化学新课标二轮复习全套教学案详细解析 化学反应中的能量变化.docx
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化学新课标二轮复习全套教学案详细解析化学反应中的能量变化
专题(三)化学反应中的能量变化
学习目标
1.了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。
.
2.理解反应热、燃烧热与中和热,正确书写热化学方程式。
典型例题:
例1已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-akJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为()
A.a<bB.a=b
C.a>b D.无法确定
例2已知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()
A.△H1==△H2>△H3B.△H3>△H2>△H1
C.△H3>△H1>△H2D.△H2>△H1>△H3
课堂练习:
1、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
2、已知⑴H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g);△H1=akJ·mol-1
⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H2=bkJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);△H1=ckJ·mol-1
⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H2=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是()
A.a<b<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
4、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,
下列热化学方程式正确的是()
A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);△H1=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H2=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g);△H1=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H2=+484kJ·mol-1
5、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为
A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ
7、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出
890kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式。
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为890kJ(填“>”、“<”、“=”)。
(3)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是。
(4)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是:
。
8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.
(1)请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式
(2)计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
课后练习:
1、已知两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol
实验测得H2和C3H8混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为()
A.1:
3B.3:
1C.1:
4D.1:
1
2、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是()
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
B.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
D.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);C(s)+O2(g)==CO2(g);
3、已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1,向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2,下列关系式正确的是( )
A.Q2 = Q1/2B.Q2 > Q1/2
C.Q1 = Q2=197kJ D.Q2 < Q1/2<197kJ/2
4、下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是()
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸和强碱
C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应
5、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
C.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
6、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式:
.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(l)====H2O(l)
的△H=kJ·mol-1,氢气的燃烧热为kJ·mol-1。
7、家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:
。
丁烷的燃烧热为kJ/mol。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量,则
C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g);△H==kJ/mol。
专题(三)答案例题1C2C
课堂练习:
1A
2C
3A
4A
5C6D
7.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-286kJ·mol-1
(2)<(3)283akJ 8. (1)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ·mol-1 (2)2800kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556kJ 课后练习: 1B 2D 3D 4D 5A 6.H2(g)+1/2O2=H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1 -285.8;285.8 7.C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g);ΔH=-2900kJ·mol-1 2900;-2680 专题三: 化学反应中的能量变化 1.(06年浙江湖州)下列各图中,表示正反应是吸热反应的是() 答案: A。 解析: 吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,从图象来看,符合题意的只有A。 评价: 此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力,属于容易题。 2.(06年南师大附中)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。 吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。 该化学物质是() A.氯化钠B.生石灰C.氢氧化钠D.硝酸铵 答案: D。 解析: 将该物质和水混合后摇动即能制冷,说明此物质溶于水时,可以吸收大量的热。 四个选项中,氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象;生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热;只有硝酸铵溶解时,吸收大量的热,能起到致冷作用。 评价: 此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识,属于容易题。 3.(06年重庆)下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ·mol-1 答案: B。 解析: “燃烧热”的定义是: 在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量;热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。 A、C项中CO、H2的物质的量是2mol,不行;D项H2不是在氧气中燃烧,不符合燃烧热的定义。 评价: 此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解,属于容易题。 4.(06年湖南简阳)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。 以下四个化学反应方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l); ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l); ③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq
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