甘肃省武威市第六中学届高三上学期第四次月考化学理试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.只要符合限量,“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2.下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物均为金属氧化物B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物
3.以NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是()
A.1L1mol/LH2SO4,含有2NA个H+
B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C.1molNa2S2,含NA个共价键
D.标准状况下,3.36LSO2的质量约为9.6g
4.下列离子组一定能大量共存的是()
A.甲基橙呈红色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.由水电离的
的溶液中:
、
C.PH=13的溶液中:
K+、Na+、NO3-、ClO-
D.氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
5.下列有关化学用语表示正确的是()
A.过氧化钠的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.中子数为76、质子数为55的原子
D.次氯酸的分子式:
HClO;
次氯酸的电子式:
6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()
A.称量B.溶解C.转移D.定容
7.下列离子方程式错误的是()
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.少量钠投入到足量AlCl3溶液中:
6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
9.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·
L-1·
s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系:
υ(B)=3υ(A);
3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为()。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
10.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有( )
A.4种B.5种C.6种D.7种
11.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中溶质的物质的量浓度之比约是()
A.2∶3B.1∶2C.1∶3D.1∶1
12.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13.下列说法正确的是()
A.加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-
B.通入氯气后,溶液变黄色,加入淀粉溶液后变蓝,则原溶液中一定有I-
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定含有Ba2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4+
14.锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为()
A.9:
1
B.1:
9
C.8:
D.1:
8
15.随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、O2+、N5+等已被发现。
下列有关说法正确的是()
A.H2和H3属于同位素B.O2+中不含化学键C.C60中含有共价键D.N5+中含有离子键
16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483.6kJ·
mol-1则1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热为241.8kJ。
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
△H>0则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
△H=-57.4kJ·
mol-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g),△H1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H2;
则△H1>△H2
武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷(四)
化学(理)答题卡
题号
1
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5
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答案
9
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第II卷(共五大题,52分)
二、非选择题(共五大题,52分)
17.(8分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
C、D均为空气的主要成分;
E是一种有毒气体,与C相对分子质量相同。
①C的电子式为。
②写出反应Ⅰ的化学方程式。
③写出反应Ⅱ的化学方程式。
(2)若A是淡黄色化合物;
常温下D是无色无味气体;
C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为,C中所含化学键的类型是、。
②反应Ⅰ中还原剂是。
18.(7分)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、_。
(2)选用以上元素组成一种离子化合物,该化合物为______。
(3)X和Y组成的化合物Q中,既含有极性共价键又含有非极性共价键,Q的分子式是。
Q在空气中点燃时,迅速而安全的燃烧,其反应产物没有任何污染,燃烧时的化学方程式为;
Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+,氧化产物为常见气体。
相应的离子方程式为。
19.(12分)右图是一个用铂丝作电极,
电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围:
6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号);
①A管溶液由红变黄;
②B管溶液由红变黄;
③A管溶液不变色;
④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式:
;
(3)写出B管中发生反应的反应式:
(4)检验a管中气体的方法是;
(5)检验b管中气体的方法是
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
。
20.(14分)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片(足够多)置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,先往具支试管中放入约4mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。
(1)如何检验该装置的气密性
(2)具支试管中发生反应的化学方程式:
(3)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(4)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是。
(5)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是(填写代号)。
A.c中收集到无色气体
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。
对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法 (填“①”或“②”)合理。
若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:
21.(11分)绿矾(FeSO4·
7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;
在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
.
(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取3.7200g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式
②在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
③计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为(用小数表示,保留两位小数)。
化学(理)答案
二、非选择题(五大题,共52分)
18(7分,每空1分):
(1)H、N、Na
(2)NaH(或NaN3或NaNH2)
(3)N2H4;
N2H4+O2
N2+2H2O;
3N2H4+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++14H2O+3N2
20.(14分每空2分)
(1)关闭a的活塞,加热b,c中导管口有气泡,停止加热,导管中形成稳定水柱,则气密性良好。
(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(3)b中生成蓝色溶液,产生红棕色气体
(4)打开a的活塞,将剩余1mL硝酸加入试管中
(5)C(6)② 往蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色(或加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色)
21.(11分)
(1)使Fe3+完全转化为Fe2+,并防止Fe2+被氧化;
(2分)防止Fe2+生成沉淀(2分)
(2)取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液不显现红色,表明溶液不含Fe3+(2分)(3)
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe2++Mn2++H2O(2分)
碱;
(1分)KMnO4有强氧化性易腐蚀橡胶管(1分)
0.75(1分)
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- 甘肃省 武威市 第六 中学 届高三 上学 第四 月考 化学 试题 Word 答案