第二学期人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用单元测试题含答案及详细解析Word格式.docx
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二氧化氮
C.臭氧层空洞:
氨气
D.酸雨:
二氧化硫
4.石油和煤都是重要的化石能源,下列有关石油和煤的叙述正确的是( )
A.都是纯净物
B.都含有碳元素
C.都是可再生能源
D.都有固定的沸点
5.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料。
下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②③④⑤
B.①②③④
C.①②③⑤
D.①②④⑤
6.某高分子化合物含有如下结构片段:
对其结构的分析正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物
B.合成它的小分子是CH3OH和HCOOH
C.合成它的小分子是CH2===CH2和HCOOCH3
D.合成它的小分子是CH2===CHCOOCH3
7.海水淡化可采用膜分离技术,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
8.下列物质的组合,不属于铝热剂的是( )
A.FeO+Al
B.Mg+Al2O3
C.Al+V2O5
D.Al+Cr2O3
9.可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是( )
A.H2
B.N2
C.CO2
D.CO
10.下列说法不正确的是( )
A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低
C.从海水中可以提取铀和重水等核原料
D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
11.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
12.金属K与Na金属性相近,用K与钠盐共熔时,很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度,则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔、沸点如下:
根据平衡移动原理可推知,用Na与KCl反应制K的适宜温度是( )
A.97.8~770℃
B.770~774℃
C.774~882.9℃
D.1413~1500℃
13.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是( )
A.CO2属于大气污染物,大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
B.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关现象或物质的颜色
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中CO2和SO2的溶解量增大
D.PM2.5主要来自化石燃料的燃烧
14.发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。
下列说法有悖于循环经济的是( )
A.将有机垃圾转化为气态燃料
B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C.将1molCH4转化为4molH2用于合成氨
D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2===C(CH3)COOCH3
15.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
影响冶炼方法的主要因素是( )
A.金属的活动性强弱
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的导电性强弱
二、非选择题(共4小题,共55分)
16.由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富,能源消费以煤为主。
将原煤作为燃料燃烧,既严重污染环境,效率又不高,因而国家大力提倡煤的综合利用。
实施“煤变油”,其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气),再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
(1)用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是
(3)气化和液化的优点是____________________________________________________。
17.
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是________(填字母)。
A.2HgO
2Hg+O2↑
B.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
C.2MgO
2Mg+O2↑
D.2Ag2O
4Ag+O2↑
(2)简要说明不符合工业实际的原因:
______________________________________________。
18.汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途,汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。
朱砂炼汞的反应之一为HgS+O2
Hg+SO2。
请回答下列问题:
(1)HgS与O2的反应中,氧化剂是________,每生成1molHg转移电子的物质的量为________mol。
(2)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展,所需汞及其化合物的用量也日趋增多,随之排放含汞废水的现象也愈加严重,现已成为世界上危害较大的工业废水之一。
以下处理含汞(Hg2+)废水的方法中最简单实用的是________(填序号)。
A.向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物
B.加入金属还原剂
C.电解法
19.聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶,性质极像羊毛,故被称为“人造羊毛”。
聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2===CHCN),其合成方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程的化学方程式如下:
①CH≡CH+HCN
CH2===CHCN
乙炔 氢氰酸 丙烯腈
②nCH2===CHCN
阅读以上材料,回答问题:
(1)制备丙烯腈的反应类型是____________。
(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为____________。
(3)如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”?
答案解析
1.【答案】B
【解析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果,含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一。
2.【答案】D
【解析】根据油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物,常用于装饰材料的溶剂和防腐剂;
甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂,二者对人体有害,为致癌物质,为装饰材料的主要污染物质;
装饰材料不能释放出二氧化硫、一氧化碳、氨气等。
3.【答案】C
【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等;
温室效应——CO2、CH4等;
臭氧层空洞——氮氧化物、氟利昂等;
光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等;
白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。
4.【答案】B
【解析】煤、石油都属于不可再生能源,是混合物,没有固定的沸点,故B项正确。
5.【答案】A
【解析】在氯碱工业中:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
在制纯碱工业中主要利用如下原理:
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
6.【答案】D
【解析】从给出的结构片段可判断该高分子化合物的重复结构单元为CH2CHCOOCH3,推知该高分子应为CH2CHCOOCH3通过加聚反应生成的,D正确。
7.【答案】C
【解析】加压后,右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池,故右侧海水中溶质的质量不变,溶剂的质量减少,溶质的质量分数增加。
8.【答案】B
【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应,能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。
9.【答案】D
【解析】H2不是空气污染物,且无毒,不能与人体血液中的物质结合导致中毒,故A错误;
N2不是空气污染物,且无毒,不能与人体血液中的物质结合导致中毒,故B错误;
CO2不是空气污染物,且无毒,不能与人体血液中的物质结合导致中毒,故C错误;
CO是空气污染物,容易与血液中的血红蛋白结合,使人中毒,故D正确。
10.【答案】D
【解析】海水中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素超过总量的99%,其他为微量元素,总计含有80多种元素,故海水中的溴、氟元素不是微量元素。
11.【答案】B
【解析】可燃冰外观像冰,其化学组成是CH4·
nH2O,根据元素守恒知,水不能变为油;
氢能源来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染;
乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源,;
石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源。
12.【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中,Na排在K的后面,似乎不能从K的熔融盐中置换出K。
但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动,如果继续加热,则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。
工业上,就是采用这种原理用Na还原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低,且低于NaCl的熔点。
13.【答案】D
【解析】CO2是温室效应的“祸首”,但不污染空气(SO2、NO2等是大气污染物);
白色污染不都是白色的、绿色食品(安全、优质、无污染的营养等食品)不都是绿色的;
雨水的pH由6.68变为4.28应是H2SO3被氧化成H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4)的缘故主。
14.【答案】B
【解析】忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。
1molCH4在一定条件下可与H2O反应生成3molH2和1molCO,1molCO与H2O反应又得到1molH2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念。
不能根据CO、CH3OH和C3H4与CH2===C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。
15.【答案】A
【解析】影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性强弱,金属活动性越强,则金属就越难冶炼,因此选A。
16.【答案】
(1)CO+2H2
CH3OH
(2)nCO+
H2
CnHm+nH2O
(3)使煤变成清洁能源,提高煤的燃烧效率
【解析】根据题目中的信息,结合化学反应前后原子守恒写出方程式;
优点是清洁和高效。
17.【答案】
(1)C
(2)MgO熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁
【解析】
(1)C.2MgO
不符合工业冶炼金属实际情况.
(2)不符合工业实际的原因:
MgO熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁。
18.【答案】
(1)HgS和O2 6
(2)A
(1)汞元素由+2价降为0价,氧元素由0价降低为-2价,而硫元素由-2价升高为+4价,所以氧化剂为HgS和O2,每生成1molHg转移6mol电子。
(2)因废水中汞元素以Hg2+形式存在,加入Na2S沉淀为HgS,是最简单实用的方法,故选A。
19.【答案】
(1)加成反应
(2)26.4%
(3)取样灼烧,闻其气味,若有烧焦羽毛的气味,则为羊毛,否则为“人造羊毛”。
(1)反应①属于加成反应,反应②属于加聚反应。
(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致,故
ω(N)=
×
100%=
100%≈26.4%。
(3)羊毛接近火焰时先卷缩,燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味),燃烧后灰烬较多,为有光泽的硬块,用手一压就变成粉末;
而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩,燃烧较缓慢,气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同,趁热可拉成丝,灰烬为灰褐色玻璃球状,不易破碎。
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