化学第九单元导学案Word下载.docx
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溶液是
溶质是
溶剂是
(2)溶液的特征是
想一想:
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?
溶剂是什么?
水能溶解所有物质物质吗?
日常生活中还有哪些物质可以作溶剂?
阅读P27页,总结完成1-2小题,先自己做,不会的小组讨论完成
二.溶质与溶剂的关系
老师做演示实验,学生观察,然后完成下列内容(实验9-2)
溶剂
溶质
水
碘
高锰酸钾
汽油
(实验9-3)
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
乙醇
由此实验可以得到溶质与溶剂的关系
(1)同一物质在不同的溶剂里有相同的溶解性吗?
(2)不同的物质在同一溶剂里有相同的溶解性吗?
(3)溶质可以是、或
(4)怎样确定溶液中谁是溶质?
谁是溶剂?
(5)是最常见的溶剂。
三.乳化
衣服上沾有油污用水洗不掉,根据生活经验,用什么物质可以除掉它?
老师做演示实验,学生观察,然后完成下列内容(实验9-4)
试管内加入的物质
把液体倒掉后的试管是否干净?
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
由此实验可以得到
乳浊液是
乳化现象是
四.溶解时的吸热或放热现象
通过实验事实来认识:
溶质与溶剂的混合跟空气中的氮气与氧气的混合一样吗?
由活动与探究来归纳
物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH(你还可以选用其他仪器和药品),试设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
实验方案
画出所设计的实验简图:
记录;
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
由此得出物质在溶解过程中发生了哪两种变化?
【本节反思小结】
通过本节课的学习,你有哪些收获?
你还想知道哪些问题?
【反馈矫正尊重差异】
1、选择题
1、下列说法正确的是()
A、溶液一定呈现液态
B、当水分不蒸发时,溶液不管放置多久,溶质也不会分离出来
C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液
D、溶液中的溶剂都是水
2、下列物质中不属于溶液的是()
A、汽水B、澄清石灰水C、泥水D、稀盐酸
3、将少量下列物质分别加入适量的水,充分搅拌后不可能形成溶液的是()
A、乙醇B、食盐C、蔗糖D、冰块
4、下列物质溶于水后,能形成无色溶液的是()
A、高锰酸钾B、蔗糖C、汽油D、面粉
5、下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是()
A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒
6、下列物质溶于水时,温度不会明显升高的是()
A、氢氧化钠B、浓硫酸C、酒精D、硝酸钾
7、下列清洗方法中,利用乳化作用的是()
A、用自来水洗手B、用洗发液洗头发
C、用稀硫酸除铁锈D、用盐酸除水垢
8、关于一瓶蔗糖溶液的叙述中,正确的是()
A、下部的溶液比上部的甜B、条件不变时,久置会有蔗糖析出来
C、每一部分中蔗糖与水的质量比不同D、蔗糖分子均匀的分散在水分子中间
二、填空题
指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
生理盐水
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
【强化训练当堂达标】
1.选择题
(1)下列物质在水中能形成乳浊液的是()
A、植物油B、酒精C、食盐D、面粉
(2)下列液体属于纯净物的是()
A、汽水B、蒸馏水C、矿泉水D、石灰水
(3)某物质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是()
A、沸点B、导电性C、颜色D、水分子的构成
(4)如果把家庭中的
食盐
纯碱
面粉
芝麻油
蔗糖
白酒,分别加入适量水中充分搅拌,能够得到溶液的是()
A、
B、
C、
D、
2、填空题
(1)在下列物质中:
食盐水溶液
酒精溶液
蔗糖溶液
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液。
能导电的物质是:
,不能导电的物质是:
,某些物质的水溶液之所以能导电的原因是:
。
(2)、某学生在做探究“水和植物油能否互溶”的实验,其主要步骤为:
A、取一支试管,倒入一部分水;
B、再用胶头滴管滴几滴植物油;
C、振荡,观察现象;
D、然后向C中加几滴洗洁精,然后振荡,再观察现象。
回答下列问题:
(1)植物油滴入水中,如果不振荡,液体是否分层?
(2)C中振荡后发生的现象是;
如果静置一段时间后,现象是。
(3)向C中滴入几滴洗洁精,振荡,观察到的现象是。
静置一段时间后,观察到的现象是。
(4)洗洁精所起的作用是。
预习指向:
预习下节内容:
能区分饱和溶液与不饱和溶液;
理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法知道溶解度与溶解性的关系。
;
课后反思:
九年级化学第九单元导学案
(第二课时)
溶解度
导学目标
1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程,理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
导学重点:
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
导学过程:
1.在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;
的溶液,叫做不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
()
不饱和溶液饱和溶液
()
3.判断一种溶液是否饱和的方法:
4.固体溶解度是指在下,某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
合作探究
1、饱和溶液与不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
结晶:
溶质从溶液中以晶体形式析出,这个过程叫结晶。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
(增加溶质、降温)
不饱和溶液←—————→饱和溶液
(增加溶剂、升温)
2、物质的溶解性:
(1)、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。
(2)、溶解性大小的定量表示用溶解度。
3、固体的溶解度:
(1)、定义:
在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)、固体的溶解度的四要素:
条件:
定温;
标准:
100g溶剂(水);
溶液状态:
饱和;
单位:
质量(g)。
例:
蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
其含义是:
在20℃时,蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g蔗糖。
或在20℃时,100g水中最多溶解203.9g
蔗糖。
4、溶解度的表示方法:
(1)列表法:
(2)溶解度曲线法:
(3)、溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度/g(20℃)
>
10g
1g
<
0.01g
(4)固体物质溶解度受温度变化影响情况:
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如:
硝酸钾。
少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如:
氯化钠。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如:
熟石灰。
5、气体的溶解度:
(1)、影响气体溶解度的因素:
气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。
(2)、定义:
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如:
0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
氧气在0℃,压强为101kPa时,1体积水中最多能溶解0.049体积氧气。
【交流展示适度拓展】
1、在一个大萝卜上挖个坑,向其中注入饱和食盐水,一定时间后将食盐水倒出,在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液()
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是()
A.通过化学反应,产生沉淀而制食盐
B.升高温度,降低食盐在水中的溶解度
C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D.降低温度,减小食盐的溶解度
3、10℃时,50g水里最多溶解甲物质10g,20℃时,100g水里最多溶解乙物质20g,则甲乙两物质的溶解度是()
A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较
1、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()
A烧开水时,水沸腾前有气泡冒出
B喝下汽水时,容易打嗝
C打开啤酒时,有大量的泡沫溢出
D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
2、下列说法中正确的是()
A.100g水中最多能溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40g
B.4℃时,溶质N的饱和溶液120g中含N20g,所以4℃时,溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时,50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3、图中曲线a、b、c分别表示
a、b、c三种物质的溶解度曲线,
试回答:
(1)通过该曲线你发现固体
溶解度受温度响的趋势有:
A:
B:
C:
(2)t1℃时,a、b、c溶解度大小的顺序是______,增大a溶解度的方法是,增大b溶解度的方法是。
(3)m点表示在t3℃时,a溶液是______溶液,b溶液是______溶液,c溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)n点表示在t2℃时,______和______物质的______相同且为克。
(5)在t3℃时,a、b、c分别在100g水里达到饱和,冷却到t1℃,析出晶体最多的是______,无晶体析出的是。
(6)在t3℃时,将38克、40克、42克a物质分别放入50克水中搅拌形成溶液的质量分别为克,克,克;
溶液饱和情况分别为,,。
(7)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______;
要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。
(8)为了使a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是
;
而为了使b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是
知道溶质质量分数的计算;
了解溶质质量分数应用与化学方程式的计算过程。
(第三课时)
溶质的质量分数
导学目标:
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤;
(重难点)
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算(重难点)
3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【问题指向,预习先行】
配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤:
问题1:
现欲配制200g20%的NaCl溶液,问:
(1)需要纯净的NaClg,水g
(2)需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中,若NaCl未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将
。
(填“偏低”“偏高”或“不变”)
(5)量取水的体积读数时,若俯视刻度线,则溶质的质量分数将。
(填“偏低”“偏高”或“不变”)
变式训练
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:
⑴请找出上图中的错误:
①____________;
②____________;
③__________。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点):
③__________。
【互动探究,合作求解】
配制溶液过程中,计算要精确,称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行,否则会造成误差和实验的失败。
那么,在配制溶液过程中,实验操作要注意些什么?
对托盘天平的使用中要注意哪些?
对量筒的使用中要注意哪些?
反思交流
通过本节课的学习,你获得了哪些收获?
【强化训练,当堂达标】
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是()
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙
B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1,正确的操作顺序是()
A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤
3、配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()
A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C氯化钠晶体不纯、D转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
4、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是()
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时,俯视读数
C为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签
5、(选做题)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
课后拓展
某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应,求
(1)生成氢气的质量;
(2)原硫酸溶液的溶质质量分数。
1.了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2.盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
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