五年中考荟萃中考科学 专题17 化学反应的应用试题Word文档下载推荐.docx
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(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为________。
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
解析
(1)铁元素显+2价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得:
(+2)+2x=0,则x=-1价;
(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x
480320
x10g
=
x=15g
黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为
100%=50%。
答案
(1)-1
(2)黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%
4.(2015·
浙江衢州,35,7分)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原溶质质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红色
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
(1)小江加入的“?
”是________。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是__________________________。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
解析
(1)氢氧化钠溶液已变质,变质后的溶液中含有碳酸根离子,故加入盐酸会有气泡产生;
(2)氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钠和水,因为碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色,因此无法得出结论;
(3)设碳酸钠的质量为x
106197
x1.97g
x=1.06g
因此碳酸钠的质量分数为:
100%=10.6%
答:
该待测溶液中变质生成碳酸钠的质量分数为10.6%。
答案
(1)稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸
(2)碳酸钠也是碱性的,也能使无色酚酞试液变红色,或部分变质,剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红色
(3)方法一
解:
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
方法二
设该溶液中碳酸钠的质量分数为x,
x=10.6%
5.(2015·
浙江杭州,36,6分)四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反应:
SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl,某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件,事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理。
(1)已知H4SiO4不跟[Ca(OH)2]反应,为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量,选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量________。
A.倒入废料的总质量,废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCl的质量分数
(2)经测定池塘水中共有0.365tHCl,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应(列式计算,相对原子质量H:
1 O:
16 Cl:
35.5 Ca:
40)
解析
(1)通过分析可知,只要知道倒入废料的总质量,废料中SiCl4的质量分数,通过SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl,即可计算生成氯化氢的质量;
(2)设需要熟石灰的质量为x,
7473
x0.365t
x=0.37t
答案
(1)A
(2)0.37t
6.★(2015·
天津,26,7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定溶质的质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质的质量分数。
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解析 生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g。
设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成硫酸钠的质量为z
1069814244
xyz4.4g
x=10.6g
y=9.8g
z=14.2g
(1)加入的硫酸溶液的溶质的质量分数:
100%=9.8%
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为
100%=88.3%
答案 加入的硫酸溶液的溶质的质量分数为9.8%,原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
B组 2014~2011年全国中考题组
1.(2014·
浙江金华,15,3分)“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体,其中某个反应的微观示意图如下,从图示获得的下列信息错误的是( )
A.该图已表示出质量守恒定律
B.反应前后共有4种分子
C.甲和丁中同种元素化合价不相等
D.乙和丙中所含原子种类相同
解析 由反应的微观示意图可知,反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳,生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气,反应的方程式是:
2NO2+4CO
4CO2+N2。
该反应符合质量守恒定律,但不能表示出质量守恒定律,A错误;
反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子,B正确;
甲是二氧化氮,丁是氮气,二氧化氮中氮元素的化合价为+4价,氮气中氮元素的化合价为零,C正确;
乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,所以,乙和丙中所含元素种类相同,D正确。
2.(2014·
浙江台州,4,4分)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应,其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,则X的化学式为( )
A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2
解析 根据质量守恒定律,由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知,X中含有2个银原子和1个硫原子,是硫化银,化学式是Ag2S。
答案 C
3.(2013·
浙江金华,5,3分)如图是某化学反应的微观模型,“○”、“●”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应物和生成物中只有一种单质
C.反应物和生成物中共含有三种元素
D.参加反应的两种物质分子个数之比为1∶1
解析 由图示可知,该反应的反应物是两种,生成物是一种,该反应是化合反应,A正确;
单质的分子由一种原子构成,化合物的分子由多种原子构成,所以可以看出,反应物是两种单质,而生成物是一种化合物,B错误;
由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素,C错误;
由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3,D错误。
4.(2013·
浙江宁波,13,4分)汽车尾气是大气污染的主要来源之一。
2012年起,我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体,如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则( )
A.此反应属于置换反应
B.丁物质由两种元素组成
C.乙和丙由相同的元素组成
D.反应前后共有三种分子
解析 由反应的微观示意图可知,反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳,生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气,反应的方程式是2NO2+4CO
由此可知:
该反应不属于置换反应,A错误;
丁是氮气,由一种元素组成,B错误;
乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,由相同的元素组成,C正确;
反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子,D错误。
二、填空题
5.(2013·
浙江湖州,28,4分)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平(如图)。
用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左瑞下降的原因:
________________________________。
(2)将玻璃棒连同细绳取下,把铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒________(选填“能”或“不能”)再次保持水平。
解析
(1)铜是红色固体,加热后与氧气反应生成了氧化铜,故左端的质量增加了,左端下降;
(2)由于铜和氧气反应生成氧化铜,会和稀硫酸反应,减少的是氧化铜的质量,包括原来反应的铜和参加反应的氧元素的质量。
所以最终铜丝的质量会减小,玻璃棒不能再次保持水平,而是偏向右端。
答案
(1)2Cu+O2
2CuO
(2)不能
6.(2012·
浙江湖州,27,3分)建立适当的模型来反映和代替客观对象,可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
(1)图甲是水分子的电解模型图,根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。
(2)图乙是水中各元素质量分数模型,请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。
解析
(1)化学反应前后,原子的种类和数目保持不变。
电解水是水分子分裂成为氧原子和氢原子,每两个氧原子构成一个氧分子;
每两个氢原子构成一个氢分子,图示参加反应的是两个水分子,生成的是两个氢分子和1个氧分子;
(2)在甲烷中碳、氧两种元素的质量比为12∶(1×
4)=3∶1,所以在丙图示中,氢元素的质量分数应该占整个圆的1/4,据此绘图即可。
答案
(1)B
(2)如图
三、实验探究题
7.(2012·
浙江衢州,26,6分)某科学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验:
(1)实验一:
把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示数变小了。
(2)实验二:
将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了。
请回答下列问题:
(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在________容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:
_______________。
解析 蜡烛燃烧需要氧气参加,生成物是二氧化碳和水蒸气。
在图一中,由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了,所以电子秤示数变小。
图三中,由于有氧气不断参与进来,所以电子秤示数变大。
因此,当一个反应有气体参加或生成时,用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。
答案
(1)密闭(或封闭、不漏气)
(2)蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律:
实验一:
m(蜡烛)+m(氧气)=m(剩余蜡烛)+m(二氧化碳和水);
m(蜡烛)>
m(剩余蜡烛)。
电子秤第一次是测蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中,第二次测得的是剩余蜡烛的质量,所以电子秤的示数变小。
实验二:
m(蜡烛)+m(氧气)+m(装置)=m(剩余蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置);
m(蜡烛)+m(装置)<
m(剩余蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置)。
电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收,第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和,所以电子秤示数变大
8.(2012·
浙江义乌,32,4分)如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。
本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等,来验证质量守恒定律。
已知:
氧化汞分解的反应方程式:
2HgO
2Hg+O2↑。
(1)在组装实验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调节图中A、B、C哪个旋钮?
________。
(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些?
A.在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解
B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
解析
(1)由装置中各旋钮的作用可知,能调整试管的倾斜度的旋钮是B;
(2)由氧气的溶解性可知,氧气不易溶于水,不溶于煤油,在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气的溶解,A正确;
当塑料管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气,但是收集的气体少了,不符合质量守恒定律,B错误;
氧化汞受热分解减少的质量,就是收集的氧气的质量,所以,氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响,故C正确。
答案
(1)B
(2)AC
四、分析计算题
9.(2014·
浙江宁波,35,10分)
实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。
小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计,则
(1)废液恰好处理完毕时。
溶液的pH为________。
(2)图中m=________g。
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
解析
(1)碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应,恰好处理完毕时,溶液为中性,pH为7;
(2)根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g;
m=10g;
(3)[解法一]
参加反应硫酸的质量为10g×
19.6%=1.96g。
设生成0.22g二氧化碳需要硫酸的质量为x,同时生成硫酸钠的质量为y
x=0.49g
y=0.71g
与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为:
1.96g-0.49g=1.47g。
设1.47g硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z
98142
1.47gz
z=2.13g
所得溶液中溶质的质量分数为:
100%=14.2%。
废液处理完毕时,所得溶液的溶质的质量分数是14.2%。
[解法二]
参加反应的硫酸的质量为:
10g×
设生成硫酸钠的质量为x
x=2.84g
所得溶液中溶质的质量分数是:
答案
(1)7
(2)10 (3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液中溶质的质量分数是14.2%
10.(2014·
浙江嘉兴,37,9分)某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。
疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
请回答下列有关问题:
成分:
氢氧化钠固体、铝粉
净含量:
200g(含铝粉54g)
保存方法:
密封
适用范围:
毛发、残渣等淤积物
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是__________________________。
(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉全部反应后,求:
(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积(ρ氢气=0.09g/L)。
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
解
(1)能和水反应而变质;
(2)设生成氢气的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y
x=6g
y=80g
生成氢气的体积为:
=66.7L。
反应后剩余的氢氧化钠质量为:
200g-54g-80g=66g
反应后溶液的质量为:
206g+200g-6g=400g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为:
100%=16.5%
生成氢气的体积是66.7L,反应后溶液中氢氧化钠的质量分数是16.5%。
答案
(1)能和水反应而变质
(2)66.7L ②16.5%
11.(2013·
浙江义乌,36,4分)适当增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
如果用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向某蔬菜大棚中补充66gCO2,需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸多少克?
解析 根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量,可求得质量分数为7.3%的稀盐酸的质量。
答案 解:
设需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x
7344
7.3%x66g
x=1500g
需要溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为1500g。
12.(2012·
浙江温州,35,9分)
为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g,分别与足量的、溶质的质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。
每2min读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18min数据如下表。
(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(min)
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石
碎屑生
成的CO2质量(g)
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
块状大
理石生
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
2.11
2.20
(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?
_________________________________________________________________。
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?
简要说明判断的理由:
_____________________________________________。
(3)当反应进行到18min时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?
(写出计算过程)
解析
(1)因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,所以容器内不再产生气泡,说明已经反应完;
(2)大理石碎屑与盐酸反应到14min,气体不再增加,说明已经反应完了,最多产生2.4g二氧化碳。
查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40g,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g。
答案
(1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
(2)2.40g 查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40g,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g
(3)解:
18min时块状大理石生成CO2的质量为2.2g。
设此时块状大理石中发生反应的CaCO3的质量为x
x=5g
块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
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