
CO2
HCl
SO2
Y
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
11、将mg20%的NaOH溶液与mg20%的稀盐酸充分混合后,在混合溶液中滴入石蕊试液会显()
A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色
12、两瓶无色溶液,一瓶是饱和食盐水,一瓶是蒸馏水,下面是某同学提供的几种鉴别方法:
①用光学显微镜观察②用硝酸银溶液③导电性实验④用酚酞试液⑤用生鸡蛋⑥蒸发⑦用石蕊试液,你认为可行的是()
A.①②③⑤⑦B.②③⑤⑥C.①④⑤⑦D.②③⑤⑥⑦
13、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。
下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
B.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能腐蚀铸铁水管
D.将两组的废液处理后再排放,防止污染
14、下列离子能在无色溶液里大量共存的是()
A.Fe3+Cl—Na+SO42—B.Ca2+Cl—Na+CO32—
C.H+Cl—K+OH—D.Na+SO42—Mg2+K+
15、2004年4月16日,重庆天原化工总厂发生了液态氯气泄漏爆炸,次日,某市鄞州长丰工业区内一食品厂制冷车间管道破裂,导致大量液态氨气泄漏。
小斐通过查阅资料知道氯气和氨气具有如下表所示的性质。
因此,小斐认为消防队员向泄漏的氯气和氨气最好分别喷洒()
化学式
相对分子质量
性质
Cl2
71
黄绿色
微溶于水,极易溶于碱溶液
不易扩散,易沉积
剧毒
NH3
17
无色
极易溶于水和酸溶液
易扩散
有毒
A.都用水B.都用石灰水C.石灰水与水D.石灰水与硫酸
16、2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家,以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为表示烯烃复分解反应过程的是()
二、理解与应用
17、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,并用PH试纸监测其酸碱度。
当PH=10时溶液中溶质为;
当PH=7时溶质为;
当PH=3时溶液中的溶质为。
18、现有氧化钙,镁,水,硫酸,氢氧化钠溶液,用以上物质按下列要求写出化学方程式:
(1)分解反应_______________________
(2)化合反应_____________________________
(3)置换反应_______________
(4)复分解反应_____________________
19、
一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。
当喷洒A时,滤纸上无明显变化;
再喷洒B时,滤纸上出现一只红色小猫(如图);
最后喷洒C时,小猫渐渐消失。
滤纸上的小猫可能是用
画的。
无色液体A是
,B是
C是
。
20、实验室有三瓶失去标签的无色溶液:
氯化钾、氢氧化钙、和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别它们。
甲同学选用的是一种盐溶液,乙同学选用的是一种有色试剂,他们都得到了正确的结论,试推断甲、乙两位同学选用的试剂:
甲,乙。
21、“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。
现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板。
制作过程如下:
①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”,再进行打磨处理;
②在金属板上镀一层防酸材料——蜂蜡;
③在上面刻出“福娃”图像;
④用稀盐酸对其表面进行处理,稀盐酸就能“吃掉”金属;
⑤除去蜂蜡镀层,金属板上显出“福娃”。
根据以上制作过程回答:
(1)制作印刷模板的金属可选用(选填“铁”、“银”、“铜”)。
(2)制作此模板依据的原理是。
(3)写出制作过程①中发生反应的化学方程式。
22、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式:
(1)金属跟酸;
(2)氧化物和酸
(3)碱跟酸;
(4)盐跟酸
三、实验与探究
23、某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是。
分析测定结果,发现各类洗发液的PH差别较大,约在7~9之间,护发素的PH均略小于7。
同学们联想到洗发、护发的程序
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