最新高考化学模拟仿真试题及答案610套Word格式.docx
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A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液
中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1
NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,
再加入足量稀盐酸,仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿,
冷却到室温,加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
11.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;
M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()
A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>
W>
Z>
Y>
X
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
13.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()
A.25℃时,醋酸的电离常数Ka=1×
10-4.75
B.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
二、非选择题:
请按要求回答问题。
26.(14分)铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为FeO·
Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4
+NaFeO2
+
H2O,该反应配平后FeO·
Cr2O3与O2
的系数比为___________。
该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷
(2)步聚①煅烧反应极慢,需要升温至NaOH
呈熔融状态,反应速率才加快,其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为________________。
(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时,各自冷却到不同温度下结晶,保温过滤,所得实验数据如下表。
根据数据分析,步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
结晶温度/℃
Na2CrO4粗晶中各物质含量/%
Na2CrO4•4H2O
NaOH
NaAlO2
Na2SiO3
30
52.45
29.79
8.69
12.21
40
68.81
20.49
8.46
10.84
50
60.26
27.96
10.36
9.32
60
50.74
29.66
10.40
12.25
70
46.77
33.06
8.10
6.48
(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体,则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
27.(14分)为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。
回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3
(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1
b.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
△H2=-925kJ·
mol-1
c.N2(g)+O2(g)
2NO(g)
△H3=+175kJ·
则△H1=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密闭容器中加入2
mol
NH3、3
NO,在适当条件下发生
(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:
①p1________p2(填“>
”“<
”或“=”)。
②若在压强为加p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300
kJ,则NO的转化率为_______________________。
③600℃时,下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.NH3、NO生成速率比为5
:
4d.容器的总压强保持不变
(3)将2mol
N2、3
H2O、0.5
NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应,反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比,z
容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________。
28.(15分)硫酸铵可用作肥料,也可用于纺织、皮革、医药等方面。
某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品,加水溶解,滴加NaOH溶液。
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色无明显变化。
再将试管加热,试纸很快变蓝。
由此可知:
______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑,用碱溶液洗净之后,再用过量硫酸溶解。
然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。
在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。
过滤后用少量乙醇洗涤,得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。
为探究硫酸铵的其他分解产物,通过下列装置进行实验,通入分解产物一段时间后,再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。
实验中观察到E中无明显现象,F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭,经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。
B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH溶液b.硫酸溶液
c.BaCl2溶液d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:
________________________________________。
35.[选修3:
物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分)
氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)在基态15N原子中,其s电子云形状是_________形的,其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子;
CN-中σ键与π键数目之比为___________________。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N
能符于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键类型为______________________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4
1组成化合物,阴离子A的结构如图1所示,则s原子的杂化轨道类型是__________,阴离子A
的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼的晶胞如图2
所示(白球为氮原子,黑球为硼原子),则硼原子的配位数为______;
若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是______g·
cm-3(只要求列算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
36.[选修5:
有机化学基础](15分,除注明外,每空2分)
对氨基水杨酿钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。
某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
②
③
(苯胺,易被氧化)。
(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。
(2)E的结构简式是______________________。
(3)A→B的化学方程式是______________________________________,反应类型是__________。
(4)A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种,其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2
2
2:
1的结构简式为____________。
(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na,你的观点及理由是________________。
参考答案及评分标准
7~13:
CBDACDD
26.(14分,每空2分)
(1)4:
7
A
(2)熔融后增大了反应物的接触面积
(3)NaFeO2+
2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH
(4)40
(5)AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)
(6)[52m2/131m1]×
100%
27.(14分,除注明外,每空2分)
(1)-1800
(2)①>
②33.3%(3分)
③ad
(3)①x>
y>
z
②降低温度。
z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低(3分)
28.(15分,除注明外,每空2分)
(1)NH4+与OH-反应生成的NH3·
H2O在加热条件下分解生成NH3NH3溶于水呈碱性
(2)①除去铁屑表面的油污
②抑制Fe2+水解(1分)
③蒸发皿(1分)
(3)①b、d(1分)
溶液红色变浅(或褪色)
②验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气
③3(NH4)2SO4
4NH
3↑+N
2↑+3SO2
↑+6H2O↑
(1)球(1分)3(1分)1:
2
(2)钙(1分)
(3)(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键配位键(1分)
(4)sp3[Ge4S10]4-
(5)4(1分)100/(a2NA)
(1)高锰酸钾酸性溶液二氧化碳
(2)
(3)
取代反应(1分)
(4)13
(5)路线二不能制备PAS-Na,当苯环上连接有一NH2时,-NH2会被KMnO4酸性溶液氧化
2019年全国Ⅱ卷(甲卷)化学高考模拟仿真试卷(七)
7.降解是指高分子化合物分解成较小的分子,转化为对环境无害(或少害)的过程。
下列材料属于高分子化合物且在自然界中很难降解的是()
A.利用植物秸秆制成的纸张
B.利用乙烯合成的聚乙烯塑料
C.利用天然油脂合成的肥皂
D.利用玉米淀粉合成的生物塑料
8.阿伏加德罗常数的值为NA。
A.2.4gMg与稀H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
B.在标准状况下,2.24LH2和O2的混合气体中原子数为0.1NA
C.常温下,pH=1的盐酸中,含有0.1NA个H+
D.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
9.以有机物a为初始原料合成金刚烷所涉及的关键步骤如下图所示:
下列说法中错误的是()
A.物质a中所有原子均位于同一平面内
B.物质b能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C.物质c与d互为同分异构体
D.物质d的一氯代物有2种(不考虑立体异构)
10.W、X、Y、Z均是短周期主族元素,原子序数依次增大,W的最简单氢化物与氯气混合后光照,有白雾和不溶于水的油状液体生成,X是一种重要的“国防金属”,其原子中K层与M层电子数之和等于L层电子数的一半,Y元素的单质呈黄色,常存在于火山口附近,下列说法中正确的是()
A.原子半径:
Y>X>W
B.1molW的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为2NA
C.简单氢化物的热稳定性:
Y>Z
D.用惰性电极电解X氯化物的水溶液有白色沉淀生成
11.下图是利用厌氧产电菌降解有机质(以C6H12O6表示)的电化学装置。
已知在酸性环境中,厌氧产电菌在左室通过呼吸作用将C6H12O6转化为CO2,释放的电子一部分用于合成三磷酸腺苷供厌氧产电菌生命活动。
下列有关说法正确的是()
A.左室处于高浓度N2和高温条件有利于提高厌氧产电菌的活性
B.每降解1molC6H12O6,右室消耗的O2为6mol
C.降解有机质过程中质子由左室向右室迁移
D.该装置中能量转化只包括化学能转化为电能
12.下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是()
目的或结论
在海带提碘实验中,为了制取海带灰的浸取液,需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min
加热的主要目的是除去溶液中的O2,避免I-被氧化
常温下,向0.5mol·
L-1的NaHA溶液中,滴加2滴甲基橙,溶液呈黄色
证明HA-的水解程度大于其电离程度
在试管中依次加入碎瓷片、2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,用酒精灯缓慢加热
实验室制备少量乙酸乙酯
向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的炭,并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
13.常温下,向1L0.1mol·
L-1某一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计),
随pH变化的部分图象如下图所示[已知:
Kb(MOH)>Ka(HR)],下列说法中正确的是()
A.常温下,Ka(HR)=1×
10-6
B.常温下,0.1mol·
L-1的HR溶液的pH≈3
C.当HR与MOH恰好完全反应时,c(R-)>c(M+)
D.当溶液呈中性时,c(R-)=c(HR)
26.纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。
(2)如何将FeCl2·
nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2______________________(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。
II、查阅资料:
在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________。
(5)甲装置中仪器a的名称为________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验现象
I
将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;
有少量气泡产生
II
向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是___
___(用简要文字措述)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装反应一段时间后,停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
27.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)为原料制备的流程如下:
已知:
在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2
开始沉淀,pH=3.7
沉淀完全
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_______________________________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:
温度℃
80
100
120
铁浸取率
62
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH_______,其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___________________。
(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________(填化学式)。
(4)Fe3+浓度定量检则,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;
在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为____________。
28.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+179.5kJ/molK2
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>
0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>
”或“="
),平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。
下同);
若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化
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