北京燕山区中考二模化学文档格式.docx
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A.高锰酸钾的化学式:
K2MnO4
B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3,其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
1:
12
9.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是()
A.钢铁在空气中生锈
B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C.熟石灰在空气中变质
D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
10.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少一盐酸,有无色无味的气体产生。
该固体可能是()
A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH
11.下列化学方程式书写正确的是()
A.湿法炼铜:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B.白磷在空气中燃烧:
P+O2
P2O5
C.铁与盐酸反应:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:
CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4
12.用右图装置电解水,一段时间后的现象如图所示。
对该实验的描述错误的是()
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸,能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:
1
13.下列判断错误的是()
A.分子间的间隙:
水蒸气>
冰B.pH:
碳酸钠溶液>
氯化钠溶液
C.碳元素的质量分数:
C2H4<
C3H6D.一个分子中原子总数:
H2O2=NH3
14.下列图像与所对应的实验相符的是()
A.向硫酸溶液中不断加水
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
15.某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案一、方案二都合理的是()
选项ABCD
实验
目的除去炭粉中
少量的氧化铜证明长期露置的氢
氧化钠溶液已变质鉴别硫酸钾
和硝酸铵证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一加稀硫酸加稀盐酸看外观加无色酚酞试液
方案二高温灼烧加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加氢氧化钠溶液
16.不少中小学生喜食油炸薯条。
但是,油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物,长期摄入易引发多种疾病,其结构为:
,据此,不能推断出丙烯酰胺的()
A.组成元素B.密度、状态C.化学式D.相对分子质量
17.我国交通法规明确禁止酒后驾车。
交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),它对酒精非常敏感,该化合中铬元素(Cr)的化合价为()
A.+3B.+4C.+5D.+6
18.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中,不正确的是()
A.核外电子数为34B.核电荷数为79
C.质子数为34D.中子数为45
19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列信息中,不能从元素周期表中获取的是()
A.元素的原子结构B.元素的相对原子质量
C.元素的原子序数D.元素在自然界的分布
20.在下列实验操作(或措施)与理由的关系中,不正确的是()
A.用过氧化氢制氧气时,向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度
B.点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸
C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质
D.实验室贮存白磷时,将其浸没在冷水中——防止发生自燃
21.下列变化中,属于化学变化且颜色变化正确的是()
A.向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水,所得溶液呈紫色
B.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,溶液由无色逐渐变成红色
C.将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,红棕色消失
D.红色的铜在潮湿的空气一段时间后,逐渐变绿
22.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和④;
B.②和③C.③和④D.④和⑤
23.有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:
①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是()
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
24.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
25.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
2
32
反应后质量/g
X(未知)
26
下列说法中,不正确的是()
A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂
二、填空题(共30分)
26.(5分)日常生活与化学有着密切的联系。
(1)用化学式填写:
食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质,可改良酸性土壤的是,可用作调味品的是。
(2)某品牌奶粉包装袋上标出的配料如右图所示:
该产品配料中能提供能量的是,人体缺铁会引起贫
血,该奶粉中物质可以补充铁元素。
(3)旅游时若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹
以减轻疼痛的是。
A.食醋(pH<7)B.食盐水(pH=7)
C.肥皂水(pH>7)D.烧碱溶液(pH>7)
27.(6分)空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。
(1)人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能 ,
空气属于(填物质类别)。
(2)为了保护环境,用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口,将煤粉吹起使之剧烈燃烧,请解释这种做法有利于节能的原因是,若要达到低碳减排的目的,下列措施可行的是。
A、改变燃料结构B、开发新能源
C、减少化石燃料使用D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中
(3)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
图乙所示反应的基本类型为;
写出图甲所示反应的化学方程式 。
28.(6分)右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)曲线上M点表示,t3℃时,A、B、C三
种物质的溶解度由大到小的顺序为。
(2)t1℃时,将10gA物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液
是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
欲使t2℃时C物质的
饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是(任填一种方法)。
(3)现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数
④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有(填序号,下同)。
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有。
29.(7分)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是。
(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法:
(2小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。
小明的实验现象
是。
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的。
写出该反应过程中的一个化学方程式。
(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。
30.(6分)2010年1月3日北京的强降雪创1951年以来历史同期日降雪量最大值,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的融雪剂。
某公司生产的融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CaCO3组成。
根据以下实验推断:
往融雪剂样品中滴加足量水,搅拌,得到无色澄清溶液,将所得溶液分两份。
(1)往其中一份溶液中滴加适量稀盐酸,无气泡产生。
该融雪剂一定不含和。
(2)往另一份溶液中滴加适量的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。
该融雪剂一定含有。
发生的化学方程式为。
由以上实验现象,该融雪剂还可能含有。
三:
实验题
31.(7分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
ABCDE
(1)写出图中标有字母的仪器名称:
a_________________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是__________(填装置的序号),反应的化学方程式为。
(3)若要制取二氧化碳,在B装置中装有石灰石,那么a中应加入___________。
若要获得干燥的二氧化碳,还应选用D装置,并在该装置中盛放(填写试剂名称)。
如果用E装置收集该气体,则气体从_________端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其改进后的优点是。
32.(6分)水煤气是重要的气体燃料,某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2,某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一:
(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水,若看到_____________________,证明该气体样品中含有CO2.
实验二:
(2)为了证明该水煤气样品中含有CO,小明设计了如下图所示装置进行实验,证明该气体样品中含有CO。
请回答:
A中的药品是_____________________,作用是____________________________;
硬质玻璃管内的黑色
粉末是_______________________。
(3)小张认为小明的实验不够严密,做了如下图的改进:
则B中澄清石灰水的作用是_____________,当观察到_______________________的现象时,可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。
33.(6分)小明在家中探究食用白醋的性质,选用了家庭生活中的下列常见物品:
200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质?
【查阅资料】
(1)白醋为无色透明液体,其主要成分是醋酸,化学式可表示为HAc,Ac—代表醋酸根;
(2)食品干燥剂的主要成分是氧化钙;
(3)紫罗兰花遇酸变为红色;
(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】
(请你帮助填写表中空白)
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
一
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH7
二
将锈铁钉放在小玻璃杯中,加入白醋
刚开始时
,一段时间后,有气泡冒出
1.白醋能与铁锈反应
2.
三
向软塑料瓶中加入10ml白醋,将瓶捏扁,加入约5g鸡蛋壳,拧紧瓶盖
瓶中有气泡冒出,扁塑料瓶逐渐膨胀
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应
【反思与评价】
(1)小明将干燥剂袋口打开一段时间后,袋中的白色颗粒粘在了一起,请写出变化的化学方程式。
(2)上面“实验结论”中,错误的是(填实验序号)。
(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论,为此还需要补充相应的实验,写出该实验发生反应的化学方程式。
四、计算题
34.(3分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑。
若生产5.6g硅,理论上需要二氧化硅(SiO2)多少克?
35.(3分)为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。
某同学进行了如下实验:
称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理:
将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。
试计算:
⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后,所得溶液的
质量。
化学试卷答案
一.选择题
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
C
D
A
C
D
B
14
15
16
17
19
20
21
22
23
24
25
二.填空题
26.
(1)生石灰食盐
(2)脂肪、糖类乳酸亚铁
(3)C
27.
(1)供给呼吸,支持燃烧
(2)使煤粉与氧气充分接触ABC
(3)分解反应H2O+Cl2==HCl+HClO
28.
(1)t2℃时,A与C的溶解度相等。
ABC
(2)不饱和加水或降温
(3)甲试管中固体减少(溶解),乙试管无现象,丙试管中有晶体析出(变浑浊)
不饱和
(4)①④②④
29.【交流表达】
(1)溶液显蓝色
(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁
(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)
(1)将待测液滴到试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,确定pH
(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
(1)铁片(或Fe、铁粉、铁丝等)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
(2)铁和铜(或Fe和Cu)
30.
(1)CaCO3;
Na2CO3(或Na2CO3;
CaCO3)
(2)CaCl2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
NaCl
三、实验题
31.(7分)
(1)长颈漏斗
(2)A;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)稀盐酸浓硫酸b
(4)可以随时控制反应的发生
32.
(1)澄清石灰水变浑浊
(2)NaOH除去水煤气中的CO2Fe3O4(3)证明气体药品中的CO2在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊,而C中的变浑浊
33.
<
铁锈慢慢消失,溶液变为浅黄色
白醋能与铁反应
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)四(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
34.解:
设理论上需要二氧化硅的质量为x。
SiO2+2C高温Si+2CO↑
6028
x5.6g
……………………………………………………………(1分)
x=12g…………………………………………………………………(1分)
答略
………………………………………………………………………(1分)
35.解:
⑴镁粉
⑵设生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
242
8.0g-4.4gx
x=0.3g
所得溶液的质量:
(8.0g-4.4g)+105g–0.3g=108.3g
答:
略
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- 北京 燕山 中考 化学