人教版九年级化学第一轮复习知识点汇总Word格式.docx
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用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器――铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
1取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1〜2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的
2“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶_
口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
1粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
1液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免
残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
2液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶岀滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上丄免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,
加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或岀现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅岀来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石_
棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na£
03)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒-插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成讲行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平讲行定量分析)
2、空气的成分和组成
气体
成分
体积
比%
性质
用途
氮气
78
化学性质稳定,在一般条件下不易与其他物质反应
电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等
氧气
21
不易溶于水,密度比空气略大,化学性质活泼
供给呼吸,常做氧化剂
稀有
0.03
化学性质稳定,通电时会发岀不同颜色的光
作保护气,充制霓虹灯,用于激光技术,氦气密度小,用作填充气球
二氧
参与植物的光合作用
作温室气肥
化碳
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;
02约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
2能否用铁、铝代替红磷?
不—原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
空气污染源:
工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体(COSQ、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项
目为CQSQ、NQ、Q和可吸入颗粒物等。
空
气态污染物
二
烧
一
-
层氧臭空高坏破
碳化氧
烧燃的料燃碳含
匕匕厶冃功氧输坏破
M氯氟
机调空
固态污染物
粒颗入吸可物
巔散
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
力
植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CQ2、CH4等)
酸雨(NQ2、SQ2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
⑴物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,比空气略重,液氧是淡
蓝色的。
氧气的化学性质:
是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反
应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发岀白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C—点燃C—
C+Q2—CQ
磷
产生大量白烟4P+502点燃2P2Q
硫
在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发岀明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体S+02点燃S02
镁铝
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+0点燃2Mg04AI+302竺2AI2。
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe304)3Fe+202竺F&
石蜡
在氧气中燃烧发岀白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和02的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和02的现象是:
发出蓝色的火焰。
CH4和02的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止孤
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
k工业制氧气分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
-实验室制氧气原理2H2O2Mn022H20+02f
△.
2KMn04^=K2Mn04+Mn02+02f
2KC103Mn022KCl+302f
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查一装一定一点一收一移一熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
3铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露岀橡皮塞:
便于气体排岀
5试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
6排水法收集时,待气泡均匀连续冒岀时再收集(刚开始排岀的是试管中的空气)
7实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
8用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反
应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
1氧气:
「供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)
I.支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等)
2氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
3稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
3氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
L剧烈氧化:
燃烧
T缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置水电解器B.
电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的
----增强水的导电性
D.化学反应:
2H
2(通==
2H4+02f
产生位置
负极
正极
体积比
2
:
1
质量比
8
F.检验:
Q---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
HL---岀气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
3化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H0,你能读到的信息
化学式的含义H
1表示一种物质
2表示这种物质的组成
3表示这种物质的一个分子
4表示这种物质的一个分子的构成
20
水这种物质
水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2。
===2耳丫+02f
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
HL0+Ca0==Ca(0H)(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
H20+CQ==HC0
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2。
最多的金属元素是Na,最多的元素是0_。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量
少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);
农药、化肥的不合理施用;
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提
倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性_
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸D•长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易
结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSG+5H0=CuSQ•5H0
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒—
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子
四、物质的组成、构成及分类
©
组成:
物质(纯净物)由元素组成
「原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质&
构成分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O、N2、CI2。
I离子:
NaCI等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(CI-)构成
分类
混合物(多种物质)
单质:
金属、非金属、稀有气体(一种元素)
化合物:
纯净物
(一种物质)
厂有机化合物CH4、CHOH
C6H2Q、淀粉、蛋白质
(多种元素)<
氧化物
H「2。
CuOCO2
无机化合物
E厶酸
HCIH
2SOHNO
碱
NaOH
Ca(OH)2KOH
盐
NaCI
CuSO4NaCO
第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
最外层上有2
个电子
原子核
质子
(带正电)
第一电子层
电子
中子
(不带电)
(带负电)
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)相对原子质量"
质子数+中子数
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(
严决定元素种类质子数(核电荷数)
决定元素化学性质最外层电子数
「决定原子的质量原子核
Mg,He最外层电子数为2)
(4)三决定Y
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)2、元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
广一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合
物)不可能是化合物。
(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
「表示某种元素
表示该种元素的一个原子
如0:
氧元素
一个氧原子
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
「7横行(7个周期)各周期电子层数相同,
30:
只表示3个氧原子
核电荷数逐渐增加
*排列依据
18纵行(16族)各族最外层电子数相同,
电子层数逐渐增加(化学性质相似)
*注:
原子序数=质子数
d、分类
金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
v
非金属元素:
如N、C,最外层电子数特点:
》4稀有气体元素:
如He、Ne。
最外层电子数特点:
2或
e、元素之最:
地壳:
0、Si、Al、Fe
细胞:
0、C、H
3、离子:
带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
同种元素的原
子与离子比较:
1质子数相等
2电子数及最外层电子数不同,
3电子层数可能相同
*原子数工电子数为离子结构示意图
质子数>
电子数:
则为阳离子,如Al3+r
质子数<
则为阴离子,02--丿
(2)离子结构示意图的认识
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
粒子的种类
原子
离
子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
电子数
电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
(3)与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
(1)有正负;
单质化合价为零;
化合物中正负化合价的代数和为零;
根的化合价不为零。
(2)常见化合价口诀:
一价氟氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳
三四六硫三五氮,铜汞二价最常见
一五七氯都齐全,单质零价永不变
3、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为02、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式H2O的意义:
4点化学式Fe的意义:
3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量x原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量x原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
、质量守恒定律
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变「宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类、质量不变
〔微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变[宏观:
物质的种类一定变
'
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、
、条件c、箭号)
3、含义
以2HL+Q点燃2HL0为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、
反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比
个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数X相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生
成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
1哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
1化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
2分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
3置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
4复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应
[还原反应:
物质失去氧的反应
.「氧化剂:
提供氧的物质
I还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
、碳的几种单质
金刚
石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但
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