湖南中考面对面化学 教材知识梳理 第九单元溶液湖南五年中考Word下载.docx
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一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,________(填“会”或者“不会”)出现浑浊现象,其理由是溶液具有______________。
命题点2 物质溶解时的吸放热现象
1.(2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是()
A.生石灰B.氢氧化钠
C.氯化钠D.硝酸铵
2.(2014娄底8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度明显升高。
这种物质可能是()
A.氯化钠B.氢氧化钠
C.硝酸铵D.蔗糖
3.(2015益阳20题4分)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水________。
(2)U形管中a、b液面变化情况是______(填序号)。
A.a液面上升,b液面下降
B.a液面下降,b液面上升
命题点3 物质的除污方法及原理
1.(2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是()
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用稀硫酸除去铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D.用盐酸除去水垢
2.(2016郴州12题2分)溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
命题点4 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液)
1.(2016长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时,乙的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量一定不变
2.(2014郴州14题2分)如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列有关说法错误的是()
A.t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
3.(2016衡阳26题4分)根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此温度为________℃;
(2)在t3℃时,将30gA物质充分溶解在50g水中,所得溶液的质量为________g;
(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是________;
(4)将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
4.(2015株洲24题3分)如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。
由图可知:
(1)当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________(请用序号作答)。
(2)当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为________(请用序号作答)。
(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
加入硝酸钾固体、________(任写一条)等。
5.(2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。
请回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________;
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为________,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,可得到溶液________g;
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解),可得到饱和溶液的有________(填字母),溶质质量分数最大的是________(填字母)。
6.(2016湘潭26题4分)如图是几种物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)在图1中,t2℃时甲物质的溶解度为________g。
(2)甲、丙在________℃时溶解度相同。
(3)图1中,若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________(析出晶体都不含结晶水)。
(4)气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下,氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。
若t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填字母序号)。
A.小于40℃B.等于40℃
C.大于40℃D.无法确定
命题点5 溶质质量分数的相关计算
1.(2016常德16题2分)将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
2.(2013永州20题2分)向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是()
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
3.(2013株洲10题2分)如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分,下列说法不正确的是()
A.该葡萄糖注射液的质量分数为5%
B.100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g
C.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1∶2∶1
D.在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O
4.(2015郴州30题6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物,加入101g水完全溶解后,再往其中加入100g氯化钙溶液,恰好完全反应。
过滤,将滤渣干燥,称得其质量为10g,测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算:
(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
命题点6 溶液的配制
1.(2014邵阳15题2分)实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有:
计算、称量、量取、溶解,该实验过程中不需要用到的仪器是()
2.(2014郴州25题3分)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3),所配溶液中溶质的质量分数为__________。
某同学在配制过程中,量取水时仰视读数,其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”),另一位同学称取NaOH时,由于操作不熟练,花了较长时间,那么,他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”)。
3.(2013益阳23题6分)利用如图所示的实验操作,配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液。
请回答问题:
(1)配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为________g。
(2)A、B、C、D、E所示操作中,有一步操作是错误的,这一错误操作是________(填序号)。
(3)上述A、B、C、D、E操作中,正确的操作顺序是________(填序号)。
4.(2014衡阳32题8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a________,b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________________________;
图示实验中玻璃棒的作用是______________。
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为________g,需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案及解析
命题点1
1.C【解析】碘酒是一种溶液,其溶剂是酒精,溶质是碘。
2.C【解析】蔗糖、食盐、酒精都易溶于水,溶于水均能形成溶液;
汽油不溶于水,和水混合形成乳浊液。
故选C。
3.B【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性,属于混合物,无色不是判断是否属于溶液的依据,溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选B。
4.D【错因剖析】
错误选项
错误原因
纠错点拨
A
不理解溶液的特征
溶液具有均一性,上下层浓度相等
B
对溶质的可能种类不理解
溶质可以是固体、液体或气体
C
没有真正理解溶液的概念
溶液中溶质可以是一种或多种,溶液是混合物
5.D【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,A错误;
溶液不一定是无色透明的,如硫酸铜溶液是蓝色的,B错误;
NH4NO3溶于水所得溶液温度降低,NaCl溶于水所得溶液温度变化不大,CaO溶于水并与水反应,所得溶液温度升高,C错误;
溶液由溶质和溶剂组成,属于混合物,D正确。
6.(4分)不会(2分)稳定性(2分)
【解析】溶液具有稳定性,只要外界条件不改变,水分不蒸发,溶质不分离出来,溶液就不会出现浑浊现象。
命题点2
1.D【解析】生石灰和水反应放热,氢氧化钠溶于水放热,氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,故选D。
2.B【解析】氯化钠、蔗糖溶于水,溶液温度无明显变化;
氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高;
硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,故选B。
3.(4分)
(1)变浑浊(合理即可)(2分)
(2)B(2分)
【解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释,浓硫酸在稀释时会放出热量,而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,因此会变浑浊。
由于瓶内温度升高,瓶内气体受热膨胀,U形管内的液面就会出现a液面下降,b液面上升。
命题点3
1.C【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用,而不是乳化作用,A错误;
用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应,不是乳化作用,B错误;
用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用,C正确;
盐酸除去水垢,是盐酸和水垢反应,D错误。
2.B【解析】
×
溶液是均一稳定的混合物,水是均一稳定的液体,但水是纯净物,不属于溶液
√
洗涤剂具有乳化作用,可用于去除油污
豆浆、牛奶不属于溶液,属于乳浊液
D
高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的
命题点4
1.A【解析】t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交,这时甲和乙物质的溶解度相等,A正确;
没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小,B错误;
t2℃时,乙物质的饱和溶液降温到t1℃,溶解度变小了,会析出固体,但仍是饱和溶液,C错误;
t2℃时,甲物质的饱和溶液降温到t1℃,溶解度变小了,会析出固体,仍是饱和溶液,但由于析出了固体,所以溶质质量变小,D错误。
2.C【解析】
3.(4分)
(1)t2(1分)
(2)70(1分)(3)降低温度(或增加溶剂)(1分)(4)B>A>C(1分)
【解析】
(1)t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等,根据饱和溶液中溶质质量分数公式
100%,可知此时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。
(2)t3℃时A的溶解度是40g,此时将30gA物质充分溶解在50g水中,只有20gA溶解,所得溶液质量为20g+50g=70g。
(3)C的溶解度随温度升高而减小,可采用降低温度的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液,还可采用增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。
(4)t3℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,A、B析出溶质,成为t1℃时A、B的饱和溶液;
C没有析出溶质,成为t1℃时C的不饱和溶液,溶质质量分数不变。
根据饱和溶液中溶质质量分数公式
100%,以及t1℃时B的溶解度>t1℃时A的溶解度>t3℃时C的溶解度,可知所得溶液的溶质质量分数关系为:
B>A>C。
4.(3分)
(1)③<①<②(1分)
(2)③<①=②(1分)(3)蒸发溶剂(或降低温度)(1分)
5.(5分)
(1)KNO3(1分)
(2)36.0g(1分)68(1分)(3)AC(1分)B(1分)
(1)根据表格中数据信息可知,KNO3的溶解度受温度影响较大。
(2)根据表格中数据信息可知,20℃时氯化钠的溶解度是36.0g;
此时将20g氯化钠放入50g水中,只能溶解18g,得到68g溶液。
(3)20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,此时向100g水中加入40g硝酸钾,只能溶解31.6g,烧杯底部有晶体剩余,A达到饱和状态;
60℃时,硝酸钾的溶解度是110.0g,根据图示信息可知B中是60℃时100g水中溶解了80g硝酸钾,没有达到饱和状态;
40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,根据图示信息可知C中是40℃时100g水中溶解着63.9g硝酸钾,同时烧杯底部有晶体剩余,C达到了饱和状态;
根据以上分析可知:
AC中得到的是饱和溶液;
三个烧杯中溶剂质量相等,B中所溶解的溶质质量最多,烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。
6.(4分)
(1)60(1分)
(2)t1(1分)(3)乙>甲>丙(1分)(4)C(1分)
(1)t2℃时甲的溶解度为60g。
(2)在t1℃时甲和丙的溶解度曲线相交,说明该温度下甲和丙的溶解度相等。
(3)甲和乙的溶解度都随温度升高而增大,所以将这两种物质的饱和溶液降温时,有晶体析出,溶液仍然是饱和溶液,即降温至t1℃时,得到t1℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液,由于t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,所以降温后乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数;
丙的溶解度随温度升高而减小,所以丙的饱和溶液降温时,没有晶体析出,溶液由饱和变成不饱和,其溶质质量分数仍然是降温前的饱和溶液的溶质质量分数,由于t1℃时甲的溶解度较t3℃时丙的溶解度大,所以降温后甲溶液的溶质质量分数较丙大,即降温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
(4)气体物质的溶解度与温度和压强有关,在压强相同时,温度越高气体物质的溶解度越小,由图可知,相同压强下,t1℃时氧气的溶解度较t2℃时大,所以t1比t2温度低,故选C。
命题点5
1.A【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变,所以稀释后溶质质量分数为
100%=9.8%,A正确。
2.A【解析】加入氯化钠和水之前溶液中NaCl的质量为100g×
20%=20g,加入氯化钠和水后溶液中NaCl的质量为20g+3g=23g,溶液的质量为100g+3g+12g=115g;
故溶液中NaCl的质量分数为
100%=20%。
【易错分析】加入氯化钠和水后,计算溶液的质量时不要忘记加氯化钠的质量。
【名师点拨】完全溶解,说明加入的氯化钠没有剩余,全部溶解。
3.C【解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%,A正确;
100mL该葡萄糖注射液中溶质质量=100mL×
1g/mL×
5%=5g,B正确;
葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比=(12×
6)∶(1×
12)∶(16×
6)=72∶12∶96=6∶1∶8,C错误;
在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O,同时放出能量,D正确。
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