初中升高中化学衔接材料Word下载.docx
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高锰酸钾溶液为紫色。
其余溶液一般为无色。
6、有毒的物质:
气体:
CO、H2S等液体:
CH3OH等固体:
NaNO2、CuSO4等
[总结示例2]常见物质的溶解性
(1)常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶.
(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·
H2O可溶,Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀.
(3)常见的盐的溶解性规律是:
钾、钠、铵、硝酸盐溶;
盐酸不溶银、亚汞;
硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶;
碳酸钾、钠、铵能溶,碳酸镁微溶,其他碳酸盐不溶;
碳酸氢盐均溶。
补充:
酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;
氯化物不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅;
碳磷氢硫硅酸盐,亚硫磷酸一氢盐,能溶只有钾钠铵,碱溶钾钠钡和氨,
全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。
注:
微溶物有Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀
[对点测练1]“地沟油”长期食用可能会引发癌症,下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法,一定涉及化学变化的是()
A.看油是否透明B.闻油是否有异味
C.问油的生产厂家D.取油燃烧,听是否发出噼啪响声
[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是()
A.用金属汞作温度计中的液体B.用液氮祛除面部的小瘤、痣
C.用二氧化碳作温室气体肥料D.用大理石作装饰材料
第二编化学用语
衔接点:
元素名称、元素符号、化学式(分子式)、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。
在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。
另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。
2.1元素名称、符号
特别提醒:
元素名称和元素符号一定要规范书写,元素符号不得连写。
1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心:
2、20号元素之后的常见元素如:
锌铁铜汞银锰钡
2.2化学式
[巩固练习]写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。
1、单质:
氢气,氧气,氮气,碳,磷P,硫,铁,铜,汞Hg
2、化合物
(1)氧化物:
水,二氧化碳,一氧化碳CO,二氧化硫,三氧化硫SO3,五氧化二磷5,氧化铁,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁,氧化钙,氧化镁,氧化铜,氧化锌ZnO,二氧化锰MnO2,氧化钠
(2)酸:
盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,醋酸,碳酸,亚硫酸H2SO3
(3)碱:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化亚铁,氢氧化铝,氢氧化镁Mg(OH)2
(4)盐:
氯化钠,碳酸钠,氯化锌ZnCl2,氯化钙CaCl2,氯化钾KCl,硫酸钠,硫酸铜,氯化银,氯化铁,氯化亚铁FeCl2,氯化铝AlCl3,硫酸亚铁,硫酸铁,硫酸锌ZnSO4,碳酸钙,氯化钡BaCl2,硫酸钡,氯酸钾,高锰酸钾,锰酸钾K2MnO4,硝酸钾,硝酸铜Cu(NO3)2,硝酸汞Hg(NO3)2,氯化铵,硝酸铵NH4NO3,硫酸铵(NH4)2SO4,碳酸氢铵,碳酸氢钠,碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
(5)有机物:
甲烷,乙醇(酒精),甲醇CH3OH,乙酸(醋酸)CH3COOH,尿素CO(NH2)2
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
C碳(金刚石、石墨),Hg汞(水银),CO2二氧化碳(干冰),CO一氧化碳和H2氢气(水煤气),CH4甲烷(沼气、天然气),CaO氧化钙(生石灰),Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰),CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石),NaCl氯化钠(食盐),,C2H5OH乙醇(酒精),CH3COOH乙酸(醋酸),NaOH氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠),Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打),NaHCO3碳酸氢钠(小苏打),CuSO4·
5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾),Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石),NH4NO3硝酸铵(硝铵),K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分),KMnO4高锰酸钾(灰锰氧),(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵),NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)。
2.3化合价
特别注意:
高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识,而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提,所以必须做到能快速准确判断元素化合价!
一、原则:
单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为零,带电原子团中,各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数
二、记忆口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质为零永不变。
三、标出下列加点元素的化合价示例(能否标出其他元素的化合价?
):
0+1+5+2-2+6+3+2+3
H2KClNaNO3CaCO3Mg(OH)2CuSO4AlCl3FeOFe2O3
四、加强练习(一定要练!
标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。
[对点测练3]三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.-2
[对点测练4]2011年,我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度,取得明显效果。
交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),重铬酸钾(K2Cr2O7)能够和乙醇发生化学反应,通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。
该物质(K2Cr2O7)中,铬元素的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+7
2.4化学方程式
特别提醒:
书写化学方程式一定要注意要素齐全,即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。
[巩固练习]写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象:
(一)化合反应
(1)定义:
多变一(2)基本形式:
A+B=AB
初中所学化合反应总结:
1、镁在空气中燃烧:
现象:
2、铁在氧气中燃烧:
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
现象:
4、铝在空气中燃烧:
5、氢气中空气中燃烧:
6、红(白)磷在空气中燃烧:
7、硫粉燃烧:
A、在纯的氧气中燃烧:
B、在空气中燃烧:
8、碳在氧气中充分燃烧:
不充分燃烧:
9、二氧化碳通过灼热碳:
(是吸热的反应)
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O=H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
大多数酸性氧化物+水→酸
SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
12、生石灰溶于水:
(此反应放出热量)
大多数碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
13、钠在氯气中燃烧:
14、无水硫酸铜作干燥剂:
(二)分解反应:
一变多
(2)基本形式:
AB=A+B
初中所学分解反应总结:
1、水在直流电的作用下分解:
2、加热碱式碳酸铜:
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
4、加热高锰酸钾:
5、实验室用双氧水制氧气:
6、加热氧化汞:
2HgO
2Hg+O2↑
7、锻烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
8、碳酸不稳定而分解:
9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水:
(三)置换反应:
一换一(2)基本形式:
A+BC=AC+B
初中所学置换反应总结:
(1)金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:
2、镁和稀硫酸反应:
3、铝和稀硫酸反应:
4、锌和稀盐酸反应:
5、镁和稀盐酸反应:
6、铝和稀盐酸反应:
7、铁和稀盐酸反应:
8、铁和稀硫酸反应:
7-8的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:
(古代湿法制铜)
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:
13、木炭还原氧化铜:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:
16、水蒸气通过灼热碳:
(制水煤气)
(四)复分解反应:
相互交换(正价与正价交换)
(2)基本形式:
AB+CD=AD+CB
(3)实例:
酸与碱反应:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸与盐反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱(可溶)与盐(可溶)反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐(可溶)与盐(可溶)反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件:
有水生成或有气体生成或有沉淀生成
初中所学复分解反应总结:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
(1)盐酸除铁锈:
(2)氧化铜和硫酸:
2、碱+酸→盐+H2O
(1)盐酸和氢氧化钠(中和反应):
(2)硫酸和氢氧化钠溶液:
(3)氢氧化铝和盐酸:
(4)氢氧化铁和硫酸:
3、酸+盐→新盐+新酸
(1)大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
(2)碳酸钠和盐酸:
(3)碳酸钾(草木灰)和盐酸:
(4).硫酸与氯化钡溶液:
(5)盐酸与硝酸银溶液:
(6)碳酸钡和稀硝酸:
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
(1)硫酸钠和氯化钡:
(2)氯化钠和硝酸银:
5、盐+碱→新盐+新碱
(1)氢氧化钠和硫酸铜:
(2)氢氧化钠和氯化铁溶液:
(3)碳酸钠和石灰水:
(4)硝酸铵和氢氧化钠:
(五)其他反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
1-6都是:
酸性氧化物+碱→盐+水
7、甲烷在空气中燃烧:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:
10、一氧化碳还原氧化铁:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO
Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
13、光合作用:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
[对点测练5]已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(说明:
一种小球代表一种原子):
则下列说法正确的是()
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律
[对点测练6]下面对某些实验现象的描述,不正确的是()
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀
第三编核外电子排布
链接点:
高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容,而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。
一、排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层即K层不超过2个)
③先排满内层再排外层
元素的化学性质主要取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
二、会写1-20号元素原子结构示意图(练一练吧)
[对点测练7]下列图a是碘元素在元素周期表中的信息,图b是硫原子的原子结构示意图,图C为元素周期表的一部分,①-⑤代表五种不同种元素。
(1)图a中126.9表示碘元素的;
I元素的原子序数是。
今年3月,日本福岛核电站因地震、海啸引发严重的核泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放了碘(I-127)片,以降低放射性碘(I-131)对人体的伤害。
下列有关碘的说法正确的是。
A.碘是一种人体所必需的微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大
B.I-131与I-127是碘元素的两种不同的原子
C.食用碘盐中含有碘元素,它遇淀粉溶液变蓝色
(2)图b方框内的数字是;
该原子在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子。
(3)有关图C的说法,正确的是(填序号)。
A.原子序数:
②>
③B.核外电子数:
①=⑤C.⑤与④处在同一周期
第四编金属活动性顺序表
金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处,一定要熟记!
一、默写金属活动性顺序表:
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
二、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
[对点测练8]小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序,做了以下实验:
(1)把X和Y分别放人稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
(2)把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是()
A.X>
Y>
(H)>
ZB.X>
Ag>
ZC.X>
Z>
AgD.X>
Z
第五编化学实验
化学是以实验为基础的自然科学,无论是初中还是高中,化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。
一、几种常见药品的存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低,易自燃,不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分(吸水性)
放入玻璃瓶内,瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
浓硝酸
氧化钙
易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
二、常见意外事故的处理
①洒在桌面上的酒精燃烧时,立即用湿抹布盖灭;
②碱液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量的硼酸溶液;
③酸液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量3%-5%的小苏打溶液;
④液溴、有毒有机物沾在皮肤上,先用水洗,再用酒精擦洗处理;
⑤水银洒在桌面上或地上,用硫粉进行回收处理;
⑥误服重金属离子,可服用大量牛奶、蛋清解毒;
⑦误服钡盐,可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。
⑧吸入有毒气体,要立即离开现场并吸入氧气;
若为Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液喷雾吸入。
9.浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去,再用较多的水冲洗,后涂少量3%-5%的小苏打溶液;
三、物质的检验
(1)常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气(O2)
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C+O2
CO2
氢气(H2)
⑴点燃
⑵火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴产生淡蓝色火焰。
⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2+O2
2H2O
不纯时有爆鸣声
二氧化碳(CO2)
⑴燃着的木条伸入集气瓶
⑵加入澄清石灰水
⑴木条熄灭;
⑵石灰水变浑浊。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一氧化碳
(CO)
⑴点燃;
⑵火焰上方罩一干燥烧杯;
⑶烧杯中注入澄清石灰水。
⑴产生蓝色火焰;
⑵烧杯壁无水珠;
⑶石灰水变浑浊。
2CO+O2
甲烷
(CH4)
⑴产生明亮的蓝色火焰;
⑵烧杯壁有水珠;
CH4+2O2
CO2+2H2O
氯化氢
(HCl)
⑴有刺激性气味
⑵用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶在空气中有白雾
⑷通入AgNO3溶液中
⑵使蓝色石蕊试纸变红。
⑷AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H++Cl-
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氨气
(NH3)
⑴有特殊刺激性气味;
⑵利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴有氨臭味;
⑵湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
氮气
(N2)
⑴燃着木条伸入集气瓶;
⑴木条熄灭;
⑵石灰水依然澄清。
(2)几种重要物质的检验
所用试剂
化学反应实例
酸(H+)
⑴紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶PH试纸
蘸取少量酸滴在PH试纸上。
PH<
7
碱
(OH-)
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
蘸取少量碱液滴在PH试纸上。
PH>
盐酸及可溶性氯化物(Cl-)
AgNO3试剂和稀HNO3
⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3
产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸及可溶性硫酸盐(SO42-)
稀盐酸和BaCl2溶液
⑵加入少许稀盐酸
并滴加BaCl2溶液
加稀盐酸时无现象,加BaCl2溶液后产生白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐(CO32-)
盐酸或稀硝酸,澄清石灰水
⑴取少量待测固体或溶液于试管;
⑵加入稀盐酸或稀硝酸;
⑶将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
⑴碱或碱液
⑵红色石蕊试纸
⑵加入碱或碱液共热;
⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴有刺激性气体生成;
⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl+NaOH
NaCl+H
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