名师整理届高三备考化学专题能力提升练 物质的结构与元素周期律Word格式文档下载.docx

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钋的原子序数为84,和86号元素的原子序数相差2,故钋位于元素周期表第6周期第ⅥA族,B、D错误;

钋原子的最外层电子数为6,C正确。

3.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（　　）

A.核外电子总数为10的阴离子

B.含有共价键的离子化合物

C.阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物

D.双核离子或四核分子

X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X处于第ⅠA族,是H、Li、Na三种元素中的一种;

Y处于第ⅥA族,是O、S两种元素中的一种。

H、O元素可以形成10电子微粒OH-,A项不符合题意;

Na、O元素可以形成Na2O2,Na2O2中含有离子键和共价键,B项不符合题意;

X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物,C项符合题意;

H、O元素可以形成OH-、H2O2,D项不符合题意。

【方法规律】“两步”快速突破元素推断题

4.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断错误的是（　　）

A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应

B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成

C.若丙中含有第2周期第ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物

D.若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

【解析】选B。

甲是18电子的氢化物,且其在水中分步电离出两种阴离子,不难得出甲为H2S,若盐溶液为NaHS溶液,既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH

反应生成Na2S,故A正确;

氧气的摩尔质量为32g·

mol-1,乙的摩尔质量也为

32g·

mol-1,且含有18个电子,CH3OH符合,由3种元素组成,故B错误;

丙中含有第2周期ⅣA族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正确;

H2S中H、S元素的质量比为1∶16,H2O2中H、O元素的质量比也为1∶16,则丁为H2O2,H2O2中氧元

素显-1价,故D正确。

5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物（常温下,浓度均为0.1mol·

L-1）的pH和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

W>

Z>

Y>

X

B.简单氢化物稳定性:

X>

W

C.制造镁合金时可以用X2作保护气

D.化合物Y2Z2中存在离子键和共价键

【解析】选D。

常温下,浓度均为0.1mol·

L-1最高价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1,说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸,则X、W分别是N和Cl,Z的pH小于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸,则Z是硫元素;

Y的pH等于13,说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱,则Y是钠元素。

简单离子半径:

S2->

Cl->

N3->

Na+,故A错误;

简单氢化物稳定性:

HCl>

H2S,故B错误;

氮气与镁反应,制造镁合金时不能用氮气作保护气,故C错误;

化合物Na2S2中存在离子键和共价键,故D正确。

二、非选择题（本题包括2小题,共25分）

6.（12分）A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。

已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,如图为相互转化关系:

（1）下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式______________________。

（3）戊的分子式为________。

B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式________。

（4）A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为________（用元素符号表示）。

（5）A、B、D三种元素形成的化合物中,含有化学键的类型为________。

【解析】由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素,结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。

结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。

则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。

（2）氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。

（3）D是氮元素,则相应的化合物是N2H4。

（4）H、Cl、N、O的原子半径大小为r（Cl）>

r（N）>

r（O）>

r（H）。

（5）A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键和共价键。

答案:

（1）

（2）HClO4

（3）HClO　

H

（4）r（Cl）>

r（H）

（5）离子键、共价键

7.（13分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。

A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。

回答下列问题:

（1）B在元素周期表中的位置是________;

四种元素的简单离子中,半径最大的是________（填离子符号）;

单质D暴露于空气中的最终产物是_______________。

（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为_________________________

________________________________。

（3）甲和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成乙。

在0.1mol·

L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（4）25℃时,E的最高价氧化物对应的水化物的Ksp=1.0×

10-34,使含0.1mol·

L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为________。

【解析】A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。

A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,则A是氢元素,B是氮元素;

A、D处于同一主族,且D的原子序数大于氮元素,所以D是钠元素;

E的最外层电子数等于其电子层数,E是第3周期元素,所以E是铝元素。

（1）氮元素在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族;

四种元素的简单离子中半径最大的是N3-;

钠是活泼的金属,极易与水、氧气反应,生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠,所以金属钠暴露于空气中的最终产物是Na2CO3。

（2）NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O

2HNO3+NO。

（3）甲和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成乙,则乙应该是硝酸铵。

N

水解使溶液显酸性,因此在0.1mol·

L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是c（N

）>

c（N

c（H+）>

c（OH-）。

（4）25℃时,根据氢氧化铝的溶度积常数表达式Ksp=c（Al3+）·

c3（OH-）可知,要使含0.1mol·

L-1铝离子的溶液开始产生沉淀,则溶液中c（OH-）为

mol·

L-1

=1×

10-11mol·

L-1,则氢离子浓度是1×

10-3mol·

L-1,所以pH=3。

（1）第2周期第ⅤA族　N3-　Na2CO3

（2）3NO2+H2O

2HNO3+NO

（3）c（N

c（OH-）　（4）3

B组

一、选择题（本题包括4小题,每小题6分,共24分）

1.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,B的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1,原子最外层电子数为2n+1;

A与C同主族但不相邻;

D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A.C元素位于第3周期第ⅠA族

B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性

C.B、E均能与A形成18个电子的化合物

D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,B的原子核外电子层数为n,核电荷数为2n2-1,原子最外层电子数为2n+1,根据B原子序数小于CDE,只能为2个电子层,最外层电子数为5,故为氮元素;

A与C同主族但不相邻则A为氢元素,C为钠元素;

D原子最外层电子数等于电子层数的2倍,即6电子,则为硫元素,故E只能是氯元素。

A.C为钠元素,位于第3周期第ⅠA族,A项正确;

B.E的最高价含氧酸高氯酸的酸性大于D的最高价含氧酸硫酸的酸性,若不是最高价含氧酸则不一定,如次氯酸酸性弱于硫酸,B项不正确;

C.B、E均能与A形成18个电子的化合物N2H4和HCl,C项正确;

B的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成盐硝酸铵,D项正确。

2.R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;

Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。

则下列叙述中肯定不正确的是（　　）

A.原子半径:

R>

Q

B.R和Q可能形成离子化合物

C.R和Q可能形成的化合物RQ2中,每一个原子都达到了8电子稳定结构

D.R和Q可能形成共价化合物RQ3

根据题给条件可推知,R可能是C或P,Q对应的是O或Cl。

C、P的原子半径分别大于O、Cl的,A项正确;

C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物,B项错误;

CO2中每个原子都达到8电子稳定结构,C项正确;

P、Cl可形成共价化合物PCl3,D项正确。

【易错提醒】化学键判断的六种常见错误

（1）认为有化学键破坏的变化一定是化学变化,如HCl溶于水破坏共价键,是物理变化。

（2）认为物质在熔化时都破坏化学键,如HCl、S等熔化时不破坏化学键。

（3）认为物质中均含化学键,如稀有气体中不含化学键。

（4）认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键,如NH4NO3中存在离子键。

（5）认为金属与非金属之间不能形成共价键,如AlCl3中存在共价键。

（6）认为离子化合物中不存在共价键,如NaOH中存在共价键。

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们占据三个周期,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍,向由W、X、Z和S

组成的一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉淀与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示,下列说法中正确的是（　　）

A.X、Y两种元素的非金属性强,其单质化学性质也很活泼

B.Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红

C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

D.W、X、Y三种元素只能组成一种盐

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们占据三个

周期,则W为氢元素;

Y原子最外层电子数是电子层数的3倍,Y为氧元素;

X为第

2周期元素、Z为第3周期元素;

又根据由W、X、Z和S

组成的一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生先沉淀后溶解的现象可知,Z为铝元素,由中间出现的沉淀不增不减可判断X为氮元素。

A.N2分子中含有三个共价键,化学性质稳定,A错误;

B.Z（Al）与X（N）、Y（O）形成的常见盐为Al（NO3）3,属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,B正确;

C.X（N）的最简单氢化物为NH3,溶于水得到NH3·

H2O,是弱碱,与Al（OH）3不反应,C错误;

D.由W（H）、X（N）、Y（O）三种元素可组成的盐不只一种,如NH4NO3、NH4NO2等,D错误。

4.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（　　）

A.X与W形成的化合物中只有共价键

B.X与Z形成的化合物中只有离子键

C.元素的非金属性:

D.简单离子的半径:

【解析】选A。

根据元素周期律,由图可知,X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na。

A项,Cl和O形成氯的氧化物,只含有共价键,正确;

B项,Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,错误;

C项,非金属性

强弱顺序是O>

Cl>

S,错误;

D项,Cl-、S2-、O2-半径大小顺序是S2->

O2-,错误。

　　X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

A.R的氧化物都含有离子键

B.M的氢化物常温常压下为气体

C.最高价含氧酸的酸性:

Z<

Y

D.Y形成的化合物种类最多

根据题图可推知,X为氢元素,Y为碳元素,Z为氮元素,M为硫元素,R为钠元素。

Na的氧化物为Na2O、Na2O2,二者均为离子化合物,A项正确;

S的氢化物为H2S,常温常压下为气体,B项正确;

非金属性:

N>

C,故最高价含氧酸的酸性:

HNO3>

H2CO3,C项错误;

含碳化合物的种类最多,D项正确。

二、非选择题（本题包括2小题,共26分）

5.（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;

B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;

C元素原子的最外层电子数比次外层多4;

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;

C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置为第________周期第________族。

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________________

__________________________________________________。

（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________________

______________________________________________（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程:

______________________________

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________________。

（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为________________________________（化学式用具体的元素符号表示）。

【解析】A元素的原子核内只有1个质子,则A为氢元素;

B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为氮元素;

C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为氧元素;

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为钠元素;

C、E同主族,则E为硫元素。

（1）B是氮元素,在周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。

（2）E是硫元素,形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。

（3）元素B、C、D、E形成的简单离子中,S2-有三个电子层,N3-、O2-、Na+只有两个电子层,且电子层结构相同,核电荷数大的半径反而小,故离子半径大小关系是S2->

O2->

Na+。

（4）Na最外层的一个电子易失去,氧最外层有6个电子,易得到2个电子形成8电子稳定结构,故Na2O的形成过程可表示为

。

（5）由H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3,它是铵盐,与强碱溶液共热,发生反应生成NH3,离子方程式是N

+OH-

NH3↑+H2O。

（6）Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,则为Na2S,反应的化学方程式为4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4。

（1）2　ⅤA　

（2）H2SO3、H2SO4

（3）S2->

Na+

（4）

（5）NH4NO3　N

NH3↑+H2O

（6）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4

6.（14分）（2018·

潍坊二模）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A、C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成化合物的水溶液呈碱性,E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是________,写出C元素的原子结构示意图____________________________________________。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为____________________________________________。

（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为______________________________________________________。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示转化关系。

Z

①X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y→Z的离子方程式为____________________________;

若W是强碱,且Y为白色难溶固体,则反应Z→Y的离子方程式为______________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z→Y的离子方程式为_________________。

【解析】由A的原子序数最小,结合A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性知,A是H,B是N,由此并结合题中其他信息知C是Na,D是Al,E是Cl。

（1）五元素中,Cl是非金属性最强的元素,在周期表中的位置是第3周期,第ⅦA族,钠元素的原子结构示意图为

（2）B的气态氢化物为NH3,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3,反应生成的化合物为NH4NO3,其中存在共价键和离子键。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,D的最高价氧化物为Al2O3,反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O。

（4）①X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则W为CO2,X为NaOH,两者反应得到Na2CO3,Na2CO3与CO2反应得到NaHCO3,符合转化关系,则反应Y→Z的离子方程式为CO2+H2O+C

2HC

;

若W是强碱,且Y为白色难溶固体,则W为NaOH,X为AlCl3,两者反应得到Y为Al（OH）3,Al（OH）3与NaOH反应得到NaAlO2,符合转化关系,则反应Z→Y的离子方程式为Al3++3Al

+6H2O

4Al（OH）3↓。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,则W是Fe,且上述转化均在常温条件下完成,可知X是HNO3,Y是Fe（NO3）3,Z是Fe（NO3）2,则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O。

（1）第3周期第ⅦA族　

（2）共价键和离子键

（3）Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O

（4）①CO2+H2O+C

　Al3++3Al

4Al（OH）3↓

②3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O