化学寒假初三预科教材学生版Word格式.docx

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如NaCl、蔗糖。

四、饱和溶液和

不饱和溶

液浓溶液和稀溶液

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

2、判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；

若不能溶解，则是饱和溶液。

注：

如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，

则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就

是稀溶液。

不饱和溶液不一定是稀溶液。

（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

五、溶解度

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂

③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

3、固体溶解度与溶解性的关系：

　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度/g

﹤

～1

1～10

﹥10

4、影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

六、溶解度曲线

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、溶解度曲线的意义：

（1）曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

（2）曲线上的每一点：

表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

（3）两曲线的交点：

表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

3、溶解度曲线的应用：

（1）查阅某温度下指定物质的溶解度

（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

（3）比较不同温度下，同种物质溶解度大小

（4）选择适宜方法（结晶法）分离混合物

七、气体的溶解度

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

四要素：

（1）条件：

压强为101kPa，一定温度

（2）标准：

1体积水

（3）状态：

达到饱和

（4）单位：

升

2、影响气体溶解度的因素：

（1）气体本身的性质

（2）温度（温度越高，气体溶解度越小）

（3）压强（压强越大，气体溶解度越大）

【例题解析】

1、下列物质中，不属于溶液的是（）

A．啤酒B．矿泉水C．汽水D．液氧

【答案】D

2、将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（）

A．食盐B．食醋C．蔗糖D．芝麻油

3、溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

【答案】D

4、下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．澄清、透明的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液

C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液

【答案】D

5、下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（）

A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用肥皂液洗衣D．用沐浴露洗澡

【答案】A

6、对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（）

A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:

9B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl

C．100克水中溶解了10克NaCl固体D．50克该溶液中含有NaCl为5克

【答案】C

7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：

（）

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物④用量筒量取水时仰视读数⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有①②③⑤D．只有②③④⑤

8、有一硝酸钾不饱和溶液，下列方法肯定能使其转化成饱和溶液的是（　　）

A．升高温度B．降温至有少量的硝酸钾晶体析出

C．在温度不变的条件下，蒸发掉一些水分D．向溶液中加入一定量的硝酸钾

【答案】B

9、下列说法错误的是（　）

A．区别硬水和软水可以用肥皂水B．洗洁精在清除油污时起乳化作用

C．铁制品外表涂油漆只是为了美观D．限制使用塑料袋有利于减少“白色污染”

【答案】C

10、能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出

C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解

11、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变

C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

12、要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：

①加入固体硝酸钾；

②升高温度；

③降低温度；

④加入水；

⑤蒸发水，其中措施正确的是（）

A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤

13、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）

A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

14、能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）

【巩固练习】

1、下列有关溶液的说法中，正确的是（　）

A．澄清、透明的液体一定是纯净物

B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液

C．溶液中的溶质可以是化合物、也可以是混合物，但不可能是到单质

D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液

2、下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液

C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）

A．蒸发一半溶剂B．蒸发10克溶剂

C．加入克氯化钠D．加入10克氯化钠

4、下列有关溶液的叙述错误的是（）

A．溶液中的溶剂只能是水B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高

C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D．溶液是均一、稳定的混合物

5、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A．氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵

6、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误

的是（　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等

B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液

7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（　）　

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t1℃时，a、b的溶解度相同

C．当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a

D．把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多

【答案】A

8、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（）

℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:

36

℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

9、甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示：

（1）t2℃时将20g甲加入100g水

中，充分搅拌后

的溶液是溶

液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量（填“减小”、“不变”或“增大”）。

（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。

【答案】

（1）不饱和；

（2）不变；

（3）＞；

10．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）图中P点的含义是。

（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g。

（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是。

（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法。

（1）t1℃时，A、B的溶解度相等

（2）45

（3）B

（4）降温结晶

【提高练习】

1、下列饮品属于溶液的是（）

A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆

【答案】A

2、25℃时向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的溶质后，下列有关该溶液的叙述不正确的是（）

A．仍为饱和溶液B．溶质的溶解度不变

C．溶液的质量不变D．溶质的质量变大

3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：

3

C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

4、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

5、右图是A、B、C物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态

B．A的溶解度大于C的溶解度

C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小

6、如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度

B．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的

质量分数的大小关系为b＞a=c

【答案】B

7、下列说法错误的是（）

A．M点表示在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

B．将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法

C．N点表示在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，

则丙物质的溶液也是饱和溶液

D．用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温

到t1℃时，析出的晶体乙物质比甲物质多

【答案】B

8、如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（）

A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c

B．t1°

C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液

C．t2°

C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

D．t1°

C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b

9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（　　）

　A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：

甲＞乙

　B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

　C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

　D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：

甲＞乙＞丙

10、如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是、、、．

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．．

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是．配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；

量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

（1）烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；

（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；

（3）称量，溶解，12，偏小，③

第二讲常见的酸和碱

一、酸的定义及常见的酸

水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物

2、常见的酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）

3、盐酸和硫酸

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因为含Fe3+）

无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是cm3

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）

吸水性、脱水性、腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸作干燥剂、

脱水剂

生产化肥、精炼石油

注意：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性

（2）浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数变小

（5）稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

（6）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液

二、酸碱指示剂

能与酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

试液

2、

酸碱性

酸性

中性

碱性

石蕊试液

红色

紫色

蓝色

酚酞试液

无色

3、常见酸碱指示剂：

紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

1、与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑

2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

3、金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

黑色固体溶解

，溶液由无色变为蓝色。

4、碱+酸==

盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

5、盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

四、常见的碱

水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物

2、常见的碱：

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氨水（NH3·

H2O）

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

石灰浆（粉刷墙壁）

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：

易潮解，并会和空气中的CO2反应

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、其他碱

（1）氢氧化铜Cu（OH）2：

蓝色结晶粉末，难溶于水，是一种蓝色絮状沉淀，高温下受热分解为黑色和水，具有消毒杀菌作用，是农药波尔多液的主要成分之一。

（2）氢氧化铁Fe（OH）3：

红褐色沉淀，难溶于水，可用来制、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解等。

（3）氢氧化铝Al（OH）3，一种白色胶状物质，几乎不溶于水，是铝的氢氧化物,医学上可以用于治疗胃酸过多。

五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

3、酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

4、盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

六、溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）

1、PH值的范围：

0----14

0714

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、pH值与溶液酸

碱性的关系：

pH=7溶液呈中性例如：

H2ONaCl溶液Na2SO4溶液

pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强例如：

酸溶液

pH＞7溶液呈碱性，pH越大碱性越强例如：

碱溶液

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

3、改变pH值的方法:

（1）向酸性溶液中：

加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）

加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7

（2）向碱性溶液中：

加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）

加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7

4、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：

（1）用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会响结果：

使酸性溶液的pH值增大；

使碱性溶液的PH值减小；

中性溶液的pH值不变。

5、酸雨：

正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）；

pH<

的雨水为酸雨。

七、中和反应

1、中和反应：

酸与碱作用生成

盐和水的反应：

（酸+碱==盐+水）

HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

；

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和，如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。

例如用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；

不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；

被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

1、下列物质中，不属于酸的是（）

A．H