广西北海市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案文档格式.docx
- 文档编号:21790401
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:1.43MB
广西北海市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案文档格式.docx
《广西北海市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西北海市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.用苯萃取甲苯中的溴单质B.用碱石灰干燥氨气
C.盛放酒精的容器应贴上
D.配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸
3.下列说法正确的是
A.蛋白质中只含C、H、O、N四种元素B.所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色
C.麦芽糖完全水解后只生成一种有机物D.温度越高,酶催化能力越强
4.下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:
2NaCl
2Na+Cl2↑
B.用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2):
Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2HSO3-
C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D.利用溴水检验SO2的漂白性:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
5.白云土是一种硅酸盐,用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。
已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大,Y2+与W-具有相同电子层结构,下列说法正确的是
A.X的氢化物具有强还原性B.工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C.离子半径:
Y2+>
W-D、X.Y、Z的氯化物均属于离子化合物
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·
L-1HCl溶液:
Na+、NH4+、SiO32-、NO3-
B.O.1mol·
L-1KI溶液:
ClO-、K+、OH-、Na+
C.0.1mol·
L-1CuSO,溶液:
Fe3+、Cl-、SO42-、H+
D.0.1mol·
L-1NaOH溶液:
K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
7.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C.用装置丙可实现控制CO2发生和停止D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
8.中药龙胆中某活性成分的酸性水解产物之一为
。
下列关于该物质的说法错误的是
A.分子式为C10H8O4B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与热的NaOH溶液反应D.能发生消去反应生成碳碳双键
9.下列有关气体除杂的方法中,不能实现的是
10.下列叙述正确的是
A.Al与足量稀硫酸反应,转移电子数目为3NA
B.1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA
C.标准状况下,22.4LCCl4中含C-Cl键的数目为4NA
D.常温下,5.6g铁与足量浓硫酸反应,转移的电子数目为0.3NA
11.2019年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家,以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。
LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料,其一种制备流程如下:
下列有关说法不正确的是
A.LiFePO4中Fe的化合价为+2B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂
C.料液可循环利用D.“煅烧”中有大量的CO2、CO生成
12.一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极,阳膜只允许H+通过)。
下列说法错误的是
A.a是该电池的负极
B.b电极反应式:
O2+4e-+4H+=2H2O
C.一段时间后,阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小
D.反应过程中,氢离子从阳膜左侧向右侧移动
13.某恒星内部发生的一种核反应为
,X、Y为短周期元素,X的周期数是族序数的3倍。
A.
的质量数为24B.X、Y的简单离子的电子层结构相同
C.X、Y的氧化物均只含离子键D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
14.室温下,向20mL0.1mol·
L-1Na2A(H2A:
Ka1=1.54×
10-2,Ka2=1.0×
10-7)溶液中滴加0.1mol·
L-1的HCl溶液,混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.水的电离程度:
c<
b<
aB.b点时:
c(Na+)=c(Cl-)+2c(A2-)
C.a点时:
c(Na+)>
c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c点时:
c(A2-)>
c(OH-)>
c(HA-)>
c(H+)
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共46分。
15.(9分)某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B中盛放的试剂为;
实验时应先加热装置(填图中字母)。
(3)充分反应后,取C中少量固体加入试管中,管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑),然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解,且无气体放出,试纸无明显变化,则C中的产物为(填化学式)。
②若固体完全溶解,试纸变黑,则C中发生反应的化学方程式为。
(4)设计D装置的目的是。
16.(7分)某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,若Ag极的质量增加21.6g,则两电极质量相差g。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液,则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复至原来浓度,可向溶液中加入(填化学式)。
17.(9分)三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体,俗称铋黄,可用于制作黄色颜料、耐火纸等。
利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下:
(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外,还含有;
料液中含有多种成分,向料液中加入过量锌粉并充分搅拌,过滤后,滤液经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·
7H2O。
(2)“溶铜”时,试剂X可以是多种物质,分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂,氧化等物质的量同一种还原剂时,且得到相同氧化产物,消耗这三种氧化剂物质的量之比为
(MnO2转化为Mn2+);
写出X为O2时,“溶铜”CuS反应的离子方程式:
。
(3)其他条件相同时,溶液中c(Cl-)越大,铋的溶出率越大,仅从原料成本角度考虑,试剂Y是。
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式:
18.(11分)磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物,用磷石膏生产硫酸或硫,既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。
已知下列反应:
I.CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g)△H1=+226kJ·
mol-1
II.3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H2=akJ·
III.3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)△H3=bkJ·
①反应(I)能在(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g),其△H=kJ·
mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3
CaCO3(s)+(NH4)2SO4,该反应的平衡常数K=[已知:
Ksp(CaCO3)=2.5×
10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×
10-7]。
(3)一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应,其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。
I.SO2(g)+3CO(g)
2CO2(g)+COS(g)
II.CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)
①△H>
0的反应是(填“I”或“II”)。
②在交点A处,气体分压间满足的关系是:
p(COS)=。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I),能说明已达到平衡状态的是(填字母)。
a.2v(CO)正=3v(CO2)正b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化d.
的值不再随时间而变化
④若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4,并充入1molCO,只发生反应II,在B点时气体总压强为1MPa,则此时CaSO4转化率为(已知
≈1.41)。
19.(10分)K2Cr2O7是实验室常用试剂。
(1)实验室配制一定浓度的K2Cr2O7溶液(橙红色)并标定的实验步骤如下:
步骤I.称取约5gK2Cr2O7于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,配制成1L溶液;
步骤II.移取30.00mL已配制的K2Cr2O7溶液于碘量瓶中,加入2g过量KI,再加20mL20%的硫酸,摇匀(Cr2O72-还原为亮绿色的Cr3+),在暗处放置10min,加水稀释,用cmol·
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),接近终点时,加入几滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗VmLNa2S2O3溶液。
①步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要、胶头滴管。
②K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(用含c、V的代数式表示)。
(2)为验证Cu与Cr3+的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。
①电池装置中,盐桥用于连接两电极电解质溶液,盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件:
i.不与溶液中的物质发生化学反应;
ii.离子的电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据,盐桥中应选择作为电解质。
②电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知,盐桥中的阴离子进入电极溶液中。
③一段时间后铜电极溶液中Cu2+变为1.03mol·
L-1,铂电极溶液中Cr3+的浓度为
mol·
L-1(假设两边溶液体积相等且不变化);
铂电极的电极反应式为。
④由实验结果可确定还原性:
Cu(填“大于”或“小于”)Cr3+。
(二)选考题:
共12分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](12分)
点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应,NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用无机试剂。
(1)基态Cu原子价电子排布式为;
基态N原子未成键电子有个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是。
(3)SO2F2中硫原子价层电子对数目为;
SO2F2的沸点比FSO2N3的低,其主要原因是。
(4)NaN3是HN3的钠盐,下列有关HN3说法正确的是(填字母)。
a.HN3分子呈直线型b.HN3分子间存在氢键
c.HN3中氮原子杂化方式只有spd.HN3与HOCN互为等电子体
(5)
是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物,每个该分子中含有个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。
已知①、②号铜原子坐标依次为(0,0,0)、(
,0,
),则③号溴原子的坐标为;
设NA为阿伏加德罗常数的值,CuBr的密度为g·
cm-3(列出计算式)。
21.[选修5:
有机化学基础](12分)
有机物A是重要的化工原料,常用于合成香料,利用A合成香料中间体F和K的流程如图所示(部分反应条件已略去):
(1)用系统命名法命名有机物A为。
(2)C→D的反应类型为,D→E的反应类型为。
(3)G的结构简式为,其中含氧官能团的名称为。
(4)B的结构简式为;
与B互为同分异构体且具有相同的官能团,核磁共振氢谱中峰的面积之比为6:
1:
1的有机物的结构简式为(写出一种即可)。
(5)F与NaOH水溶液反应的化学方程式为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广西北海市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案 广西 北海市 届高三 第一次 模拟考试 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)