中考初三化学专项练习综合计算Word格式文档下载.docx
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二、填空题
13.碘元素对人体健康起着重要的作用,在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签,请回答下列问题。
(1)写出碘酸钾中阳离子的符号,碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为。
(2)高温烹饪会使含碘量降低,说明碘酸钾的化学性质之一是。
(3)根据有关数据估算,每500g该加碘食盐中碘酸钾(KIO3)的质量范围是。
(填字母序号)
A.15~30mgB.25~51mgC.60~120mg
14.将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算
(1)生成的气体的化学式是______________;
其质量为______________g。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
15.为了测定液化气中的丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
反应后质量/g
7.2
a
①丙烷中碳、氢元素质量比为________;
表中a为________g;
②________g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
16.工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠.实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液,然后向其中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数10%。
产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示:
(1)求该样品中碳酸钠的质量分数.(结果精确到0.1%)
(2)求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量.
17.下图是实验室常用的装置,请回答下列问题:
⑴写出仪器①的名称。
收集某气体能采用E装置,由此推测该气体具有的
性质是。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是(填装置序号),反应的化学方程式为;
若用F装置收集该气体,则气体应从端进入(填“a”或“b”);
装置A、B都可以用来制取二氧化碳,比较这两个装置,指出A装置的一个突出优点是。
⑶实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气,为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是(填选项字母编号)。
A.c→d→e→fB.d→c→e→fC.e→f→c→dD.f→e→d→c
(4)将氧气通入如下图所示的装置,实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,C中黑色固
体变为红色,则进入装置B的气体一定含有,B处发生反应的化学方程式是。
⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。
某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣小组设计的实验方案是:
在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,仪器②中装有碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物),其作用是。
②为验证装置①已将CO2吸收完全,可在装置①与②之间加入
装置进行证明。
③现称取5.0g二氧化锰样品进行实验,装置①反应前后的质量差为1.1g,则样品中二氧化锰的质量分数为多少?
(写出计算过程)
三、实验题
18.安多夫是一种嫩肉粉,成分是碳酸氢钠和氯化钠。
小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠是白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
(1)小明对气体的成分进行了猜测:
气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品,用右图装置验证水蒸气和CO2存在。
装置导气管口正确的连接顺序是为:
(2)小明对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:
二氧化碳可能是由。
猜测②:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测,小明设计了以下实验:
【实验结论】:
猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。
小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g,设计了如下实验方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是。
(2)实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。
(3)确定沉淀A已洗涤干净的方法是。
(4)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。
19.(5分)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空:
(不能整除时,结果保留一位小数)
(1)该实验取用的样品质量为:
;
(2)样品中铁的质量分数为:
(3)小王不慎在反应结束后,向烧杯中多加了20g稀硫酸,此时,溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为:
,若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,所得线段的终点位于线段AB延长线的__(填:
上方、下方或线上)。
四、计算题
20.为测定某废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
求废水中氢氧化钠的质量分数。
21.某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验,下列物质恰好完全反应,请计算:
(1)生成CO2气体的质量____________g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
参考答案
1-5:
BCABC6-10:
AABCB11-12:
BA
13.
(1)K+39:
127:
48
(2)热稳定性差
(3)B
14.解:
(1)H20.2g
(2)95.6%
15.①9:
2;
5.6克②4.4克
16.
(1)96.4%
(2)50g
17.
17.⑴(2分)长颈漏斗密度比空气小
⑵(4分)A(或B)C(或D)2H2O2
2H2O+O2↑a可以随时控制反应的发生和停止
⑶(1分)C⑷(2分)一氧化碳和二氧化碳,CO2+Ca(OH)2==CaCO3
+H2O;
⑸①(1分)吸收空气中的二氧化碳②(1分)盛有澄清石灰水的洗气瓶
③(3分)94%
18.【实验探究一】1.dcba或cdba(2分)2.碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的
实验1取安多夫样品少许加入试管中,加入食醋,并把产生的气体通入澄清石灰水;
有气泡产生,石灰水变浑浊
【实验探究二】
(1)引流
(2)使碳酸钠完全反应(3)取最后一次洗涤液,滴加硝酸银(或碳酸钠)溶液,无沉淀产生(4)84%
19.(5分)
(1)17g(1分)
(2)98.8%(2分)
(3)14.4%(1分)上方(1分)
20.10%
21.2.2g5%
二、中考化学推断题
2.A~G
是七种初中常见的化学物质,其中
A、B、C、D、E
分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,已知E在潮湿的空气中可以转化为G,D
和
F
由两种相同的元素组成(其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,部分反应物、生成物、反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:
____________。
(2)写出B→A
的化学方程式:
________________________________________________。
【答案】Fe2O3CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
因为E在潮湿的空气中可以转化为G,推测E为铁,G为氧化铁,进行推导,D可能为氯化亚铁,由于D
由两种相同的元素组成,所以F可能为氯化铁,C能经过反应生成D、F,C可能为稀盐酸,C、D、E分别为酸、盐、单质,所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种,所以B为氧化物,A为碱。
酸和碱反应可以生成盐和水,所以B可能是水,A可能是氢氧化钙。
代入推导正确。
【详解】
(1)由分析知,G的化学式为Fe2O3
(2)B→A
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,F为三种元素组成的化合物。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,C______。
(2)写出物质B的一种用途:
______。
(3)写出D转化为F的化学方程式______,图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是______。
【答案】FeCaO金属除锈Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH分解反应
A是使用最广泛的金属,因此A是铁;
C是常用的食品干燥剂,因此C是氧化钙;
E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,因此E是硫酸铜;
F为三种元素组成的化合物;
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此B是硫酸;
硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,因此D是氢氧化钙;
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此F是氢氧化钠。
(1)A是使用最广泛的金属,因此A是铁,化学式为
;
C是常用的食品干燥剂,因此C是氧化钙
。
(2)B是硫酸,硫酸可用于金属除锈等。
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为
图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。
【点睛】
E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,因此E是硫酸铜。
4.图中所涉及到的物质均为常见的化合物,图中“—”表示相互反应,“→”表示转化关系,部分反应物、生成物、反应条件已略去。
其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同,F是大理石的主要成分,Y为氧化物,Z是紫红色固体,L为蓝色絮状沉淀。
回答下列问题:
(1)写出A物质的化学式___________。
(2)反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。
(3)写出反应④的化学方程式__________________________________。
(4)写出N物质的一种用途_______________________________________。
【答案】H2O23Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈
A、B常温下均为液态,且组成元素相同,A与X反应后生成B与C,所以A为过氧化氢,B为水,C为氧气。
X为二氧化锰;
Z是紫红色固体,则Z为铜,E为氧化铜;
F是大理石的主要成分,所以F是碳酸钙;
Y为氧化物,能与B(水)反应生成D,D与M反应生成碳酸钙,所以Y为氧化钙,D为氢氧化钙,则M为碳酸钠,G为氢氧化钠;
L为蓝色絮状沉淀,则L为氢氧化铜沉淀;
G(氢氧化钠)与H反应生成氢氧化铜沉淀,则H为硫酸铜,N为硫酸。
(1)由分析可知,A为过氧化氢,其化学式为H2O2,故填H2O2。
(2)反应①是过氧化氢反解生成水和氧气,属于分解反应,反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应,反应③是铜和氧气反应生成氧化铜,属于化合反应,反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应,反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应,反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,属于复分解反应,涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应,共3种,故填3。
(3)反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式写为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)N为硫酸,能与金属氧化物反应生成盐和水,所以N可以用来除锈,故填除锈。
5.有一包固体X,可能由硫酸铵、氧化铁、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸钡中的一种或几种物质组成。
为探究其成分,进行如下实验:
Ⅰ.取少量固体X按图甲所示实验。
Ⅱ.取少量白色沉淀B于烧杯按图乙所示实验。
Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生。
根据以上实验探究,请回答下列问题:
(1)操作a是______
(2)原固体一定不含有上述物质中的______
(3)白色沉淀D在物质分类上属于(______)
A化合物B盐C碳酸盐D硫酸盐E钡盐F钙盐
(4)白色沉淀与稀硝酸反应的化学方程式是______
(5)无色溶液A中一定含有的离子是______
【答案】过滤氧化铁ABCE
、
根据图甲,固体X加足量的水后,有无色溶液A和白色沉淀B,据此可知固体中一定没有氧化铁;
根据图乙,加入稀硝酸后,固体质量先减少后不变,说明沉淀B中一定有
和
根据“Ⅲ.取一定量无色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D产生”,说明无色溶液A中含有
(1)将固液混合物分离的操作是过滤,故答案:
过滤。
(2)氧化铁是红色固体,因此一定不存在,故答案:
氧化铁。
(3)白色沉淀D是
,其物质分类,由多种元素组成,属于化合物;
由金属离子和酸根离子构成,属于盐;
由其构成的离子,又属于钡盐和硫酸盐,故答案:
ABCE。
(4)白色沉淀是
的混合物,硫酸钡不与稀硝酸反应,故答案:
(5)由于加稀硝酸后,有部分沉淀不溶解,说明有
,
的来源是硝酸钡,因此
一定存在,
可能来自硫酸铵或者硫酸钡,通入足量二氧化碳后,产生白色沉淀,说明通入二氧化碳后产生了
,则氢氧化钠一定存在,因此硫酸铵不存在,因为铵盐和碱会反应,故答案:
本题易错点是忽略了铵盐和碱反应,从而无法分析离子的存在。
6.A~H是初中化学常见的8种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,D、G组成元素相同,E是一种可燃性气体,H常温下是一种气态单质。
这些物质之间相互关系如右图所示,图中“—”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)C的化学式是______。
(2)A与B反应的化学方程式是__________。
F→E反应的化学方程式是_________。
(3)D→G反应的基本反应类型是_______。
(4)H的一种用途是__________。
【答案】CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等
已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,C是碳酸钙;
D、G组成元素相同,H常温下是一种气态单质;
二氧化碳与一氧化碳组成元素相同,并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,D是二氧化碳,G是一氧化碳;
碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,H是氧气;
二氧化碳能与A反应,A可能是氢氧化钙,氢氧化钙能与B反应,B能生成E,E是一种可燃性气体,B是盐酸,E是氢气;
B能生成F,F能生成水,水在通电的条件下生成氢气和氧气,因此F是水,代入框图,推理合理。
由分析可知:
(1)C是碳酸钙,化学式是:
CaCO3;
(2)A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑;
(3)D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应;
(4)H是氧气,用途有:
帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。
7.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为_______。
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,此反应的化学方程式是________
(3)六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系:
写出上图中反应I的化学方程式_______;
符合上图转化关系的物质丙的化学式是______,物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火
(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为:
Ca(OH)2;
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,则乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)由图可知甲+乙→丁+戊,戊+己→乙和丙,又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
丙为H2O;
二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
8.现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质,其中B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体。
用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
(以上反应均在初中知识范围内)
(1)写出A和C物质的化学式:
A_____,C_____;
(2)写出C和D反应的化学方程式为_____;
(3)过量粉状E与B反应的实验现象为_____。
【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3
Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量
B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,A和D反应,也可以由D生成,故D是碳,D可以生成E,E可以和B反应,则E是铁。
(1)B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B是稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,故A、C分别是二氧化碳和氧化铁,化学式为CO2、Fe2O3。
(2)C和D是碳还原氧化铁的过程,反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为
(3)过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应,反应生成氯化亚铁和氢气,反应的实验现象黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量。
B是一种常见的酸,由两种元素组成,B是稀盐酸,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,,A是二氧化碳。
9.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;
滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色
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