高一化学第一单元卤素知识点的总结Word格式文档下载.docx
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点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl
点燃cu+cl2===cucl2
点燃H2+cl2===2Hcl或光照
与非金属反应2P+3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5
cl2+H2o===Hcl+Hclo
与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2o(漂白粉,有效成份是____)ca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo(这个反应证明Hclo是弱酸的事实)
cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o
氯气的用途:
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、药品:
浓盐酸和二氧化锰
2、原理:
mno2+4Hcl===mncl2+2H2o+cl2↑
3、装置类型:
固+液――
4、收集方法:
用___排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验:
使湿润的kI淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么
6、余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境
第二节氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质:
是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1:
500体积比)密度比空气大。
2、化学性质:
Hcl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品:
食盐(Nacl)和浓H2So4
原理:
用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热Nacl+H2So4=====NaHSo4+Hcl↑
强热总式:
2Nacl+H2So4====Na2So4+2Hcl↑Nacl+NaHSo4====Na2So4+Hcl↑
(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)
装置类型:
固+液――收集方法:
用向上排空法收集检验:
用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理:
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)
物理性质的递变规律:
从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本28页)
相似性:
均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。
暗光
H2+F2===2HFH2+cl2===2Hcl
加热持加热
H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)
2F2+2H2o==4HF+o2
X2+H2o====HX+HXo
递变性:
与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,
HF>Hcl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同,HI>HBr>Hcl>HF.。
与水反应的程度不同,从F2→I2逐渐减弱。
注意:
萃取和分液的概念
1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?
(分层,下层橙红色上层无色
2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?
(分层,上层紫红色,下层无色)
卤离子的鉴别:
加入HNo3酸化的硝酸银溶液,
cl-:
得白色沉淀。
Ag++cl-===Agcl↓Br-:
得淡黄色沉淀
Ag++Br-====AgBr↓I:
得黄色沉淀
Ag++I-====AgI↓
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