陕西省版中考一模化学试题Word文档格式.docx
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D.“曾青得铁则化为铜”,因此硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放
5.下列物质中能用作钾肥的是
A.KCl
B.(NH4)2SO4
C.Ca(H2PO4)2
D.NH4NO3
6.下列有关实验现象的说法,不正确的是
A.铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质
B.加热“铜绿”时,绿色固体变成红色固体,管壁出现小水珠
C.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
D.加热碳酸氢铵时,产生有刺激性气味的气体,同时管壁出现小水珠
7.下列物质属于有机合成材料的是
A.电木
B.石油
C.羊毛
D.尿素
8.下列说法中正确的是()
A.
分别向等质量Fe和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.
分别向等质量Fe和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸
C.
分别向等质量Al和Mg中加入足量等质量、等浓度的稀盐酸
D.
分别向等质量Fe和Zn中加入过量等质量、等浓度的稀硫酸
9.松江水暖,杨柳吐绿。
哈尔滨新区发展在大步向前,众多开复工项目,正在紧张有序地准备着,2019年4月底前开复工项目数达到52个。
下列新区建设过程中用到金属材料的是()
锰钢制成的塔吊
环绕新区公园的含有合成橡胶的塑胶跑道
钢筋混凝土桥墩
建设楼房用到的玻璃
10.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为42.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数不变(忽略水分蒸发)
11.下列有关二氧化碳的叙述能达到目的的是
A.二氧化碳可由木炭在足量氧气中充分燃烧产生
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝色
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳
12.下列离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是的是()
A.H+、NO3﹣、CO32﹣
B.K+、Na+、SO42﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Fe3+、H+、Cl﹣
13.对下列实验现象的描述不正确的是()
A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变红
C.红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射
14.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A.状态①为不饱和溶液,状态②③④均为饱和溶液
B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C.各状态的溶质质量分数:
①>②>③>④
D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
15.物质的性质决定用途,下列说法错误的是()
A.NaOH用于治疗胃酸过多
B.熟石灰用于中和酸性土壤
C.食盐可用于配制生理盐水
D.稀盐酸溶液用于清除铁锈
16.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液
D.点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸,则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸
17.下列关于化学现象的描述,错误的是
A.木炭在空气中燃烧,发出白光
B.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中,变成红色
C.打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾
D.镁条和稀硫酸反应,产生气体并放热
18.空气和水是人类宝贵的自然资源,下列有关说法不正确的是()
A.空气中氮气、氧气的体积比约为5:
1
B.海水和空气都是混合物,组成混合物的成分保持各自的性质不变
C.水是由同种分子构成的,洁净的空气是由不同种分子构成的
D.硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
19.下列有关“一定”的叙述正确的是()
A.硬水经过滤后一定会变成软水
B.构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
C.灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
D.铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
20.下表是元素周期表的一部分。
下列关于碳元素的叙述错误的是
5B
硼
10.81
碳
7N
氮
14.01
A.该元素为非金属元素
B.该元素对应原子的质子数为6
C.含有该元素的化合物都是有机物
D.C60是由该元素组成的单质
二、填空题
21.从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素,用化学用语填空。
(1)氦气__________
(2)炉具清洁剂中的一种碱_____________________。
(3)含有10个电子的阳离子____
(4)
硝酸铵中氮元素的化合价_________
(5)一种常见的有机氮肥_____________(6)乙醇的燃烧_____________________。
22.水是生产生活中最常用的物质之一。
检验水样是硬水还是软水,常用的试剂是_____________;
生活中常用___________的方法给水消毒;
实验室配一定质量分数的氯化钠溶液时,仰视读取量筒中水的体积(假设其他操作均正确),那么实际配制的氯化钠溶液的质量分数将(________)(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
23.请用化学方程式解释下列原理。
(1)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多;
(2)用石灰乳刷墙,墙壁会“出汗”。
三、推断题
24.现有A、B、C、D四种物质,其中C为单质,其余均为非金属氧化物,且B为相对分子质量最小的氧化物。
它们有如图关系,“
”表示两种物质之间能转化,“
”表示两种物质之间能相互反应。
请回答下列问题:
(1)写出B的化学式______,
(2)写出A
B的符号表达式___________,B和D反应的符号表达式___________,
(3)D转化为C的反应,在自然界中可称为_______。
四、流程题
25.硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).
查阅资料:
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
②单质硅不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑);
③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)固体A的成分为_____,滤液B中的金属阳离子为_____;
(2)写出步骤③中加入NaOH溶液的作用是_____;
(3)在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____,若操作规范、装置完好,发现滤液浑浊,应_____;
(4)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_____.
五、科学探究题
26.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸,实验结束后,发现忘了滴加指示剂。
他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)复分解反应的发生需要一定的条件。
氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
。
(2)探究烧杯中溶液中溶质的成分。
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)猜想一:
可能是Ca(OH)2和CaCl2;
猜想二:
可能只有CaCl2
猜想三:
可能是
(查阅资料)CaCl2溶液显中性。
(进行实验)
实验一:
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,若
,说明猜想一不正确。
实验二:
另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,若
,说明猜想二不正确,猜想三正确。
实验三:
取少量烧杯内溶液于试管中,用下列物质中的
(填序号)不能说明猜想三正确。
A.紫色石蕊
B.氢氧化铜
C.硝酸银
D.锌
(反思与拓展)
①在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑
②要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的
③实验室欲中和100g7.3%的盐酸,至少需要多少克熟石灰?
27.某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。
为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:
(提出问题)产生的气体是什么?
(猜想与假设)猜想一:
二氧化硫;
猜想二:
二氧化碳;
猜想三:
氢气。
你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。
(查阅资料)①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学验证生成的气体是否为SO2,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO2。
(2)乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。
实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。
(得出结论)猜想三正确。
(拓展延伸)钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?
(分析讨论)同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
(3)丙同学提出异议:
除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。
请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。
实验步骤与现象
结论
_________
该蓝色沉淀中不含单质铜
(4)由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。
六、科普阅读题
28.土豆是餐桌上的美味食材,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿发芽的部位削掉,也不宜食用。
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
依据以上信息回答下列问题
(1)由图1可知:
浸泡30min比10min脆性分值_____________(填“升高”、“不变”、降低”,下同):
浸泡10min,硬度、咬脆感___________,在60min内,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值________。
(2)由图2可知:
浸泡__________min,土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等;
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________。
(3)要想吃到不粘的土豆丝,是否是浸泡时间越长越好________(填“是”或“否”)。
原因___________。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是______________。
(5)下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A土豆是四大粮食作物之一
B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变
D土豆开发应用的前景广阔
29.在工业上,精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜,提出了以下两个生产方案:
方案Ⅰ:
硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式CuS+2O2
CuSO4;
方案Ⅱ:
高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;
氧化铜跟硫酸反应生成疏酸铜。
根据上述信息,请你回答:
(1)在方案Ⅰ所发生的化学反应中,硫杆菌起____作用。
(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2
2CuO+2x,则x的化学式是_____。
(3)注明氧化铜跟硫酸反应类型:
____。
(4)上述两个方案中,哪个更合理并回答理由是____。
七、计算题
30.某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表:
甲
乙
丙
稀硫酸
150
120
铁样品
12
15
反应后的剩余物
161.6
131.6
134.6
(1)____同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
共产生___g气体。
(2)计算样品中的铁的质量分数是_____?
(最后结果精确到0.1%,下同)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____?
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- 陕西省 中考 化学试题