春期化学学科内综合中的写方程式试题针对性训练题Word文档下载推荐.docx
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ClO2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2(沸点9.9℃)氧化除去CN-的离子方程式___ _。
6、双氧水和漂白粉具有广泛用途。
H2O2具有氧化性又有还原性,稳定性较差,能微弱电离,可以看成是二元弱酸。
根据要求回答下列问题:
(1)过氧化氢
方程式为 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。
(3)通常情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热)。
加入或通入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是 (填字母代号)。
A.O2 B.H2O2 C.FeCl2 D.NaNO3 E.FeCl3
(4)配平下列反应方程式,并标明电子转移方向和数目:
___KMnO4 +___H2O2 +___H2SO4 =___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O
(5)在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入双氧水溶液变红。
过氧化氢参与反应的离子方程式为 。
7、
(1)化合物AlN导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物AlN的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值)
①可用Al和N的单质在800~1000℃制得,每生成1molAlN,吸收akJ的热量。
②可用Al的氧化物、焦炭和氮的单质在1600~1750℃生成AlN,每生成1molAlN,消耗18g碳,吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Al的氧化物跟焦炭反应生成Al单质和CO的热化学方程式________________。
AlN是一种良好的耐热冲击材料,可溶解于强碱溶液。
完成反应的化学方程式:
AlN + NaOH + H2O = +
(2)N与O组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式 。
8、二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
工业上制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式:
__________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________。
(2)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;
处理100m3这种污水,至少需要ClO2_______mol。
9、Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池(下图Y代表铝),其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
10、H2S的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1,写出H2S燃烧反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
⑸NaH的电子式为___________;
NaH与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹熔融状态下,单质Na和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Na+FeCl2
Fe+2NaCl
放电时,电池的正极反应式为__________________________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。
11、碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为 ,硅盐酸的物质的量浓度为 。
12、元素X、Y在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
①非金属性X Y(填“>
”或“<
”)
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为
13、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。
(1)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:
。
(2)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式:
14、 Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
15、
(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为___
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
(3)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
16、N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池,其负极的电极反应式(已知:
N2H4可以和O2反应生成N2和H2O)为
17、A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质,均由短周期元素组成,转化关系如图。
请据图回答下列问题:
若A、B、C中均含同一种常见非金属元素,其中A为黑色固体单质。
已知298K下,1molA、1molB完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5kJ,283kJ。
写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式:
______________________。
18、已知甲和乙在溶液中的转化关系如下图所示:
若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。
1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中能量变化如右图:
该反应的热化学方程式是 ________________________________。
19、利用原电池原理,将N、H的单质气体分别通人电池的两极,用质子导电陶瓷传递H+,可合成NH3,该电池的正极反应式为
20、
(1)用下列流程制取少量碘单质:
步骤①的离子方程式为 ,
(2)在该步骤中,加入100mL水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗1.4gFe时,悬浊液中的c(Ag+)= 。
[假设实验过程中溶液体积不变;
此温度下Ksp(AgI)=8.3×
10-17]
(3)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
。
21、二氧化钛(TiO2)与铝的单质、氧的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。
其反应的化学方程式为 ;
铝单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g铝放热213kJ,该反应的热化学方程式是 。
联氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料。
以次氯酸钠溶液氧化M,能获得肼的稀溶液。
其反应的离子化学方程式为 。
铁粉可作为食品脱氧剂。
已知
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-25kJ·
mol一1;
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-47kJ·
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=+19kJ·
mol一1.
用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为____________________
22、
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是 。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 。
(3)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。
工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
23、氮和钠组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其化学方程式是 。
24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。
请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是 。
(2)X2Z的电子式是 。
(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。
(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。
(5)在25℃、101kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mole-放热190.0kJ。
则该反应的热化学方程式是 。
(6)M是重要的有机化工原料,其分子与A2B2含有相同的电子数,将1molM在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则M的化学式为 ;
若某种燃料电池采用铂作为电极催化剂,以KOH溶液为电解质,以M为燃料,以空气为氧化剂。
则该电池的正极反应式为:
。
25、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;
AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② 。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;
固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。
(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。
26、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;
丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题:
⑴戊离子的结构示意图为______。
⑵写出乙的单质的电子式:
_______。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:
4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:
_________。
⑸按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:
_______。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________________。
27、某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:
甲+乙
丙+丁+水
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1。
写出燃料—肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:
。
(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,请写出离子反应方程式:
③SO2在一定条件下,发生:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
0反应。
该反应的化学平衡常数K=________________(填表达式);
反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是 (填序号)。
a.x表示温度,y表示SO2的物质的量
b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示SO2的物质的量,y表示O2的物质的量
d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K
28、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用,同时又是重要的工业原料。
①写出实验室制取氨气的化学方程式:
;
②常温下,向25mL0.1mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1NH3·
H2O溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。
由图确定HA是 (填“强”或“弱”)酸,HA与NH3·
H2O恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”“<”或“=”)0.1mol·
L-1HA溶液中由水电离出的c(H+);
写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;
(2)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。
这类材料中研究得较多的是氮化物A。
粉末状A能够与水反应,所得产物中有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃的主要原料,另一种产物是氨气。
请写出A与水反应的化学方程式 ;
(3)硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料。
在实验室中,将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X。
若有固体剩余,实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种,则阳离子为 (写离子符号);
若反应后无固体剩余,某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.酸性KmnO4溶液 d.浓氨水
答案:
1、4HCl(g)+O2(g)=2H2O(l)+2Cl2(g)ΔH=-(a-2b)kJ·
2、SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
3、
4、
(1)2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
(2)阴,2NO2-+8H++5e-=N2+4H2O
5、NO3- H+ NH4+ OH-2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
6、
(1)H2O2⇌HO2-+H+
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)C(4)2,5,3,1,2,5,8 H2O2向KMNO4转移10e(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
7、
(1)3C(s)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO(g) △H=-(2a-2b)kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol
NaAlO2、NH3↑(若“↑”未标出不扣分)
(2)8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8、
(1)①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ ②0.01
在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(2)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
(或3.85a)
9、Al-4OH--3e-=AlO2-+2H2O
10、⑷H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l);
ΔH=-akJ·
⑸Na+[H:
]- NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹Fe2++2e-=一Fe 钠 β-Al2O3
11、Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑ 0.17mol·
L-1
12、Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
13、Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4CaS(s)+2O2(g) =CaSO4(s);
△H=-962.4kJ/mol
14、BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2HCl
15、
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)
(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(3)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-
16、N2H4—4e——+4OH——=N2+2H2O
17、C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5kJ·
18、NH3(g)+H+(aq)==NH4+(aq) △H=-(b-c)kJ·
mol-1
19、N2+6e-+6H+=2NH3
20、Fe+2AgI=2Ag+2I-+Fe2+ 1.7×
10-16mol•L-1
5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ•mol-1
21、4Al +3TiO2 +3C
2Al2O3+3TiC
2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1 ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O;
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol
22、
(1)12mol
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO
23、Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·
H2O
24、
(1)2周期ⅣA族
(2)
(3)2Na202+2H20=4NaOH+O2
(4)CO2+H20+Na2SiO3=Na2CO3+H2Si03(胶体)
(5)SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H2O(l) AH=一1520.0 kJ/mol
(6)CH3OH、 O2+4e-+2H2O=4OH—
25、
(1)①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3
(2)HCl、AlCl3;
NaCl。
(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极;
阳极:
Al-3e-=Al3+、(阴极:
4Al2Cl7―+3e-=7AlCl4―+Al)(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用
26、
(1)
(3)2:
3
⑷AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑酚酞溶液溶液变红
27、
(1)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJmol-1
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