酸和碱中考题集锦wordWord下载.docx
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C.两者都变大
D.两者都变小
【答案】D
浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量几乎不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数减小,故选D。
3.下列物质中,能导电的是( )
A.NaCl固体B.NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液
【答案】B
有自由移动的电子或离子的物质能导电。
A、NaCl固体中无自由移动的离子,不能导电,故A错误;
B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子,可以导电,故B正确;
C、蔗糖溶液中无带电的离子,不能导电,故C错误;
D、酒精溶液中无带电的离子,不能导电,故C错误。
故选B。
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B.50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C.溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
A.滴入溶液之前,液体的pH<
7,则该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中,此选项错误;
B.50s时,溶液的pH>
7,溶液显碱性,表示NaOH溶液过量,此时溶液中的溶质为NaOH和生成的NaCl,此选项正确;
C.溶液温度升高是由于NaOH与稀盐酸反应放热,此选项错误;
D.由图像可知,从20s到40s,溶液的温度升高,pH增大,此选项错误。
5.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是
A.溶液的PH增大B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减少D.溶液的质量减少
【答案】A
A、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性减弱,PH增大,故正确;
B、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液的浓度减小;
浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小;
故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少;
硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变;
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,故选项说法错误。
故选A。
6.下列关于溶液的说法正确的是()
A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液
B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低
C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解
试题分析:
A、食用油不容于水,与水混合形成乳浊液,故A错;
B、氢氧化钠溶于水,放出热量,溶液温度升高,故B错;
C、稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子,故C正确;
D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体溶解,故D错。
考点:
溶液的概念、组成及其特点;
溶解时的吸热或放热现象;
饱和溶液和不饱和溶液;
溶液的导电性及其原理分析
7.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确
的是
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.x点时,溶液中只含有一种溶质
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.y点和z点时,溶液均呈现无色
A、pH>
7开始,最终小于7,该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确;
B、x点时,溶液显碱性,其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠,故B不正确;
C、y点pH=7,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,故C正确;
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色,y点和z点时,溶液均呈现无色,故D正确。
酸碱中和反应
8.下列有关硫酸的叙述中,不正确的是( )。
A.
浓酸稀释:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
B.
安全应急:
立即用大量水冲洗皮肤,并涂抹3%~5%的小苏打溶液
C.
硫酸检验:
向某溶液中加入镁条产生无色气体,则证明该溶液是硫酸溶液
D.
硫酸用途:
70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法正确,不符合题意;
B、硫酸飞溅到皮肤上,立即用大量水冲洗冲洗,小苏打溶液呈碱性,中和残留在皮肤上的酸液,减少伤害,做法正确,不符合题意;
C、将镁条放入某无色溶液中,产生无色气体,证明溶液是盐酸或稀硫酸等,故选项说法错误,符合题意;
D.硫酸用途:
70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域,选项说法正确,不符合题意;
9.厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠.关于这两种清洁剂的叙述正确的是()
A.测得厕所清洁剂的pH=13
B.测得炉具清洁剂的pH=1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸,显酸性,测得厕所清洁剂的pH应小于7,错误;
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠,显碱性,测得厕所清洁剂的pH应大于7,错误;
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,厕所清洁剂显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,错误;
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,炉具清洁剂显碱性,能使无色酚酞溶液变红,正确。
考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
10.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.A13+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C.K+、Ca2+,OH-、CO32-D.Na+、H+、CO32-、OH-
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故选项错误;
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、H+与CO32-、OH-,分别能结合成水和二氧化碳、水,不能大量共存,故选项错误
该题为离子共存题,遵循原则是“反应不共存,共存不反应”,解题思路是:
先读题干,找出题目限制的条件(如本题的无色溶液中有色离子不能存在),再看选项,各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
11.下列化学反应中,属于复分解反应的是
A.4Al+3O2
=
2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3
=H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu
+
H20
【解析】A、属于化合反应,错误;
B、属于复分解反应,正确;
C、属于分解反应,错误;
D、属于置换反应,错误。
12.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>
Y>
Z
B.Y>
X>
C.Y>
Z>
X
D.Z>
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>
X。
13.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是()
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH的相对分子质量为40,HCl的相对分子质量为36.5,在反应中,参与反应的NaOH质量>HCl质量,故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,故溶液呈现红色。
14.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是
B.
D.
A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。
因加入的稀盐酸过量,所以氢氧化钠完全反应,最终质量为0。
此项正确。
B开始的溶液是氢氧化钠溶液,其溶液呈碱性PH大于7;
随着稀盐酸的加入二者反应,溶液PH会逐渐变小;
当二者恰好完全反应时,溶液的PH值为7;
再加入盐酸溶液呈酸性,PH小于7。
C氯化钠是生成物,开始的质量为0;
随着盐酸的加入质量会逐渐变大,当二者恰好完全反应时,质量值最大;
再加入盐酸质量不发生变化。
D开始时氢氧化钠溶液中有水,所以其质量不为0;
随着加入盐酸,水的质量会逐渐变大(水的质量变大的原因有两个:
一是加入的盐酸溶液中所含的水,二是反应生成的水);
当二者恰好完全后,再加盐酸时水的质量还在增加(只有盐酸溶液中所含的水,不再生成水)。
所以在D项图像的拐点后的图像不正确。
此项错误。
点评:
正确地根据二者反应的规律,结合图像题的特点进行判断。
15.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中,最终a、b、c都显碱性,故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,故选项说法正确。
故选:
D。
16.下列物质存放在烧杯中一段时间后,变质且质量变大的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰
A.只有①②B.只有③④C.只有②⑤D.只有③⑤
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小,②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化,③烧碱会潮解并与二氧化碳反应,自身质量变大,发生化学变化,④质量基本无变化,⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大.
故选D
17.氨气是无色有刺激性气味,极易溶于水的气体(1体积水溶解700体积氨气)。
如右图所示,将充满氨气气体的试管倒扣在滴有酚酞的蒸馏水中,不断摇晃试管,一段时间后现象描述正确的是
①试管内液面上升②试管内溶液变蓝③试管内液面不上升④试管内溶液变红⑤试管内溶液不变色
A.①②B.①④C.②③D.③⑤
氨气是无色有刺激性气味,极易溶于水的气体,氨气和水反应生成氨水;
①试管内液面上升正确,因为氨气和水反应后,内外形成压强差;
②试管内溶液变蓝错误;
③试管内液面不上升错误;
④试管内溶液变红正确,因为氨气和水反应生成氨水,氨水能使无色酚酞变红;
⑤试管内溶液不变色,错误。
18.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应,故与中和反应原理有关,故A正确,不符合题意;
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应,故B正确,不符合题意;
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应,不是中和反应,故C错误,符合题意;
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应,故D正确,不符合题意。
C。
19.用pH计测得一些物质的pH值如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是()
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,故A错误;
B、牛奶没有西瓜汁的酸性强,pH值越小,溶液酸性越强,故B错误;
C、炉具清洁剂不可除水垢,清洁剂呈碱性与水垢不反应,故C错误;
D、胃酸过多的人应少饮苹果汁,苹果汁呈酸性,故D正确。
点睛∶pH值越小,溶液酸性越强,碱性越弱;
pH值越大,溶液酸性越弱,碱性越强。
20.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是
A.血浆7.35-7.45B.胆汁7.1-7.3
C.胃液0.9-1.5D.胰液7.5-8.0
【解析】pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
其中呈酸性的是胃液。
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