江苏省南京市学年高二下学期学业水平测试必修科目样卷化学含答案Word文件下载.docx
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A.N2B.SO2C.O2D.H2
7.下列物质中含有离子键的是
A.Cl2B.CO2C.NaOHD.HCl
8.区分胶体和溶液的常用方法是
A.观察颜色 B.一束光照射 C.静置 D.过滤
9.下列关于乙醇性质的说法正确的是
A.乙醇是无色无味的液体B.乙醇能使紫色石蕊试液变红
C.乙醇不能与金属钠反应D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化
10.下列物质互为同分异构体的是
A.O2和O3B.正丁烷和异丁烷
C.H2O和H2O2D.葡萄糖和蔗糖
11.下列冶炼金属的方法错误的是
A.电解熔融氧化铝制铝B.加热氧化银制银
C.CO还原铁矿石制铁D.电解食盐水制钠
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、CO32-、NO3-B.Ba2+、SO42-、NO3-
C.Na+、H+、HCO3-D.NH4+、OH-、Cl-
13.下列化学用语表述正确的是
A.苯的结构式:
B.NaCl的电子式:
C.Mg的原子结构示意图:
D.硫酸铁的电离方程式:
Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO42-
14.操作规范是化学实验的基本要求。
下列实验操作正确的是
检查容量瓶给液体加热滴加试液过滤
是否漏水
ABCD
15.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.氢氧化镁与醋酸溶液反应:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
16.N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.N2足量时,H2能100%转化为NH3
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.32gO2中含有的氧原子数为NA
B.常温常压,22.4LCH4含有的分子数为NA
C.1molOH-中含有的电子数为NA
D.1L1mol·
L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
18.下列物质的制备正确的是
A.蛋白质水解可得葡萄糖
B.二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气
C.硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸
D.硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝
19.下列反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.2C6H6+15O212CO2+6H2O
20.关于右图所示装置的说法错误的是
A.该装置能将化学能转化成电能
B.铜片上有气泡
C.电子由锌片通过外电路流向铜片
D.锌片发生还原反应
21.反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2。
对于该反应的说法正确的是
A.NaClO3被氧化B.Na2SO3是还原剂
C.H2SO4是氧化剂D.每生成1molClO2转移2mol电子
22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。
A.X与Y只能形成一种化合物
B.W、R的最高价氧化物的水化物酸性:
W>
R
C.Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性:
Y>
D.原子半径:
r(Y)<
r(Z)
23.课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。
称取样品3.510g加入25.00mL稀硫酸中,固体完全溶解,生成气体537.6mL(标准状况),并得到溶液X。
X不能使KSCN溶液变色。
往X中加入过量NaOH溶液,沉淀经过滤、洗涤后,在空气中充分灼烧至恒重,冷却,称得剩余固体质量为2.400g。
下列说法一定正确的是
A.样品中Al的物质的量为0.0160mol
B.样品中Al2O3的质量为0.408g
C.所用稀硫酸的浓度为2.64mol·
L-1
D.X中Fe2+与Al3+物质的量之比为15:
13
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)2016年9月G20峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。
硅藻泥的主要成分SiO2属于▲(填字母,下同)。
a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料
②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。
不用氟利昂作制冷剂的目的是▲。
a.防治酸雨b.降低温室效应c.保护臭氧层
③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。
关于该纪念币的说法正确的是▲。
a.可以溶于盐酸b.相比纯金币,熔点高c.相比纯金币,硬度大
(2)(5分)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
下表是100g紫薯粉的营养成分含量表:
营养成分
含量(每100g)
水分
9.9g
钙元素
23.00mg
脂肪
0.2g
铁元素
1.10mg
蛋白质
4.8g
硒元素
0.02mg
淀粉
82.5g
花青素
0.10g
纤维素
2.7g
其他
·
①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和▲。
②以上营养成分中▲是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有▲性(选填“氧化”或“还原”),可用于抗衰老。
④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。
写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式▲。
(3)(7分)防治环境污染,呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①下列措施中,不能减少雾霾的是▲(填字母)。
a.禁止焚烧秸秆、树叶
b.优选公交出行,减少汽车尾气排放
c.提倡火力发电,提高燃煤使用量
室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体▲。
②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是▲(填字母)。
a.活性炭吸附法b.化学沉淀法c.中和法
废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾水解的离子方程式为▲。
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。
聚乙烯的结构简式是▲。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放,锂电池属于▲电池(选填“一次”或“二次”)。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据有机化合物分子中所含官能团,可对其进行分类和性质预测。
①下列化合物中,能发生加成反应的是▲(填字母)。
a.CH4b.CH≡CHc.CH3CH2OH
②下列化合物中,能发生水解反应的是▲(填字母)。
a.葡萄糖b.乙酸c.乙酸乙酯
③下列化合物中,遇到FeCl3溶液显紫色的是▲(填字母)。
a.b.c.
(2)(5分)甲基丙烯酸甲酯(
)是生产有机玻璃的单体。
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和▲。
②通常情况下,甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为▲。
③一定条件下,甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为▲。
(3)(7分)化合物III是一种重要的医药合成中间体,其合成路线如下:
ⅠⅡⅢ
①该合成路线中第二步反应属于▲(填反应类型)。
②在一定条件下,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ化合物中的▲(填序号)易发生消去反应生成不含甲基的产物。
③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解,X分子中有3种不同化学环境的氢。
X的结构简式为▲。
④请写出区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象▲。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示。
B是红棕色固体,D是红棕色气体,E是常见的无色液体,G是淡黄色粉末。
1
②
(1)F的化学式为▲。
(2)G的电子式为▲。
(3)写出反应①的化学方程式▲。
(4)写出反应
的离子方程式▲。
26.(10分)硫酸镁晶体(MgSO4•7H2O)是一种重要的化工原料,可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。
以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀
9.1
7.6
1.9
完全沉淀
11.1
9.7
3.2
(1)“氧化”步骤中,加入H2O2溶液的目的是▲(用离子方程式表示)。
“沉淀”步骤中,用氨水调节pH的范围是▲。
(2)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2+、▲。
(3)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、▲。
(4)测定硫酸镁晶体样品中MgSO4•7H2O的含量常采用下列实验方法:
Ⅰ.称取待测硫酸镁晶体样品1.500g加入过量的EDTA,配成100mLpH在9~10之间的溶液A。
Ⅱ.移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1Zn2+标准溶液与过量的EDTA反应,消耗Zn2+标准溶液20.00mL。
Ⅲ.另移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH为5~6,用0.1000mol·
L-1Zn2+标准溶液与之充分反应,消耗Zn2+标准溶液35.00mL。
①pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2—)反应:
Mg2++H2Y2—=MgH2YZn2++H2Y2—=ZnH2Y
②pH为5~6时,Zn2+除与EDTA反应,还能与MgH2Y反应:
Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO4•7H2O的质量分数▲。
(写出计算过程)。
学业水平测试(必修科目)训练样题
化学参考答案及评分建议2017.3
2单项选择题:
(本部分23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
B
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
23.解析:
n(H2)=
n(Fe2O3)=
根据电子守恒:
3n(Al)=2n(Fe2O3)+2n(H2)
n(Al)=
m(Al2O3)=3.51g–2.40g–0.026mol×
27g/mol=0.408g
答案B
24.A
(1)(3分)①b(1分)②c(1分)③c(1分)
(2)(5分)
甘油(1分)
铁、硒(1分)
还原(1分)
④C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(2分)
(3)(7分)①c(1分)氡(Rn)(1分)
②a(1分)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(2分)
(1分)
④二次(1分)
24.B
(1)(3分)①b(1分)②c(1分)③b(1分)
(2)(5分)①酯基(1分)②
(2分)③
(2分)
(3)(7分)①取代(1分)②ⅠⅡ(2分)③(2分)
④取样,分别加入一小块金属钠,产生无色气体的是化合物Ⅱ(2分)
25.(6分)
(1)HNO3(1分)
(2)(1分)
(3)4Fe(NO3)3加热2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(2分)
(4)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓(2分)
26.(10分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)3.2≤pH<
9.1(1分)
(2)NH4+(1分)
(3)蒸发皿(1分)
(4)n(过量EDTA)=n(Zn2+)=0.1000mol·
L-1×
0.02000L=0.002mol(1分)
n(Mg2+)=n(Zn2+)-n(过量EDTA)=0.1000mol·
0.03500L-0.002mol=0.0015mol(2分)ω(MgSO4·
7H2O)=
=98.4%(2分)
备注:
①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中,缺少条件、符号或未配平应酌情扣分,化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位,有效数字不作要求。
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