福建省三明市第一中学届高三上学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx

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选项

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

浓硫酸有强氧化性、吸水性

浓硫酸可使蔗糖变黑

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板

7．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子

半径：

Br＞Se

B．还原性：

Se2－＜Br－

C．在Se2Br2分子中只含有极性键

D．SeO2既有氧化性又有还原性

8．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

A．铈的原子核外有58个电子　B．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

C．

是同素异形体D．铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为：

Ce+4H+=Ce4++2H2↑

9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是

元素符号

E

G

H

I

J

化合价

-1

-2

+4，-4

+5，-3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>

J>

C．GE3为离子化合物D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

a中的物质

b中的物质

c中收集的气

体

d中的物质

浓氨水

CaO

NH3

H2O

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

稀硝酸

Cu

NO

浓盐酸

MnO2

Cl2

11．下列图示装置正确且能达到实验目的的是

粉末

A．制备少量氧气B．固液分离C．提纯碘D．蒸馏提纯

12．下列离子方程式书写正确的是

A．向水玻璃中通入过量二氧化碳：

SiO32-＋CO2＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O＝[Al（OH）4]－＋4NH4＋

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

NH4++OH-＝NH3•H2O

D．向Na[（AlOH）4]溶液中通入过量二氧化碳：

[Al（OH）4]－＋CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－

13．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组

X试剂[来源:

学|科|网Z|X|X|K]

离子方程式

K+、Na+、ClO－、SO42－

少量SO2

SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+

NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

过量H2S

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]－

过量铜粉

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

K+、Na+、HCO3－、[Al（OH）4]－

少量HCl

H++[Al（OH）4]－＝Al（OH）3↓+H2O

14．下列溶液能区别SO2和CO2的是

①石灰水②石蕊试液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液

A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④

15．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步

转化）

a

b

c

d

[来源:

学§

科§

网]

①[来源:

学科网]

S

SO2[来源:

H2SO3

H2SO4

②

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

③

CuO

CuSO4

Cu（OH）2

④

N2

NO2

HNO3

A．②③B．①④C．①②D．③④

16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是

A．②中可以采用足量纯碱溶液，发生的反应是：

3Br2+6CO3２－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－

B．第③步酸化，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2

C．第④步，采用的是蒸馏的方法

D．B溶液颜色比A溶液深

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NA

B．5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

D．常温常压下，20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA

18．下列实验方案能达到实验目的的是

实验方案

实验目的或结论

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：

H2O2比Fe3+强

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反

应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

测定铝箔中氧化铝的含量

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

实验操作

实验目的

证明氧化性：

向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶

液紫

红色褪去

检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

验证Br2的氧化性强于I2

将气体通过湿润的品红试纸，试纸褪色

证明该气体一定是SO2

19．在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：

I-、Br-、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：

Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的[Al（OH）4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：

[Al（OH）4]-、Al（OH）3、OH-、CO32-

20．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线正确的是

A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

B．B曲线表示向Na[Al（OH）4]溶液中滴入HNO3溶液至过量

C曲线表示向n（HCl）:

n（AlC13）=1:

1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．D曲线表示向n[Ca（OH）2]:

n（KOH）=1:

2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

　　　　　　　　　20题图　　　　　　　　　　　　　　　　　　21题图

21．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是

　　A．NaNO2稳定性大于NH4NO2

　　B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

　　C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

　　D．分解NaN3盐每产生1molN2 

转移6mol 

e-

22．将11.2g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

则气体x的成分可能是

　　A．0.3molNO2和0.3molNO　　　　　　B．0.2molNO2和0.1molN2O4

　　C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO

23．有机物甲、乙的结构如右图所示。

下列说法错误的是

　　A．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

　　B．甲、乙互为同分异构体

　　C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

　　D．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

24．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是

Ａ．a为直流电源的负极

Ｂ．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

Ｃ．阳极的电极反应式为：

SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

Ｄ．阴极的电极

反应式为：

2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二．填空题（共52分）

25．（14分）

．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实

际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸

性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe（OH）3d．Na[Al（OH）4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

　　a．盐酸b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________________________________________________，E是__________（填化学式）。

26．（13分）氮化

镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。

某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。

实验装置如下所示：

NH4Cl

NaNO2

①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时

，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是，写出装置A中发生反应的化学方程式

。

（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入b中。

试判断：

A部分装置是否漏气？

___________（填“漏气”、“不漏气

”或“无法确定”），判断理由：

_______________________________________________________________________________________。

（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是，

装置D中的试剂是，F装置的作用是。

（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是

（5）反应结束后，取mgE中样品于试管中，加足量蒸馏水，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为。

（用V、m的代数式表示）

27．（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。

一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

：

（1）“550℃焙烧”的目的是除去__________________________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_________________________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为：

__________________________________________________________________________________；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是：

（用离子方程式表示）

再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×

l0-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为____________________[已知Ksp（MgF2）=7.35×

10-11、Ksp（CaF2）=1.05×

10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________________________。

28．选考题（13分）

请考生在【物质结构与性质】、【有机化学基础】两题中任选一题作答；

答题时要在答题卡指定区域答题，请注明各小题的序号。

【物质结构与性质】

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。

BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号）；

D的基态原子的核外电子排布式为__________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是____________。

（填化学式），其原因是_______________________。

DA的晶体类型是____________________。

（3）BA4C晶体中含有的化学键为_____________。

a．范德华力b．氢键c．离子键d．配位键e．共价键

（4）化合物BC3的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为___________

。

②B元素原子的配位数为____________。

③该晶体的密度为____________（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）g·

cm-3。

【有机化学基础】

是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

已知：

ⅰ.CH3CH==CH2

CH3CHO+HCHO；

ⅱ.RCHO

（1）A的名称为，B含有的官能团是。

（2）②的反应类型是。

（3）①的反应的化学方程式为

（4）③的反应的化学方程式为。

（5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二取代物有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:

1:

2:

1的结构简式为

（任写一种）。

（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（

）的路

线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：

）。

高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

二．填空题（共39分）

．

（1）H2+O2

H2O2（2分、其中条件1分）

（2）H2O2

H++HO2-（2分）

．

（1）OH－+HSO3－=SO3２－+H2O（2分）

（2）bd（2分）

（3）①

（1分）②ab（2分）

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）Fe（NO3）2（1分）

26．（13分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）NH4Cl+NaNO2

N2↑+NaCl+2H2O（2分）

（2）无法确定（1分）

由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶（2分）

（3）除去氧气（1分）浓硫酸（1分）防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解（1分）

（4）该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2（2分）

（5）

（2分）

27.（12分）

（1）碳和有机物（1分）

（2）Na[Al（OH）4]（答“Na[Al（OH）4]和NaOH”也可得分）（1分）

（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）Fe（OH）3（2分）

（5）7.0×

10-6mol/L（不带单位扣一分）（2分）

（6）95.55%（2分）

（1）N（1分）[Ar]3d104s1（1分）

（2）NH3（1分）NH3分子之间存在氢键（1分）离子晶体（1分）

（3）cde（2分）

（4）三角锥形（1分）sp3（1分）

（5）①Cu3N（1分）②6（1分）③

（1）甲醛（1分）醛基（1分）

（2）加成反应（1分）

（3）

+

+NaCl+H2O（2分）

（4）

（5）

（2分），6（1分），

（1分）

（6）