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化学
化学
一、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)
1.(3分)(2008•绵阳)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是( )
A.
长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.
长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.
久置的生石灰质量增加
D.
久置的铁钉生锈质量增加
2.(3分)(2009•德城区)现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( )
A.
加入一定量的水
B.
恒温蒸发部分水
C.
升温到60℃
D.
加入一定量的硝酸钾
3.(3分)有一种即热饭盒,在一个夹层里有某种物质,在另一个夹层里有适量的水,需用时只要打开隔离层,两者就会发生作用产生热量,从而对饭盒加热.你认为这种物质最有可能是( )
A.
浓硫酸
B.
熟石灰
C.
生石灰
D.
氢氧化钠
4.(3分)按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,可以分离的一组混合物是( )
A.
木炭粉和二氧化锰
B.
铁粉和硫酸铜晶体
C.
氯化钡和硫酸钾
D.
二氧化锰和氯化钠
5.(3分)实验操作方法:
①称量,②过滤,③蒸发,④结晶;其中可用于混合物分离的是( )
A.
①②
B.
③④
C.
①②③
D.
②③④
6.(3分)(2006•朝阳区二模)将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液和稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是( )
①硫酸铜 ②碳酸钾 ③氯化钠 ④酚酞⑤石蕊.
A.
③④
B.
②④
C.
①③④
D.
①②⑤
二、填空题(共9小题,每小题3分,满分27分)
7.(3分)(2005•天津)将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为 _________ ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水 _________ g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaCl _________ g.
8.(3分)除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂,则这种试剂是 _________ .氨气(化学式NH3)是一种具有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液易挥发、呈碱性.如果实验室要收集一瓶氨气,应采取的收集方法是 _________ ,用湿润的pH试纸伸入集气瓶中,试纸呈 _________ 色.我国著名的化学家 _________ 先生发明的制碱原理为:
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,用 _________ 的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来,在制取NaHCO3时,先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3,再通入足量的CO2的目的是 _________ .
9.(3分)(2006•河南)向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是 _________ .
(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是 _________ ,滤出的固体物质是 _________ .
10.(3分)(2005•天津)现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣和CO32﹣,且两种溶液里所含的离子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 _________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) _________ .
11.(3分)NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体,其化学方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.由此,请你写出氯气和熟石灰反应(制漂白粉)的化学方程式:
_________ .
12.(3分)有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表:
厂名
A厂
B厂
C厂
D厂
废水中溶质的主要成分
H2SO4
Na2CO3
Ba(OH)2
CuCl2
为保持环境、防止污染,四厂决定联合处理废水,其处理方案如下:
(1)排气池中发生反应的化学方程式为:
_________
(2)沉淀池中出现的现象是 _________ ,化学方程式为 _________
(3)若进入混合池中的物质恰好完全反应,经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是 _________ (填化学式);
(4)若排气池中B厂废水过量,则混合池中发生反应的化学方程式为:
_________ .
13.(3分)(2007•石景山区一模)用如图所示装置干燥并收集某纯净气体,甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识,请你对他们的推测进行评价:
推测
评价(是否正确,并简述理由)
甲认为可能是O2
乙认为可能是CO2
丙认为可能是H2
14.(3分)(2013•福州)图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图2回答问题:
(1) _________ ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 _________ (填“甲”或“乙”).
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 _________ .
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数 _________ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数.
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 _________ .
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出.你认为“全部溶解”的原因是 _________ .
15.(3分)(2013•济宁模拟)小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:
CaO、Fe;作用:
防潮、防氧化;警告:
禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色,大多数是灰白色的.经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,小丽同学打算进行实验探究,请你一同参与.
[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe.
[实验设计]装置如图所示:
[实验预测与分析]
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是 _________ ,B中发生反应的化学方程式为 _________ .
②若要证实样品中含有Fe,D中应该观察到的现象是 _________ ,E中白色硫酸铜粉末变蓝,此时C装置的作用是 _________ .
③看了小丽同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式 _________ .
三、解答题(共2小题,满分0分)
16.(2013•平谷区模拟)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:
取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.实验数据如下:
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为 _________ .
(2)该合金除铜外,另一种金属是 _________ .(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数.
17.(2013•塘沽区二模)久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠.渤油一中某化学实验小组取久置的氢氧化钠10.12g,加62g水完全溶解后,再缓慢加入25g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤得到沉淀质量为2g.再向所得滤液中加入89.88g稀盐酸,恰好完全反应,此时所得溶液的溶质质量分数为多少?
(计算结果保留至0.1%)
化学
参考答案与试题解析
一、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)
1.(3分)(2008•绵阳)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是( )
A.
长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.
长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.
久置的生石灰质量增加
D.
久置的铁钉生锈质量增加
考点:
化学变化的基本特征;金属锈蚀的条件及其防护;酸的物理性质及用途;空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;化学变化和物理变化的判别.2448894
专题:
物质的变化与性质.
分析:
首先明确不同物质质量增加的原因,然后分析,哪些是物理变化,哪些是化学变化,找出异同点,答案也就一目了然了.
解答:
解:
A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加,发生了化学变化;
B、浓硫酸具有吸水性,其质量增加是物理变化,与其它变化不同.
C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加,属于化学变化;
D、铁钉在潮湿空气中锈蚀,生成了氧化铁,发生了化学变化;
故选B.
点评:
解答本题要结合物质的质量增加的原因,理解化学变化和物理变化的区别与联系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
2.(3分)(2009•德城区)现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( )
A.
加入一定量的水
B.
恒温蒸发部分水
C.
升温到60℃
D.
加入一定量的硝酸钾
考点:
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;溶质的质量分数.2448894
专题:
压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算.
分析:
饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示,而溶解度受温度影响,所以当温度不变时,即使蒸发水分,溶质的质量分数也是不变的.所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法.或加入溶剂的方法.
解答:
解:
A、饱和硝酸钾中加入一定量的水,会使溶剂的质量增多,使溶质的质量分数减小.
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时,因温度没变所以溶解度也没变,故溶质的质量分数不变.
C、当升高温度时,饱和溶液会变为不饱和溶液,但溶液中溶质和溶剂没有变化,所以溶质的质量分数不变.
D、向饱和硝酸钾溶液中,加硝酸钾时,因溶液饱和所以不再溶解,所以溶质质量分数不变.
故选A
点评:
硝酸钾饱和溶液在升高温度时,溶解度变大,但溶液中溶质和溶剂没有改变,所以溶液的溶质质量分数保持不变.只是溶液的状态变为了不饱和溶液.
3.(3分)有一种即热饭盒,在一个夹层里有某种物质,在另一个夹层里有适量的水,需用时只要打开隔离层,两者就会发生作用产生热量,从而对饭盒加热.你认为这种物质最有可能是( )
A.
浓硫酸
B.
熟石灰
C.
生石灰
D.
氢氧化钠
考点:
生石灰的性质与用途.2448894
专题:
常见的碱碱的通性.
分析:
根据物质的性质进行分析,该物质需要具有溶于水放热且腐蚀性小的特点.
解答:
解:
A、浓硫酸溶于水放热,但是具有极强的腐蚀性,不适合加热,故A错误;
B、熟石灰溶于水不会放出大量的热,故B错误;
C、生石灰与水反应放出大量的热,故C正确;
D、氢氧化钠溶于水会放出大量的热,但是氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以
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