专题08 高考化工流程强化演练四原卷版Word文档下载推荐.docx

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Si＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

3．（2019年西安质检）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。

下列说法正确的是（）

A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI

4．（2019年福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”高三三校联考）当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。

其主要生产工艺如下：

（FeTiO3中Ti为+4价）

下列叙述正确的是（）

A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

5．（2019年浙江省温州新力量联盟期中考试）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。

工

下列说法不正确的是（）

A．操作1的名称为过滤，为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B．加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子D．试剂B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

6．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：

钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO+和VO—的形式存在，且存在平衡VO2

23

＋＋H2OVO－＋2H＋。

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁

元素

二、非选择题（本题包括7小题，共76分）

7．（9分）（2020年河北省沧州市泊头市第一中高三第四次月考）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4。

己知：

CeO2不溶于强酸或强碱；

Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式。

（2）反应②的离子方程武是。

（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是

（4）反应③需要加入的试剂X可以是。

（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用做指示剂，滴定终点的现象。

8．（10分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是（填离子方程式）。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是，

pH过小导致产率较低的可能原因是。

9．（11分）（2020届宁夏海原县第一中学高三上学期期末考试）镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。

某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：

（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是

。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（）（填代号）。

A．CuOB．MgOC．MgCO3D．氨水

（2）滤渣1的主要成分是：

滤渣2的主要成分是（填化学式）。

（3）写出生成滤渣3的离子方程式。

（4）已知：

298K，时，Ksp［Al（OH）3］=3.0×

10-34，Ksp［Fe（OH）3］=4.0×

10-38，加入试剂X，当Al3+

开始沉淀时，溶液中c（Al3+）∕c（Fe3+）=。

（5）若废料中镁元素的质量分数为a%，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%

的镁锭wkg，则它的产率为%。

（6）参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线。

10．（11分）（2020年广东省广州市铁一中学高三2月月考理科综合）CCTV在“新闻30分”中介绍：

王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。

铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。

工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：

（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。

高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式

（2）操作A的名称是。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：

（填代号）。

①萃取剂难溶于水

②萃取剂的密度大于水

4

③ReO-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度

④萃取剂不和ReO4-发生反应（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，

其原因是。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。

以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移mol电子。

11．（12分）（2020届河北省“五个一”名校联盟高三一轮复习收官考试）锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。

如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；

硫酸锰是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工厂以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

Mn（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀时的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀时的pH

x

3.7

6.7

（1）该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是，滤渣Ⅱ的成分是，操作X是、洗涤、低温烘干。

（2）为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为；

若常温下离子（X）沉淀完全的标准是

c（X）<

1.0×

10-5mol／L，Ksp[Mn（OH）2]=1.0×

10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为。

（3）若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：

M（Mn）=55g／mol）

（1）850℃时，所得固体的化学式为：

（2）1150℃时，反应的化学方程式为：

12．（11分）（2020届吉林省长春市第一五一中学高三上学期第三次月考）高铁酸盐在能源、环保等方面有

着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：

②反应II的离子方程式为。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为

它能净水的原因是。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是：

②由以上信息可知：

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

13．（12分）（2020年辽宁省丹东市高三上学期期末考试理综）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、。

（答出两点）（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O

，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。

请分析温度超过70℃时，Cr3＋转化率下降的原因是。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Al3＋

Cr3＋

—

沉淀完全时的pH

5.4（＞8溶解）

9（＞9溶解）

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是。

7

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O2-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH（H2O）5SO4沉淀的离子方程式。

（6）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式。