高中教育化学人教版选修4 转化率微课设计思路及其配套作业Word文档格式.docx

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C 

氮气的转化率，等于参加反应的氮气的物质的量浓度，与最初投放氮气的物质的量浓度之比

D 

氮气的转化率，与氢气的转化率永远相等

答案：

D

提　　示：

当且仅当投放的氮气与氢气的物质的量之比为化学计量数之比，即1：

3时，氮气与氢气二者的转化率才相等

2（单选题20分）对于反应：

，增大I2（g）浓度，氢气的转化率（ 

） 

A增大

B减小

C不变

D不能确定

A

这个问题，属于视频讨论的第一类，即：

分母不变的情况，分子增大，分数值增大。

增大I2（g）浓度，氢气的转化率增大

3（单选题20分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

ΔH<

0欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

a．减少Fe的量 

b．增加Fe2O3的量 

c．移出部分CO2 

d．提高反应温度 

e．减小容器的容积 

f．加入合适的催化剂

a、b、c、f

c

a、b、c、d、e、f

D 

上述组合都不正确

B

增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，对平衡状态没有影响；

加入催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，对平衡状态没有影响，a、b、f对CO的平衡转化率没有影响；

移出部分CO2，生成物浓度减小，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大；

因正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向左移动，CO的平衡转化率减小；

因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响CO的平衡转化率。

4（单选题20分）已知反应：

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施包括：

a．高温 

b．加入催化剂 

c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 

e．分离出二甲醚

f．高压

则答案选c、e、f。

该判断（ 

正确

错误

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；

加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；

减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；

增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；

气体化学计量数减小，增大压强有利于提高CO转化率。

故选c、e、f

5（单选题20分）温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应 

经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0.16

0.19

0.20

则相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

A 

正确

相当于在题干所给条件下,用2.0molPCl5进行实验,相对于1.0molPCl5平衡将向生成PCl5的方向移动,所以PCl3转化率将大于80%

第二组

1（单选题20分）以二氧化硫的催化氧化制三氧化硫的反应为例，下列说法不正确的是（ 

A二氧化硫的转化率，等于参加反应的二氧化硫的物质的量，与实际投放的二氧化硫的物质的量之比

B二氧化硫的转化率，等于二氧化硫的物质的量变化量，与最初投放二氧化硫的物质的量之比

C二氧化硫的转化率，等于参加反应的二氧化硫的物质的量浓度，与最初投放二氧化硫的物质的量浓度之比

二氧化硫的转化率，与氧气的转化率永远相等

当且仅当投放的二氧化硫与氧气的物质的量之比为化学计量数之比，即2：

1时，二氧化硫与氧气二者的转化率才相等

，及时分离出H2O（g），氨气的转化率（ 

及时分离出H2O（g），氨气的转化率增大

3（单选题20分）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

在恒容的密闭容器中，下列两种说法

a.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

b.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

a正确b正确

B 

a错误b正确

C 

a错误b错误

a正确b错误

C

前者：

增大一种反应物浓度，另一种反应物的转化率增大，a错；

使用催化剂，化学平衡不移动，b错。

4（单选题20分）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

下列示意图（ 

） 

pH增大，c（H+）减小，平衡向右移动，故Cr2O72-转化率增大

5（单选题20分）已知

反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,达到平衡时A的转化率为 

如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率 

;

80%，不变

80%，增大

80%，减小

80%，不能确定

直接写“三段式”可得计算所需数据;

因体积没变,加入的氩气不引起各物质浓度变化,因而转化率不变

第三组

1（单选题20分）以

为例，下列说法，不正确的是（ 

）

NH3的转化率，等于参加反应的NH3的物质的量，与实际投放的NH3的物质的量之比

BNH3的转化率，等于NH3的物质的量变化量，与最初投放NH3的物质的量之比

CNH3的转化率，等于参加反应的NH3的物质的量浓度，与最初投放NH3的物质的量浓度之比

DNH3的转化率，与O2的转化率永远相等

当且仅当投放的NH3与O2的物质的量之比为化学计量数之比，即4：

5时，NH3与O2二者的转化率才相等

2（单选题20分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

反应物转化率

а1

а2

а3

下列说法错误的是

а1+а2=1

a1+a3＞1

a2＞a3

无法比较a1与a2的大小

设想一个实验丁，其反应物投入量为甲的两倍，其他条件与甲相同，丁的反应物转化率记为a4，丁可以看成是两个甲合并，并将容积压缩成一半而得，压缩有利于N2和H2合成NH3，所以a4>

a1，丁与丙为等效平衡，a4+a3=1，所以a1+a3<

1，B错误

3（单选题20分）已知反应：

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示:

则：

升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。

此判断（ 

错误

升高温度，加快化学反应速率，可缩短达到平衡所用的时间；

由图像可知达到平衡时从a曲线到b曲线，CH3COCH3转化分数降低，即升高温度，平衡左移，降低平衡转化率。

4（单选题20分）一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势如下：

。

则x与y的组合可以是x:

MgSO4的质量（忽略体积） 

y:

CO的转化率。

该说法（ 

因MgSO4为固体,增加其量,对平衡没有影响,CO的转化率不变

5（单选题20分）对于反应：

，增大氧气浓度，二氧化硫的转化率（ 

增大氧气浓度，二氧化硫的转化率增大

第四组

以

AH2的转化率，等于参加反应的H2的物质的量，与实际投放的H2的物质的量之比

BH2的转化率，等于H2的物质的量变化量，与最初投放H2的物质的量之比

CH2的转化率，等于参加反应的H2的物质的量浓度，与最初投放H2的物质的量浓度之比

DH2的转化率，与I2的转化率永远相等

当且仅当投放的H2与I2的物质的量之比为化学计量数之比，即1：

1时，H2与I2二者的转化率才相等

，及时液化氨气，并从混合体系中分离出来，可以使氢气的转化率（ 

及时液化氨气，并从混合体系中分离出来，可以使氢气的转化率增大

3（单选题20分）将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应

，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_____

降低

增大

不变

无法确定

这属于视频中讨论的第二类情况，有两种或两种以上的反应物，增大A的浓度，A自身的转化率降低

4（单选题20分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应:

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

△t1=△t2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段。

图中曲线a～b正下方的面积代表△t1时间段内SO2的转化浓度，曲线b～c正下方的面积代表△t2时间段内SO2的转化浓度,显然曲线b～c正下方的面积大，故b～c段内SO2的转化率大。

5（单选题20分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:

为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有 

（要求写出两条）

增大O2NC6H4COOC2H5浓度，移走乙醇

增大O2NC6H4COOC2H5浓度，增大OH-的浓度

减小O2NC6H4COO-浓度，增大O2NC6H4COOC2H5浓度

增大OH-的浓度、移去乙醇

提高反应物的转化率,是使化学平衡向正反应方向移动,除了控制温度外,根据化学反应特点（溶液间进行的反应）,压强不能改变平衡,因此可以增大另一种反应物的浓度提高转化率,还可以减少生成物浓度（即移走生成物）增大反应物的转化率。

四、微视频解说词

转化率是工业生产中的一个重要指标，也是化学平衡理论中一个鲜活的部分，历来受到高考命题专家们的青睐。

在解决有关转化率相关的问题时，同学们通常是怎样分析的呢？

今天就让我们一起来探讨这类问题的解决思路。

不难发现，问题的解决主要集中在以下两个方面：

1）反应物的转化率是怎样定义的？

2）化学平衡移动时，反应物的转化率将如何变化？

对于第一个问题，我们可以从质量、物质的量给出定义，那就是A物质的转化率，等于参与转化的A的质量与反应开始时投入的A的总质量的比值再乘以百分之百。

如果分子分母同时除以摩尔质量，转化率就等于参与转化的A的物质的量与起始投入的A的总的物质的量的比值。

对于溶液或者气体，如果体积一定，转化率甚至还可以等于参与转化的A的物质的量浓度与起始投入的A的总的物质的量浓度的比值。

至于第二个问题：

“化学平衡移动时，反应物的转化率是怎样变化的”，我们不妨先来看四个高考试题片段：

先看2014年高考安徽卷第10题，臭氧是理想的烟气脱硝剂，给出其脱硝反应

该反应在恒容密闭容器中进行，给出图像：

请由图像判断正误：

平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

由图分析，随着x增大，NO2的转化率增大。

跟据转化率计算公式，在不改变NO2的投料，即不改变NO2的转化率等式的分母的情况下，只要能使平衡正向移动，都能增大NO2的转化率，根据勒夏特列原理，这些包括：

增大O3的物质的量浓度，减小N2O5或O2的物质的量浓度。

故题目所说的判断是不正确的。

但要注意，如果分子、分母同时改变，即增大NO2的浓度，NO2的转化率是减小的。

好，我们再看2014重庆高考题片段：

在恒容密闭容器中通入X并发生如下反应:

请判断：

待反应平衡后再加入一定量的X，再次平衡时X的转化率将减小

在处理这个问题时，我们可以采取“分箱子”的办法。

假设现有恒容的甲、乙两个箱子，前者通入amolX，后者通入a+bmolX，直接比较平衡时二者X的转化率，很难得出结论。

此时，我们换一种思维方式，先构造另一个箱子丙，将后阶段加入的bmolX先充入到丙中，并确保丙与甲箱等压。

一段时间后，丙中达到平衡，再将丙内的气体压缩到甲中，此时甲中X、Y的浓度按照2:

1的比例同时增加，则相当于增大容器的压强，平衡正向移动。

这样乙中X的转化率就增大了，于是题设的判断是不正确的。

我们再看2014山东高考题：

为研究不同条件对如下反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应达到平衡，NO的转化率为а1。

其它条件保持不变，反应若改在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2和а1的关系是

反应正向进行，恒容过程体积不变，恒压过程体积减小。

于是，我们可把后者看成是前者建立平衡之后压缩体积得到的。

而压缩体积，平衡正向移动，故NO的转化率а2＞а1

我们再分析一道例题：

对于如下反应，若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有：

通过观察发现，这个反应的特点非常明显，一是正反应气体的化学计量数减小，增大压强有利于提高乙烯的转化率，二是正反应放热，降低温度有利于提高乙烯的转化率。

此外，增大水蒸气浓度，或者降低乙醇的浓度，也可以提高乙烯的转化率。

好了，现在让我们一起回头梳理一下这四个反应，对于第一个反应，我们的结论有：

增大O3的物质的量浓度，减小N2O5或O2的物质的量浓度，可以提高NO2的转化率，但是增大NO2的浓度，NO2自身的转化率是减小的。

第二个反应，由于只有一个反应物，增大X浓度，讨论它的转化率时，我们通过构造法，设计等压——压缩过程解决。

而第三个反应，我们重点放在体积改变引起转化率变化的分析上了，最后第四个反应，我们则把浓度、体积和温度的改变全部囊括进去了。

综合以上的分析，讨论平衡移动引起的转化率的变化时，我们可以根据定义分为两类：

第一类：

分母不变的情况，分子增大，分数值增大，反之减小

第二类：

分母、分子均改变的情况

而第一类又包括改变温度、改变体积，以及改变其他物质投料。

这几种情况都是，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，平衡逆向移动，反应物的转化率减小。

而第二类分母、分子均改变的情况，也分为三种，一是有多个反应物的反应，增大A的浓度，A的转化率降低；

其余两种情况，分别是只有一种反应物，或者虽然有多种反应物，等比例增加它们的投料，可以仿照例2的形式，借助等压——压缩过程进行分析。

同学们，你是否可以根据今天的讨论，去调查考证一下合成氨、接触法制硫酸等工艺过程中，人们都采取了哪些措施，来提高反应物的转化率呢？

老师十分期待看到你的研究性学习报告呢！

好了，今天的内容就到这里，让我们期待下次再见！