高考化学全真模拟试题五含答案及解析Word文档下载推荐.docx

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向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液

有黑色沉淀产生

Ksp（Ag2S）<

Ks（AgCl）

B

向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀产生

该溶液中一定含有Fe3+

C

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置

溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

苯和澳水发生取代反应，使溴水褪色

D

向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水

溶液不变色

淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA

B.100mLPH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×

10-3NA

C.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA

D.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA

10.下列叙述正确的是（）

A.可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B.

中所有碳原子一定处于同一平面

C.苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

D.有机物（C4H10）的一溴代物有六种结构

11.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储氢合金；

汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。

镍氢电池充放电原理的示意图如下：

其总反应式为

。

根据所给信息判断，下列说法错误的是（）

A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+eˉ==Ni（OH）2+OHˉ

B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动

C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小

D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：

甲电极→发动机→乙电极

12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；

25℃时，0.1mol·

L-1XW溶液的pH为1。

下列说法正确的是（）

A.Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高

B.R元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C.原子半径：

X<

Y<

Z<

R<

W

D.Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

13.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：

A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L

第II卷

二、非选择题：

请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:

①FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4

②4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓

③Fe（OH）2+2Fe（OH）3

Fe3O4+4H2O

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

温度/℃

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

30.5

27.0

I.【问题讨论】

（1）溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是______________________________。

（2）副产品芒硝的化学式是_______________________。

（3）为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是___________________________。

II.【组成确定】

资料显示:

①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）;

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。

B中的最佳试剂是________（填字母），B中带孔玻璃球泡的作用是___________________________。

A.澄清石灰水B.氢氧化钠浓溶液C.稀盐酸D.水

（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。

（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

①样品中含有的杂质成分是_____________________（填化学式）。

②样品中杂质的质量分数为_____%（保留2位小数）。

27．盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。

氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；

也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。

图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。

回答下列问题:

（1）“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________（结合必要的化学方程式说明）。

（2）精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______,用_____洗涤。

（3）写出结晶氯化铝（AlCl3·

6H2O）焙烧的化学方程式:

_____________________________。

（4）工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______（填化学式），电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。

28．

（1）由工业合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:

甲醇合成反应:

（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·

mol-1；

（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ·

水煤气变换反应:

（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·

二甲醚合成反应:

（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·

①由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________________________。

根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:

___________________________________。

②反应（ii）的平衡常数表达式为K=______________。

（2）现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-），实验室利用如图2装置模拟该法:

①M电板（a为CO2）的电极反应式为________________________；

电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:

__________________________。

③已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×

10-31。

一般以离子浓度≤1×

10-5mol/L作为该离子除尽的标准。

处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当溶液的pH=6时，c（Cr3+）=______，Cr3+___（填“是”或“否”）被除尽。

（二）选考题：

35.[选修3：

物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

配合物Fe（CO）5的熔点一20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe（CO）5的结构如图所示。

（1）基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；

Fe（CO）5晶体类型属于__________晶体。

（2）CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:

___________________。

（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

（4）关于Fe（CO）5，下列说法正确的是______。

A.Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子

B.Fe（CO）5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe（CO）5含有10mol配位键

D.Fe（CO）5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

（5）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______（填“a”“δ””或“γ”）-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

36.[选修5：

有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:

8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。

取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:

1。

工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:

已知:

（1）A的结构简式为_____________________。

（2）写出D含有的官能团的名称:

____________________________。

（3）合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是_________________________。

（4）G的分子式:

________________________。

（5）写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:

（6）B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:

2:

1:

1的同分异构体结构简式为______________（写出一种即可）。

答案及解析

7～13：

BACACDB

7.【答案】B

【解析】A、有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，故A正确；

B、铝是地壳中含量最高的金属元素，但人类很晚才开始大量使用铝制器皿，金属的开发是根据活动性来的，越活泼越难治炼，因为铝是活泼金属，人类很晚才学会治炼铝，故B错误；

C、“真金不怕火炼”，说明有些不活泼金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应，故C正确；

D、存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理，明矾和硫酸铁到了水里可以水解成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，具有吸附性，故D正确；

故选B。

8.【答案】A

【解析】A、向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液，有黑色沉淀Ag2S产生，说明Ag2S更难溶，即Ksp（Ag2S）<

Ks（AgCl），故A正确；

B、向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；

C、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；

向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D错误；

故选A。

点睛：

该题综合性很强，考查了亚铁离子的检验这一方法，而很多学生对这一点很陌生；

项中，关于淀粉水解，结合碘单质检验，容易忽略掉碘单质与氢氧化钠的反应，所以要特别小心这些细节。

9.【答案】C

【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，故A

关于混合物问题的处理：

一定要先去寻找混合物中这些物质的共同点，这就是解题的关键，如苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式均为CH，就方便快速的解题。

10.【答案】A

【解析】A、新制的Cu（OH）2悬浊液能被乙酸溶解，遇蔗糖溶液无明显现象，和葡萄糖溶液反应可以产生砖红色沉淀，故可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

11.【答案】C

【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。

充电相当于电解池，放电相当于原电池。

A和B相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。

根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，A、混合动力汽车上坡或加速时，乙电极为正极，电极反应式为：

NiOOH+H2O+eˉ==Ni（OH）2+OHˉ，符合图示中的转化，故A正确；

B、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向负极移动，即向甲电极移动，故B正确；

C和D相当于电解池。

此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H 

2 

O+2e 

- 

=H 

2+2OH 

、2Ni（OH） 

+2OH 

－2e 

＝2NiOOH+2H 

O；

C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，故C错误；

D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：

阴极到阳极，即为：

甲电极→发动机→乙电极，故D正确；

故选C。

本题综合性很强，将原电池电解池放到一起考查，做题的时候一定要分清楚，如：

汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。

在书写电极反应式时，特别要注意电解质的酸碱性，小心犯了常识性的错误。

12.【答案】D

【解析】A、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y的最高正价与最低负价的代数和为0，则Y为第IVA族元素，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；

Z和R分别为O、S，0.1mol·

L-1XW溶液的pH为1，故X为H，W为Cl，Y为C。

A、Y、Z、R、W形成的简单氢化物分别是：

CH4H2OH2SHCl，由于H2O分子间形成氢键，H2O的沸点大于H2S的沸点，故A错误；

B、R元素最高价氧化物的水化物为H2SO4,HClO4的酸性最强，故B错误；

C、原子半径：

H<

O<

C<

S<

Cl，故C错误；

D、C、O均可与H形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,如C2H6、H2O2，故D正确；

故选D。

13.【答案】B

【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；

B、H3PO4的电离常数K1=

25℃当pH为2.1时，

=

，故K1=

10-2.1，故B正确；

C、pH=7.2时，溶液中微粒为：

H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：

c（H2PO4ˉ）+2c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+），故C错误；

D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：

HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c（H+）>

10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；

26．【答案】

（1）.60℃

（2）.该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量（3）.Na2SO4·

10H2O（4）.取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（5）.B（6）.使液体与气体充分接触（7）.将产生的CO2全部赶入装置B中（8）.Fe2O3（9）.10.31

【解析】

（1）根据FeSO4的溶解度表可知，50℃至80℃时FeSO4的溶解度较大，其它温度下溶解度较小，不利于溶解，溶解时，所用热水的温度约为60℃为宜，控制温度为60℃的目的是该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量；

正确答案：

60℃；

该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量。

（2）FeSO4与NaOH反应除了生成Fe（OH）2，还生成Na2SO4，故副产物芒硝化学式是Na2SO4·

10H2O；

Na2SO4·

10H2O。

（3）沉淀的成分为Fe（OH）2和Fe（OH）3，其中含有杂质Na2SO4，要得到纯净的产品，必须将沉淀洗涤干净，因此过滤、洗涤后进行的操作过程为：

取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；

取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净。

II.

（1）CO和Fe3O4反应生成CO2气体，吸收CO2气体的最好的试剂为NaOH溶液，故B中的最佳试剂为NaOH；

B中带孔玻璃球泡的作用是使液体与气体充分接触，有利于充分反应；

B；

使液体与气体充分接触。

（2）CO还可以将产生的CO2气体全部赶入装置B中，提高实验的准确率；

将产生的CO2全部赶入装置B中。

（3）①若样品中只有Fe3O4，加热过程中固体质量下降应只有两段，而现在样品的质量下降有三段，故样品中除了Fe3O4外还有其他成分，沉淀M为Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，加热时除生成Fe3O4外，Fe（OH）3加热分解能生成Fe2O3，故Fe3O4样品中含有的杂质成分为Fe2O3；

Fe2O3。

②设Fe2O3和Fe3O4的物质的量分别为x、y，根据铁原子守恒有2x+3y=（16.80/56）mol=0.3mol，根据质量有：

160x+232y=23.28，所以解得y=0.09mol，故样品中Fe3O4的质量分数=0.09×

232g÷

23.28g×

100%=89.69%，样品中杂质Fe2O3的质量分数为1-89.69%=10.31%；

10.31。

本题难点是样品中杂质的判断，因为Fe3O4与CO反应先还原为FeO，再还原为Fe，故固体的质量下降只有二段，而图像中固体的质量下降有三段，故样品中含有其他杂质，Fe（OH）3加热分解产生Fe2O3，故可分析出杂质的成分，计算Fe3O4的纯度时可以利用总质量和Fe原子守恒计算得到。

27．【答案】

（1）.AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3（s）

Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小

（2）.过滤（3）.浓盐酸（4）.2（AlCl3·

6H2O）

Al2O3+6HCl+9H2O（5）.Al2O3（6）.石墨电极被阳极上产生的O2氧化（7）.NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

（1）AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O

Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，氢离子、氯离子浓度均增大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小，所以氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低；

AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O

Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小。

（2）固液分离采用过滤操作，因此精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作是过滤；

由于氯化铝溶液水解显酸性，浓盐酸能抑制其水解，洗涤时减小氯化铝晶体的损失；

过滤；

浓盐酸。

（3）氯化铝（AlCl3·

6H2O）加热后水解生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧后生成氧化铝，化学方程式：

2（AlCl3·

Al2O3+6HCl+9H2O；

Al2O3+6HCl+9H2O。

（4）金属铝活泼性较强，工业上用电解熔融的氧化铝得到金属铝，阳极发生极反应为：

2O2—-4e-=O2↑，反应生成的氧气与石墨（主成分为碳）电极发生反应生成二氧化碳，造成阳极的石墨被消耗；

Al2O3；

石墨电极被阳极上产生的O2氧化。

（5）铝表面有氧化膜（Al2O3），NH4Cl分解产生的HCl能够与Al2O3反应，Al表面的Al2O3薄膜被反应掉，有利于铝粉与氮气反应生成AlN；

NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。

28．【答案】

（1）.2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ·

mol-1

（2）.压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，另外压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大（3）.c（CH3OH）c（H2