江西省南昌市届高三第二次模拟考试理综化学试题word版有答案加精Word下载.docx
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它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;
已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法正确的是
A.简单离子半径R>
W>
Y>
Z
B.气态氢化物稳定性:
HmW<
HnR
C.Z2Y2电子式可表示为
D.RY2和W2均有漂白性,将两者等物质的量混合溶于水,漂白性增强
11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3,滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·
H2O能大量共存
D
向l0mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液,再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成;
后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
12.常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。
下列说法不正确的是
A.常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5
B.v1<
20
C.溶液中水的电离程度:
a点>
b点
D.滴定过程为了确定滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
13.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
(
),同时利用此装置的电能在铁上。
,下列说法正确的是
A.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.2NA
B.A极的电极反应式为
+2e-+H+=Cl-+
C.乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接
D.电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小
26.(15分)某研究小组验证乙醇的还原性,装置如下:
(1)乙醇被氧化的产物为______________,1mol乙醇失去___________mol电子。
(2)通入乙醇反应,试管A的现象是___________;
反应结束后,如果对试管B进行加热,将会出现的现象是_____________________。
(3)研究小组发现,反应后期有不溶于水的气体出现,收集该气体证明是H2,为了进一步研究设计了如下装置(部分加热仪器已省略):
①C装置盛有的物质是_____________,先加热____________(填装置代号),赶走装置内的空气。
②E收集液体产物,甲认为是乙酸,乙认为还是乙醛,请你判断谁的推测更合理,并说明理由:
________________________。
27.(14分)钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水,具有极强的助溶性质。
利用锂辉石(主要成份Li2O·
Al2O3·
4SiO2,含有少量杂质MgO、Fe2O3等)制备钛酸锂的流程如下:
(1)钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。
(2)对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应,为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。
(写一条即可)
(3)写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。
(4)水浸时加入碳酸钙是调整pH,主要使____________(填离子符号)沉淀。
滤渣B为MgCO3、______、________(填化学式)。
(Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×
10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38)
(5)步骤①中控制H2TiO3与LiOH·
H2O物质的量之比为____投料即可。
(6)新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料,当Li+迁入时,该电极则_____(填“得到电子”或“失去电子”)。
28.(14分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是________(填编号)。
a.NH3比PH3稳定性强
b.常温下,氮气是气体,磷单质是固体
c.氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性
(2)某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
i.2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)△H1<
0
ii.2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<
现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),则反应热△H3=_____(用△H1、△H2表示)。
(3)下表是当反应器中按n(N2):
n(H2)=1:
3投料后,在200℃、400℃、600℃下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是_______________。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③M点对应的H2转化率是_____________。
(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。
在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO。
写出Cu+和亚硝酸根(NO2-)离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
(5)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。
用氨水SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是_______(填字母)。
(已知:
NH4HSO3溶液显酸性。
)
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>
c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源.还能防治空气污染。
工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。
请判断该排布图____(填“正确”或“错误”),理由是________(若判断正确,该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子________。
(3)往硫酸铜溶液中通入过量的NH3,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_________,在配离子[Cu(NH3)4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对,____接受电子对形成。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是______;
在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中,Cu+的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm,则Cu2O的密度为g·
cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
(15分)
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的名称为____________,B中官能团为____________。
(2)反应①的反应类型是____________
(3)H的结构简式是____________。
(4)反应②的化学方程式是____________。
(5)E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种(不含立体异构),写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:
1:
2:
2的同分异构体的结构简式为____________。
(6)请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成
最合理的方案(不超过3步)。
例:
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
A
D
C
26.(15分)
(1)乙醛(2分)2(2分)
(2)红色固体变黑(2分)砖红色沉淀(2分)
(3)①乙醇(2分)C(2分)
②乙正确(1分)依据氧元素守恒和得失电子,若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯,这与实验现象不符,所以乙正确。
(2分)
27.(14分)
(1)+4价(2分)
(2)研碎(2分)
(3)Fe2O3+6H+
=2Fe3++
+3H2O(2分)
(4)Fe3+(共2分)CaCO3、Mg(OH)2(2分)
(5)1:
2(2分)
(6)得到电子(2分)
28.(14分)
(1)ac(2分)
(2)2ΔH2-ΔH1或-(ΔH1-2ΔH2)(2分)
(3)①200℃(2分)②K(M)=K(Q)>
K(N)(2分)③75%(2分)
(4)Cu+
+NO2-
+2H+
=
Cu2+
+NO↑+H2O(2分)
(5)ab(2分)
35.(15分)
(1)错误(1分)违背泡利原理(1分)
(2)CN﹣、C22﹣(2分)
(3)由于电负性F>
N>
H,在NF3分子中,共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+配位(2分)
N(1分)Cu2+(1分)
(4)甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷(2分)sp3(1分);
(5)①2(2分)②
(2分)
36.(15分)
(1)甲苯(1分)羟基(1分)
(2)氧化反应(1分)
(3)
(4)
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O(3分)
(5)4(2分)
和
(2分)
(6)
(3分)
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