高三化学房山 4试题Word格式文档下载.docx
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D.电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
10.下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是
A.苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色
B.葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应
C.甲醛,氯乙烯,乙二醇均可做加聚反应的单体
D.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,32gO2含有的原子数为2NA
B.100mL1mol·
L-1氨水中,含有OH-离子数是0.1NA
C.100mL2mol·
L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA
12.将下表中的Y物质加入或通入X物质中,在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
选项
X物质
Y物质
A
蒸馏水
Na
B
NaOH溶液
CO2
C
Cl2
D
稀硝酸
Fe
13.下列反应中,离子方程式正确的是
A.大理石溶于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.氯化铁溶液中加入铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14.下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
R
W
原子半径/pm
160
143
89
70
66
主要化合价
+2
+3
+2
+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Z元素的金属性:
X<ZB.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D.一定条件下,R单质与常见的W单质能直接生成RW2
16.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O
3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中,不正确的是
A.该反应中氧化剂是Cl2B.根据该反应可判断还原性:
S2O32->
Cl-
C.上述反应中,每生成lmolSO42-,转移4mol电子
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
17.下图所示的实验,能达到实验目的的是
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性
Cl>C>Si
18.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下:
下列关于绿原酸判断
不正确的是
A.分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B.1mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4molBr2
C.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗8molNaOH
19.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A.
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B.
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C.
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D.
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
20.用0.10mol·
L-1的盐酸滴定0.10mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)==c(Cl-),c(OH-)==c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
21.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔH==+67.7kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH==–534kJ/mol②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH==–1000.3kJ/mol
C.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后KOH溶液的pH将增大
22.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H==–49.0kJ/mol。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变
化曲线如下图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使平衡向正反应方向移动
B.从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol·
L-1·
min-1
C.3min时,V(CO2)正=V(CH3OH)逆
D.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
第Ⅱ卷(非选择题共84分)
23.(12分)对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯,是一种常见的食品添加剂及防腐剂,其生产过程如下:
(反应条件未全部注明)
回答下列问题:
(1)D所含官能团的名称。
(2)有机物G的结构简式。
(3)反应④的反应类型是。
(4)反应⑥的试剂和条件是。
a.乙醇、浓H2SO4 b.乙酸、浓H2SO4c.乙醇、稀H2SO4 d.乙酸、稀H2SO4
(5)下列四种物质不与H反应的是。
a.FeCl3溶液 b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液 d.浓Br2水
(6)反应②的化学方程式是
(7)D有多种同分异构体,写出一个与D不同类且含苯环的结构简式:
。
24.(12分)在450℃并有催化剂存在下,在体积为1L的密闭恒温容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3。
(1)已知:
64gSO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。
SO2转化为SO3的热化学方程式是。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K==。
(3)降低温度,化学反应速度。
该反应K值将。
压强将。
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)450℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是。
a.10-15minb.15-20minc.20-25mind.25-30min
(5)据图判断,10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。
a.增加SO3的物质的量b.缩小容器体积c.降低温度d.催化剂
(6)在15分钟时,SO2的转化率是。
25.(14分)如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:
Li2NH+H2==LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是。
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时:
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由 极流出,H+向极移动。
(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:
③外电路中,每转移0.1mol电子,在a极消耗L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是。
26.(12分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
(2)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)。
(3)若D是一种常见的温室气体,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子,固体C受热分解可得固体B,该反应的化学方程式是。
(4)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则B转化为C的离子方程式为。
(5)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则元素D在周期表中的位置是,B分子的结构式为。
27.(12分)以聚甲基丙烯酸羟乙基酯(HEMA)为材料,可制成软性隐形眼镜。
其合成路线图如下:
回答以下问题:
(1)A的官能团的名称是
(2)反应①的反应类型是
(3)写出下列反应的化学方程式
反应②;
反应③。
(4)下列说法正确的是(选填字母)
a.I具有顺反异构现象b.G可以使酸性高锰酸钾褪色
c.F的核磁共振氢谱有三种峰,其峰面积之比为1:
2:
3d.D可以发生银镜反应
(5)F可以与氢气发生加成反应,加成后的产物有多种同分异构体,其中含-COO-的有种,写出其中一种的结构简式。
28.(12分)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是。
a.Cl2b.MnO2c.浓HNO3d.H2O2
(2)过程②中,所得滤渣的成分是。
(3)过程③中,搅拌的目的是,发生反应的离子方程式是。
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3+1/2O2→MnO2+CO2。
现在空气中加热460.0g的MnCO3,得到332.0g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是。
(摩尔质量/g·
:
MnCO3115;
MnO287;
MnO71)
29.(10分)如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置.
(1)实验开始时,打开旋塞K,通入N2排尽整套装置中的空气,关闭旋塞K。
点燃酒精灯,A中反应的化学方程式是。
(2)B装置的作用是。
(3)反应过程中,观察到:
A中出现黑色不溶物;
C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色;
若将带火星木条伸入D试管口内,火星显得更明亮。
①停止加热后,再通入N2至整套装置冷却,其目的是。
②取少量C中白色固体,溶于蒸馏水得无色溶液W。
若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去;
若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现大量白色沉淀;
则说明C中白色固体有。
③D装置中发生反应的离子方程式是。
④过滤出A装置中的黑色不溶物,洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体;
向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;
则黑色物质可能是___________。
a.Cub.CuOc.CuSd.Cu2S
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.(12分)
(1)羟基(1分)
(2)(2分)(3)取代(1分)(4)b(2分)(5)c(2分)
(6)BrC6H4CH3(对位)+NaOH
HOC6H4CH3+NaBr(2分)
(7)C6H5CH2OH或者C6H5OCH3(2分)
24.(12分)
(1)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g);
△H=-85kJ(2分)
(2)(1分)(3)减小,增大,减小。
(3分)
(4)b.d.(2分)(5)c.(2分)(6)20%(2分)
25.(14分)
(1)B(2分)
(2)①a,b(2分)②O2+4H++4e-=2H2O(2分)③1.12(2分)
(3)①2H++2e-=H2↑(2分),溶液变红(1分)
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物,变蓝,证明产生Cl2气(2分)
③制Fe(OH)2(1分)
4NO+6H2O
4NH3+5O2
26.(12分)
(1)(2分)
(2)防止Fe2+被氧化,2F3++Fe=3Fe2+(3分)
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(5)第2周期、第ⅣA族,O=C=O(3分)
27.(12分)
(1)双键(1分)
(2)消去反应(1分)
(3)(2分)
(2分)
(4)b、c(2分)
(5)6(2分)
(写一种即可得2分)
28.(12分)
(1)b.d.(2分)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(3)使MnS与Cu2+快速、充分反应,MnS+Cu2+=Mn2++CuS↓(4分)
(4)Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O(2分)
(5)78.6%(2分)
29.(10分)
(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)观察气体通量、干燥(1分)
(3)①防止造成污染(1分)
②Na2SO3、Na2SO4(2分)
③4OH-+2SO2+O2=2SO42-+2H2O(2分)
④c、d(2分)
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