MSDC初中化学复习实验二学生版Word下载.docx
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【查找资料】
(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。
如右图所示,微生物只要得到养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。
因此,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败。
(2)常见的具有吸水性的物质有以下几种:
①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉
⑤硅胶(化学式SiO2●nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)
【活动与探究】
(3)初步探究:
你认为①~⑤的物质中,不适合做食品干燥剂的是,理由是。
(4)实验探究:
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察。
该样品为白色固体。
该保鲜剂一定不是
实验2
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入适量的水,振荡。
形成白色浑浊液体,
试管壁发热。
结论与相关反应方程式
。
实验3
对该保鲜剂的成分进行探究
过滤实验2所得液体,向滤液中通入二氧化碳。
溶液变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是,对于实验3不能确定的物质是。
将滤渣放入另一试管中,加入足量稀盐酸。
有气泡产生。
【活动反思】
(5)对于实验3不能确定的物质,某同学经过仔细研究,认为直接取原固体滴加酚酞溶液,通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质,你认为这种方法是否合理?
说明理由。
(6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是。
(写出一种即可)
【例3】(★★★2011昌平一模)做完“铁在氧气里燃烧”的实验后,小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___之间,在此温度范围内_____已分解,所以铁在
氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
(3)下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____(填字母)。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
【例4】(★★★2011年朝阳区一模)三聚氰胺(化学式为C3H6
N6)是一种白色结晶粉末,因其低毒、含氮量高,俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺,导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理:
【查阅资料】
(1)化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2)NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么?
【假设猜想】根据资料及反应物判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气(NH3)
③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是;
你认为合理的猜想是(填序号),理由是。
【设计实验】同学们在老师的指导下,设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
【实验现象和分析】
(1)A装置的作用是。
(2)实验时观察到B中棉花变红,证明生成了,同时看到D中现象,说明
还生成了二氧化碳。
(3)C中浓硫酸的作用是。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程为。
【例5】(★★2011年大兴区一模)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。
NaN3受撞击会生成Na、N2。
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
NaN3的制备方法是:
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3)。
【问题探究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式。
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置。
小明同学认为通过测定装置
中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是。
小刚同学在大家讨论
的基础上,设计了装置
。
请分析:
装置
中A的作用是_____;
若无装置C,对测定结果造成的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
装置E的作用是。
根据装置
,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D。
b.称量样品,检查装置气密性。
c.打开弹簧夹,鼓入空气。
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。
其正确顺序为 (填字母序号,可重复)。
【例6】(★★★)某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。
[提出问题]如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。
[查阅资料]①甲烷不完全燃烧,除生成水和二氧化碳外,还有一氧化碳产生。
②无水硫酸铜为白色固体,遇水可变为五水硫酸铜
,为蓝色固体。
[设计实验]实验室提供的装置和药品如下图(部分连接装置和发生装置及夹持略)。
(1)利用上图提供装置,组装实验所需装置(甲烷燃烧的装置略)。
注:
部分装置可重复使用。
连接成套装置的顺序为(填序号)________;
小明认为组装后的成套装置还不够合理,还应在装置最后增加点燃的酒精灯,目的为______;
的作用为(填序号)_________。
①吸收二氧化碳②防止鉴别过程中的相互干扰
(2)填写实验报告的部分内容。
实验时,
装置中,部分固体由黑色变成红色,反应的化学方程式为_______;
装置中,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为_________;
装置中,无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体
,主要发生了(填“物理”或“化学”)__________变化。
[实验结论]甲烷不完全燃烧的化学方程式为_________。
【例7】(★★★)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
沉淀放置一段时间后,完全变为黑色沉淀,猜想是CuO。
为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学
式为CuSO4·
3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。
(3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。
写出仪器的名称:
①_______②_______。
该装置采用水浴加热,其目的是_______。
(4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液
混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。
当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:
2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。
该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或“有确定数值”)。
【例8】(★★★2010石景山模拟)实验课上,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别。
【相关资料】
①淀粉:
难溶于水。
②碘:
难溶于水;
高锰酸钾:
易溶于水,其水溶液呈紫红色。
③碳酸钠、碳酸氢钠:
均易溶于水,水溶液均呈碱性;
碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应,有浑浊现象;
碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,反应化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
【实验验证】
(1)实验小组同学实验验证过程如下,请填写相关内容:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取四支试管,分别加入少量四种固体,再加入适量蒸馏水,振荡
固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均为无色
紫黑色固体是
白色固体一定不是
②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象
白色固体之一是:
食盐
③另取两支试管,分别加入少量未被检验出的两种白色固体,再分别加入
一支试管内出现浑浊
一支试管中无明显现象
(2)通过上述实验过程,还有一种白色固体不能确定,请你设计检验第三种白色物质的实验方案。
【例9】
(★★★2011年东城区一模)生活中离不开水。
若水的硬度过大,会影响人体健康,因此需要进行软化处理。
(1)小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化,其
原理示意如右图所示。
树脂的作用是除去硬水中的。
(2)生活中通过煮沸能够降低水的硬度。
小文取此水样煮
沸后,发现有水垢生成。
为探究水垢的成分,他进行了以下实验:
【实验过程】
实验序号
实验操作
Ⅰ
水垢变白、变疏松,
澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
固体部分溶解,
放出热量,
滤液的pH约为12
Ⅲ
实验现象
是。
【实验分析及结论】
由实验Ⅰ可知,水垢分解的产物中一定有。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为。
③根据实验探究,推测此水垢的成分中可能含有。
(3)小文另取该水样,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应为:
A+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O,则A的化学式为。
【例10】(★★★)浴室喷头长时间使用会有白色固体附着,这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物,其中碳酸氢钙[
]受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质。
某小组探究碳酸氢钙受热完全分解后产物的成分。
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析:
猜想1.生成的难溶性化合物可能是 。
猜想2.放出的气体可能是
、
【方案设计】请你设计实验,帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验现象和结论
【实验探究】该组同学设计如下实验,继续探究气体的成分。
操作1.加热A装置,一段时间后,B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2.在a处用燃着的木条检验,无明显现象。
【实验结论】
结论1.碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ;
一定没有 。
结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为
+H2O
【实验交流】
交流1.从安全的角度考虑,操作2中存在的实验不足是。
交流2.小组内某同学对上述结论提出异议:
该同学的观点
请说出你的观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证
“结论2”不正确
【例11】(★★)小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
实验过程:
①在试管中加入5ml“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍
未复燃;
③如右下图装置进行操作,带火星的木条燃烧,水槽中冰水所起的作用是________________。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,该物质在反应前后质量是否发生变化。
(1)实验原理
写出化学反应的文字表达式_______________________________。
(2)实验步骤
①______________________________________;
②将二氧化锰装入大试管中并加入5ml“双氧水”;
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④________________________________________________。
(3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰是一种催化剂,还需要再补充一个
探究实验:
探究___________________________________________。
【实验反思】依据所做的实验,影响化学反应速率的因素可能是________________等。
【例12】(★★★)硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一.
(1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
(2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中的固体可能是_________。
(3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案,验证上述猜想是否正确。
【例13】(★★★)小明在家中探究食用白醋的性质,选用了家庭生活中的下列常见物品:
200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质?
【查阅资料】
(1)白醋为无色透明液体,其主要成分是醋酸,化学式可表示为HAc,Ac—代表醋酸根;
(2)食品干燥剂的主要成分是氧化钙;
(3)紫罗兰花遇酸变为红色;
(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】
(请你帮助填写表中空白)
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中,加入白醋
刚开始时,一段时间后,有气泡冒出
1.白醋能与铁锈反应
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋,将瓶捏扁,加入约5g鸡蛋壳,拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出,扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
【反思与评价】
(1)小明将干燥剂袋口打开一段时间后,袋中的白色颗粒粘在了一起,请写出变化的化学方程式。
(2)上面“实验结论”中,错误的是(填实验序号)。
(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论,为此还需要补充相应的实验,写出该实验发生反应的化学方程式。
【例14】(★★★)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴
入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;
【例15】
(★★★2011年房山区一模)某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。
2.Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:
它在空气中发生反应
Ca(ClO)2+H
2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
3.HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4.CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出:
HClO分解时除生成HCl外,生成的另一种常见气体是。
把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体,。
漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣,并作进一步探究。
在老师的帮助下,同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想:
猜想一:
CaCl2和CaCO3;
猜想二:
;
小明同学认为猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外,还有其它来源,请你用化学方程式表示。
小聪同学进行实验证明猜想一成立,小聪同学的实验方案:
【例16】(★★★)做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。
小伟提醒:
是不是拿错了药品?
我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
①氢氧化钠溶液变质的原因是。
②利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
取少量氧氧化钠溶液于试管中,滴加
该氢氧化钠液
已变质
③该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?
该氢氧化钠溶液变质
写出(3)中所涉及到的一个化学方程式
④如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液?
简述实验步骤。
【例17】(★★★2010辽宁中考)某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为:
只有碳酸钠
小刚认为:
只有氢氧化钙
小亮认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液
呈中性,并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
②
③
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
【例18】(★★★)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜
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