配套K12高考化学二轮复习 专题跟踪训练4 第一部分 专题二 基本理论 第4讲 物质结构和元素周Word文件下载.docx
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⑦
⑧
原子半径
(10-1nm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+3
对上述元素有关说法正确的是( )
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D.⑧号元素原子结构示意图为:
[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,意在考查考生的分析和判断能力。
①~⑧都为短周期元素,①有最低价-2,处于ⅥA族,没有最高价,则①为O;
④、⑦都有最低价-3、最高价+5,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;
⑤有+7价、-1价,处于ⅦA族,且半径比①大,则⑤为Cl;
③、⑥都有+1价,处于ⅠA族,⑥的原子半径较大,且③不是所有元素中原子半径最小的元素,则③为Li、⑥为Na;
②有+2价,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg。
⑧有+3价且半径比O大,比P小,则⑧为B。
④为P、⑦为N,P的原子序数大于N,故A项错误;
②为Mg,③为Li,二者为不同周期的元素,B项错误;
⑤为Cl,八种元素中,其非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,C项正确;
⑧为B,其原子序数为5,D项错误。
4.(2015·
安徽示范高中联考)工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(Ce),金属铈是一种重要的稀土元素,原子序数为58,它有四种同位素,该元素的相对原子质量为140,下列有关说法正确的是( )
A.它是第5周期元素
B.原子核内一定有82个中子
C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
D.Ce2+中有55个质子
[解析] A.Ce是58号元素,位于第六周期,错误。
B.铈的四种同位素原子核内中子数都不相同,且依据题目条件无法求得,错误;
C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数都是58,正确;
D.Ce3+离子中有58个质子,错误。
5.(2015·
潍坊一模)下列叙述正确的是( )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
[解析] A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
B.很多放射性元素在自然界不存在,多由核反应生成。
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定达到8电子稳定结构。
D.ⅠA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物,其他为离子化合物。
[答案] D
6.(2015·
西安一模)下列各组物质的性质比较不正确的是( )
A.热稳定性:
SiH4>
PH3>
H2S
B.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
C.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3
D.氧化性:
F2>
Cl2>
Br2
[解析] A.非金属性:
Si<
P<
S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以热稳定性:
SiH4<
PH3<
H2S,故A错误。
B.非金属性:
S<
Cl,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性赵强,故B正确。
C.金属性:
Na>
Mg>
Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故C正确。
D.非金属性:
F>
Br>
I,元素的非金属性越强,对应的单质氧化性越强,故D正确。
[答案] A
7.(2015·
泉州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下表所示,Y元素在地壳中的含量最高。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.原子半径:
Z<
Y<
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
[解析] 由X、Y、Z、W在周期素中相对位置,并且Y元素在地壳中含量最高,可知X是N元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是S元素。
A.电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越高,半径越小,故A错误。
B.元素的非金属性越强,氢化物越稳定,故B错误。
C.NO不溶于水,且跟水不反应,故C错误。
D.正确。
8.(2015·
广东卷)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<
己<
戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
[解析] 根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg,则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33,二者相差28,A项正确;
根据非金属性可确定稳定性:
HF>
H2S>
AsH3,B项错误;
常温下Mg和水反应非常缓慢,C项错误;
SiO2可用于制造光导纤维,D项正确。
[答案] AD
9.(2015·
石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.
Cl2与
Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.
Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律,意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。
同位素是针对元素而言的,而不是单质,A项错误;
Se和
Se是Se的两种核素,二者质子数均为34,前者中子数为44,后者中子数为46,B项正确;
同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱,而不是同主族元素的任一含氧酸,C项错误;
同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层,同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大,D项错误。
[答案] B
10.(2015·
唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
A.离子半径:
W>
X>
B.原子半径:
Z>
C.单质的熔点:
D.最高正价:
[解析] 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律,意在考查考生的综合分析与应用能力。
由题意可知,W为氮元素,X为铝元素,Y为硅元素,Z为钠元素或镁元素。
Na+或Mg2+的半径均大于Al3+的半径,A项错误;
原子半径:
Na(或Mg)>
Al>
Si,B项正确;
N2常温下为气态,其熔、沸点很低,熔点:
Si>
N2,C项错误;
最高正价:
N>
Na(或Mg),D项错误。
11.(2015·
日照调研)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
M
R
A.Z的氧化物可以作光导纤维
B.气态氢化物稳定性:
M>
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
D.Z、M、R的原子半径依次增大,最高化合价依次升高
[解析] 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律,意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。
五种元素均为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知,它们处于第二周期和第三周期,Z元素原子的最外层电子数等于电子层数,可知Z的核外各层电子数分别为2、8、3,Z为Al,则X、Y、M、R分别为C、N、P、S。
铝的氧化物不能作光导纤维,SiO2可作光导纤维,A项错误;
稳定性:
PH3,B项错误;
酸性:
HNO3>
H2CO3,C项正确;
Al、P、S处于同一周期,原子半径依次减小,D项错误。
12.(2014·
河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
a
b
三
c
d
e
f
A.元素a是制备一种高效电池的重要材料
B.由b元素形成的单质不一定是原子晶体
C.c、d两元素的单质构成原电池两电极时,d可能为负极
D.e、f的含氧酸的酸性依次增强
[解析] 本题考查了物质结构、元素周期表知识,意在考查考生对相关知识的理解和运用能力。
由题给元素周期表可知,a为Li,b为C,c为Mg,d为Al,e为S,f为Cl。
Li是制备高效电池的重要材料,A项正确;
由C形成的金刚石是原子晶体,由C形成的石墨不是原子晶体,B项正确;
如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池,铝为负极,C项正确;
e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,D项错误。
二、非选择题
13.(2015·
河南八市联考)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:
请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式__________________________________________________。
(3)戊的分子式为__________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式__________。
(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式______________________。
(5)8gE的单质在A的单质中充分燃烧放出热量QkJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] 本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识,意在考查考生综合分析问题的能力。
由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素,结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。
结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。
则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。
(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。
(3)D是氮元素,则相应的化合物是N2H4。
(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。
(5)根据题意可知2mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14QkJ,据此可写出热化学方程式。
[答案]
(1)如图
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)3Cl2+2NH3===N2+6HCl
(5)2Fe(s)+3Cl2(g)
2FeCl3(s) ΔH=-14QkJ·
mol-1
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,搅拌溶解,然后加水稀释,并加入少许铁粉
14.(2015·
江苏模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素,已知:
①A、B、C同周期,C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X-,D的单质是生活中常见的一种金属
(1)AC2分子的结构式为__________;
(2)写出X-的电子式:
__________;
(3)D的某种化合物可用于净水,其净水原理是(用离子方程式表示):
_________________________________________;
(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中,其反应的离子方程式为:
_____________________________________。
[解析] 本题考查元素推断及结构式、电子式、离子方程式的书写,意在考查考生的分析判断能力。
A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为碳元素;
C与A同周期且C与氢元素能形成10电子的负一价阴离子,则C为氧元素,该阴离子为OH-,从而推出B为氮元素;
又因C、E同主族,则E为硫元素;
D的单质是生活中常见的一种金属,且D的原子序数大于8,小于16,故D为铝元素。
(1)CO2为直线形分子,其结构式为O===C===O。
(2)OH-的电子式为[
H]-。
(3)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可以吸附水中的杂质,常用来净水,Al3+水解的方程式为:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(4)HNO3具有强氧化性,在水溶液中能将SO2氧化为SO
,SO
与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为:
3SO2+3Ba2++2NO
+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
[答案]
(1)O===C===O
(2)[
H]-
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)3SO2+3Ba2++2NO
+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+
15.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
与E同主族
C
1molC的单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同
(1)A元素单质分子的电子式为__________。
(2)D和E形成化合物的类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)B和D简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>
”“=”或“<
”表示)。
(4)用电子式表示B和C形成化合物的过程:
________________。
(5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的结构式为________________。
[解析] E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则E为Cl,B和E同主族,且E的原子序数大,故B为F;
A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则A为ⅤA族元素,又因B的原子序数大于A,故A为N;
1molC的单质与冷水反应生成0.5molH2,故C为Na;
D原子的最外层电子数等于其周期序数,D可能为Be或Al,又因原子序数关系,可知D为Al。
[答案]
N⋮⋮N
(2)共价化合物
(3)F->
Al3+
(4)
16.短周期元素形成的常见的非金属固体单质A与常见的金属单质B,在加热条件下反应,生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生发应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
(1)组成单质A的元素们于周期表中第__________周期,第__________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为__________,当生成2mol二氧化氯时,转移电子__________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为____________________________________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为__________________________________________。
[解析] 由生成白色沉淀D,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,推测D是Al(OH)3,再逆推可知,B为Al。
G在大气中能导致酸雨的形成,可猜测G可能为SO2。
逆推可知,A为S,综合可知,C为Al2S3,D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2,F为Na2S。
(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应,SO2为还原剂,被氧化为SO
,根据电子得失可以判断生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol。
由H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,结合前面的信息可以推测H为Na2S2。
[答案]
(1)三 ⅥA
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(2)硫酸钠(Na2SO4) 2
(4)4Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S、Na2S+S===Na2S2)
(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
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