江西省南昌市质检一南昌市届高三第一次质量检测理综化学试题WORD版附答案精品.docx
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江西省南昌市质检一南昌市届高三第一次质量检测理综化学试题WORD版附答案精品
江西省南昌市2018届高三第一次质量检测
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Ni59Cu64Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同
B.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”,“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放
D.硅胶具有较强的还原性,可以用作袋装食品的抗氧化剂
【答案】D
【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用,为物理变化;次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性,属于化学变化,A正确;硝酸钾灼烧时火焰为紫色,该方法利用了焰色反应原理,B正确;石灰石受热分解为氧化钙,氧化钙与SO2反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙,所以能够减少SO2的排放,C正确;硅胶具有吸水性,无毒,可以做食品的干燥剂,D错误;正确选项D。
2.阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA
B.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA
C.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
D.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
【答案】A
【解析】标准状况下,HF为液体,不能根据气体体积来计算其物质的量,A错误;加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据溶液中的电荷守恒:
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以n(NH4+)=n(Cl-)=1mol,故此时溶液中NH4+数目为NA,B正确;浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,从中看出1mol锌生成1mol氢气,所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体都为1mol,13g锌的物质的量为n===0.2mol,生成气体分子数为0.2NA,C正确;28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA=2NA,28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA=2NA,所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA,D正确;正确选项A。
3.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物
B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应
C.W属于酯类,能发生皂化反应
D.M的二氯代物有8种
【答案】B
【解析】N含有官能团为羧基,属于羧酸类,W含有官能团为酯基,属于酯类,不是同系物,A错误;M、N、W三种有机物结构中均含有苯环,均能与氢气发生加成反应,M能够与溴、铁作催化剂发生取代反应生成溴苯,N能与醇发生酯化反应,W能够在酸性或碱性环境下发生水解反应,B正确;高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解为皂化反应,W不属于高级脂肪酸甘油酯,能够与碱反应,但不是皂化反应,C错误;M的二氯代物有:
环上有2个Cl、1个CH3,这样的有机物有6种,环上有一个-CHCl2,只有1种,环上有1个Cl、1个CH2Cl,这样的有机物有3种,共计有10种,D错误;正确选项B。
4.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下,用pH计测得0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,前者大
酸性:
CH3COOH>HClO
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生
淀粉没有水解
C
向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2] D 向Fe(NO3)2样品,溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质 A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】根据形成盐的酸越弱,水解能力越强,碱性就越强,pH就越大,所以0.1mol·L-1NaClO溶液比0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大,所以酸性: CH3COOH>HClO,A正确;因为有剩余的NaOH溶液,NaOH溶液能够与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀,无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀,不能比较出Ksp的大小,C错误;淀粉在稀硫酸条件下发生水解后的溶液,应当再加入NaOH溶液把硫酸中和,然后再加入银氨溶液,水浴加热,会有银镜产生,B错误;在酸性条件下,硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子,无法检验Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质,D错误;正确选项A。 点睛: 常温下,NaClO溶液水解产生次氯酸,具有漂白性,若用pH试纸测得0.1mol·L-1NaClO溶液,试纸先变蓝后迅速变为白色,无法测出溶液的pH。 5.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。 下列说法正确的是 A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应为: SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+ C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 【答案】D 【解析】放电时为原电池,质子向正极移动,Pt1电极为负极,则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极,A错误;Pt1电极为负极,发生氧化反应,SO2被氧化为硫酸,极反应为SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+,硫酸应当拆为离子形式,B错误;酸性条件下,氧气得电子生成水,C错误;相同条件下,放电过程中: 负极发生氧化反应: 2SO2+4H2O-4e-=2SO2-4+8H+,正极发生还原反应: O2+4e-+4H+=2H2O,根据转移电子数相等规律可知: 放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1,D正确;正确选项D。 点睛: Pt1电极为负极,发生氧化反应,SO2被氧化为硫酸,极反应为SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+,一定要注意硫酸应当拆为离子形式,这一点易被忽视导致出现错误。 6.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1。 下列叙述错误的是 A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1: 2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高 C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色 【答案】C 【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,应为Na元素;Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素。 X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;Y是O元素,R是S元素,水的稳定性强于硫化氢,沸点高于硫化氢,B正确;SO2通入Ba(NO3)2溶液,在酸性条件下,硝酸氧化二氧化硫,生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;CO2与Ba(NO3)2溶液不反应,无沉淀,C错误;SO2和过氧化钠均具有漂白性,均能漂白有机色质,均能使品红试液褪色,D正确;正确选项C。 点睛: 二氧化碳与硝酸钡溶液不反应,因为弱酸不能制备强酸;可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应,因为二氧化硫的还原性较强,能够被硝酸氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子生成沉淀。 7.常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) B.点②所示溶液中: c(HC2O4-)=c(C2O42-) C.点③所示溶液中: c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) D.点④所示溶液中: c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O42-) 【答案】B 点睛;有关酸碱滴定反应的这类题目,要考虑到溶液中存在的电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律,易于问题的快速突破和解决。 8.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。 某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验(夹持装置略去)如下。 请回答: (1)制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母),反应的离子方程式为____________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为: a______________________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为____________________。 (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO); ①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,(其目的为_________________________________________________),然后进行其它操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。 ③若无装置Y,则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。 (4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。 (已知: Ag2CrO4为砖红色固体; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12),则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)。 【答案】 (1).A或B (2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或B2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)(3).f→g→c→b→d→e→j→h(4).饱和食盐水(5).排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停(6).K3(7).排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO和ClNO变质(8).2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
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