江苏省泰兴市济川中学18届九年级下学期二模考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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3.下列化学用语书写正确的是
A.铝元素ALB.氦气HeC.铵根离子NH3+D.3个氧原子O3
【答案】B
点睛∶元素符号由两个字母表示的,前一个字母大写,后一个字母小写。
金属和稀有气体均是由原子直接构成的。
4.根据如图信息,下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素
B.镁原子的相对原子质量为24.31g
C.镁原子的核电荷数为12
D.在化学反应中,镁原子容易得到电子
【答案】C
【解析】试题分析:
由元素周期表提供的信息可知A.镁属于金属元素;
B.镁原子的相对原子质量为24.31;
C.镁原子的核电荷数为12,是正确的叙述;
D.在化学反应中,镁原子容易失去电子,故答案选择C
考点:
元素周期表提供的信息
5.规范的实验操作是实验成功的必要条件。
下列实验操作中,正确的是
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、给试管中的液体加热,试管口斜向上,与水平方向大约成45。
夹角,液体不能超过试管容积的三分之一,试管夹夹在试管的中上部,正确;
B、滴管在试管上方悬空垂直,错误;
C、视线与凹液面的最低处保持水平,错误;
D、用坩埚钳夹取蒸发皿,错误。
6.保护环境,节约资源。
下列做法正确的是
A.将工厂废液直接排入江河B.将煤脱硫处理后再燃烧
C.自来水价格便宜,可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中
【解析】A.将工厂废液直接排入江河,会污染水,错误;
B.将煤脱硫处理后再燃烧,防止产生的二氧化硫气体污染空气,正确;
C.自来水价格便宜,尽情使用会浪费水,错误;
D.废旧电池掩埋在土壤中会污染土壤和地下水,错误。
故选B。
7.“端午佳节,粽叶飘香”,我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗,从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.油脂
【解析】人体需要的六大营养素是,蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐;
盐蛋和肉,给人提供丰富的蛋白质和油脂,糖包提供糖类,粽子提供糖类,所以从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是维生素。
8.夏季气温升高,共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸,主要原因是
A.分子体积变大B.分子质量变大C.分子数目变多D.分子间的间隙变大
【解析】夏季气温升高,共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸,主要原因是分子间的间隙变大,气体体积变大,压强增大。
故选D。
9.下列知识归纳完全正确的是
A.化学与安全
B.化学与生活
①进入久未开启的菜窖前,做灯火实验
②在室内放一盆水,不能防止煤气中毒
③为防止矿井中瓦斯爆炸,严禁吸烟
①用pH试纸测定洗发水的酸碱度
②用氢氧化钠改良酸性土壤
③用生石灰作食品干燥剂
C.化学与健康
D.化学与发现
①人体缺维生素C易患坏血病
②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡
③霉变的大米可高温加热后食用
①波义耳发现了酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
【解析】
①进入久未开启的菜窖前,做灯火实验,二氧化碳含量比较高,以防使人窒息
②在室内放一盆水,不能防止煤气中毒,一氧化碳不溶于水
③为防止矿井中瓦斯爆炸,严禁吸烟,瓦斯主要成分是甲烷,不纯遇明火易爆炸,故A正确;
①用pH试纸测定洗发水的酸碱性,用pH计测定洗发水的酸碱度
②用氢氧化钙改良酸性土壤,氢氧化钙价格便宜
③用生石灰作食品干燥剂,生石灰与反应生成熟石灰,故B错误;
②海鲜防腐不可以用甲醛溶液浸泡,甲醛有毒
③霉变的大米不可高温加热后食用,有毒,故C错误;
②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
③拉瓦锡发现空气的组成,故D错误。
点睛∶一氧化碳不溶于水,在室内放一盆水,不能防止煤气中毒。
俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表。
霉变的大米无论如何不可食用。
10.为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图2所示。
下列关于此实验叙述不正确的是
A.X曲线表示的是温度变化B.Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C.图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧D.图2中CD段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
【解析】A、红磷燃烧放出热量,温度升高,冷却后温度降低,X曲线表示的是温度;
故正确;
B、红磷燃烧放热温度升高,压强增大,同时消耗氧气,使气压减小,Y曲线表示的是氧气的浓度变化,故正确;
C、图2中BC段是因为红磷燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小,故正确;
D、图2中CD段对应的变化是因为红磷燃烧后消耗氧气,使气压减小的变化趋势,故错误。
11—15题每题有1或2个正确答案,全部选对得2分,漏选一个得1分,错选、多选不得分,共10分。
11.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料,有关苯的说法正确的是
A.苯属于有机高分子化合物
B.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.苯中碳氢两种元素的质量比为1:
1
D.苯中氢元素的质量分数小于10%
【解析】苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料。
A、苯属于有机化合物,不属于有机高分子化合物,故A错误;
B、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成,故B错误;
C、苯中碳氢两种元素的质量比为12×
6∶6=12:
1,故C错误;
D、苯中氢元素的质量分数是
×
100%=7.69%,小于10%,故D错误。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质;
②表示该物质的元素组成;
⑵微观意义①表示该物质的一个分子;
②表示该物质的分子构成;
⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数;
②表示组成物质的各元素质量比。
12.分类是研究物质的常用方法。
下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于X范围的是
A.红磷
B.干冰
C.氯酸钾D.食盐水
【解析】整个大圈表示纯净物,x属于单质;
y属于化合物;
z属于氧化物。
A、红磷属于单质,正确;
B、干冰是由碳元素和氧元素组成,属于氧化物,错误;
C、氯酸钾由三种元素组成,属于化合物,错误;
D、食盐水中含有氯化钠和水,属于混合物,错误。
点睛:
物质包括混合物和纯净物,纯净物包括单质和化合物,化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
13.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到图2所示的现象。
下列说法正确的是
A.20℃时,乙溶液是饱和溶液
B.t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C.升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大
D.从20℃降低到t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,两试管中甲溶液溶质质量分数与乙溶液相等。
【答案】BD
【解析】由题中信息知,20℃时,a物质溶解度大于b,甲是b物质,乙是a物质。
加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解。
A、20℃时,甲溶液是饱和溶液,有固体剩余,乙不一定是饱和溶液,故A错误;
B、甲是b物质,乙是a物质,t℃后乙溶解度大于甲的溶解度,故B正确;
C、升高温度可使试管甲溶液的质量分数均增大,乙溶液的质量分数不变,故C错误;
D、从20℃降低到t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,两试管中甲溶液溶质质量分数与乙溶液相等,溶质质量分数=
100%,故D正确。
点睛∶不同物质在同一温度时的溶解度不同。
若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等。
对于饱和溶液的溶质质量分数=
100%。
14.除去括号中的杂质,所用试剂均过量,则试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CaO(CaCO3)
水
加水溶解、过滤
B
CO(CO2)
氢氧化钠溶液
混合气体通过溶液后干燥
C
FeSO4溶液(CuSO4)
锌粉
加入锌粉充分反应后过滤
D
盐酸(H2SO4)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
加水溶解、碳酸钙不溶于水、氧化钙与反应生成氢氧化钙,过滤,故A错误;
混合气体通过溶液后干燥,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,故B正确;
加入锌粉充分反应后过滤,锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,增添了硫酸锌,故C错误;
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤,硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸,增添了硝酸,故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净,⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质,⑶在除去杂质的同时,非杂物质不应过多消耗,但质量可以增加。
15.某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。
在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O===CaCO3↓+(NH4)2SO4
下列有关说法完全正确的是
A.生产中先通CO2,后通NH3,提高产量
B.副产品X经过一系列反应可获得烧碱
C.此流程中可循环使用的物质是CO2
D.得到的产品(NH4)2SO4是一种肥效较好的复合肥
【答案】BC
【解析】根据所学知识和题中信息知,A、生产中先通CO2,后通NH3,不会提高硫酸铵产量,故A错误;
B、副产品X是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,经过一系列反应可获得烧碱,故B正确;
C、此流程中可循环使用的物质是CO2,生成的气体Y是二氧化碳,故C正确;
D、得到的产品(NH4)2SO4是一种肥效较好的肥料,不属于复合肥,属于氮肥,故D错误。
第二部分非选择题(40分)
16.化学就在我们身边,请用所学的化学知识填空。
(1)用化学符号和数字填空:
①人体中含量最多的元素是___________;
②食醋中显酸性的阳离子是__________;
③极易与血红蛋白结合的有毒气体是____;
④硫酸亚铁中铁元素的化合价是_____;
(2)如图是某同学自制汽水的课外实验,请回答下列问题:
①柠檬酸pH___________7(填““<
”、“=”或“>
”)
②装汽水的塑料瓶属于_______________材料;
③有关小苏打说法不正确的是________(填序号)
A.属于酸
B.可做焙制糕点的发酵粉
C.能与柠檬酸反应产生二氧化碳
D.可用于治疗胃酸过多症
(3)水是生命之源
①生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_____________________;
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖,使水体富营养化导致水质恶化。
这里的“氮”是指__________________(填序号)。
A.离子B.原子
C.元素
D.分子
③根据水电解的产物,可以推断出水的组成,依据是_____________________。
【答案】
(1).O
(2).H+(3).CO(4).
(5).<
(6).合成(7).A(8).煮沸(9).C(10).质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变
①人体中含量最多的元素是O,人体中含量最多的物质是水,水中含量最多的元素是氧元素。
②食醋中显酸性的阳离子是H+。
③极易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。
④根据化合物中正负总价代数和为零原则,硫酸亚铁中铁元素的化合价是
。
(2)自制汽水的课外实验。
①柠檬酸pH<
7,pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
②装汽水的塑料瓶属于合成材料,塑料、橡胶和合成纤维均属于有机合成材料。
③小苏打是碳酸氢钠的俗称。
A、不属于酸,属于盐,故A错误;
B、可做焙制糕点的发酵粉,小苏打是发酵粉的主要成分,故B正确;
C、能与柠檬酸反应产生二氧化碳,故C正确;
D、可用于治疗胃酸过多症,碳酸氢钠溶液呈碱性,可以中和一下胃酸,故D正确。
(3)水是生命之源。
①生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是煮沸。
这里的“氮”是指元素,元素属于宏观概念,讲种类,讲个数。
故选C。
③根据水电解的产物,可以推断出水的组成,依据是质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变。
点睛∶pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
化合物中正负总价代数和为零,根据这一原则可以判断化合物中某元素的化合价。
17.化学是一门以实验为基础的学科,根据下图,回答问题。
(1)a仪器的名称为______________;
(2)实验室用A装置制O2的化学方程式为________,选用的收集装置是图1中的_______(填字母序号)。
查阅资料后可知,锰酸钾可溶于水,若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰,正确操作的顺序是___________(填写选项序号)。
a.烘干
b.溶解
c.过滤
d.洗涤
(3)用装置B制取CO2,反应的化学方程式为__________,通过装置B、E来验证二氧化碳的性质,实验过程中观察到E中有气泡冒出,但澄清的石灰水未变浑浊,试分析其可能的原因______。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,其反应的化学方程式为
_________,收集氨气时最好选用F装置与______装置相连接(填数字编号)。
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3).C(4).bcda(5).CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(6).盐酸浓度过大或石灰水变质(7).2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+2H2O+CaCl2(8).①
(1)a仪器的名称为长颈漏斗。
(2)实验室用A装置制O2的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。
选用的收集装置是图1中的C,氧气密度比空气大。
锰酸钾可溶于水,二氧化锰不溶于水,若要从高锰酸钾完全分解后的固体残渣中回收二氧化锰,正确操作的顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干。
故正确操作的顺序是bcda。
(3)用装置B制取CO2,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
通过装置B、E来验证二氧化碳的性质,实验过程中观察到E中有气泡冒出,但澄清的石灰水未变浑浊,试分析其可能的原因盐酸浓度过大或石灰水变质,盐酸具有挥发性,可使溶液局部呈酸性。
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+2H2O+CaCl2。
收集氨气时最好选用F装置与①装置相连接,氨气极易溶于水,可以防止倒吸。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置,根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
18.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示。
(“
”表示两种物质间能发生反应,“
”表示一种物质能够转化为另一种物质,部分反应物或生成物以及反应条件已略去,不考虑微溶物)。
C是盐,D是氧化物。
(1)常温下,若A为一种气态氧化物,且A与B的相互转化能实现自然界中的碳氧循环,C可用于制玻璃,俗称纯碱,E是单质。
A的固体俗称_____,C的化学式为__,D的用途_______(只说一点)。
A转化为B的化学方程式_______。
(2)若A为生活中使用最广泛的金属,且E不能转化为A,其它关系不变,C由两种元素组成,其溶液为浅绿色,E是无色溶液,与A、C反应时都能产生明显现象,D是黑色固体,B是一种气体单质,B与D可以反应生成A和水。
①写出A
D的化学方程式:
____________。
②B与D的反应属于_____________________(填基本反应类型)
③E中溶质的化学式为_____________。
【答案】
(1).干冰
(2).Na2CO3(3).燃料或冶炼金属等(4).6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2(5).3Fe+2O2点燃Fe3O4(6).置换反应(7).AgNO3
学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...
点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
碳酸钠俗称纯碱,二氧化碳的固体俗称干冰。
19.某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验
【探究活动1】证明酸和碱发生了反应小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是_______;
反应的化学方程式________;
玻璃棒的作用是_____。
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生?
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;
b.无水醋酸是一种酸,常温下为无色液体;
(1)实验①、②的目的是____________________;
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是____________________;
(3)上述三支试管中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________;
(4)除了上述方法之外,还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应,说出对应的实验现象和实验结论:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入过量稀盐酸,再加入少量氧化铜
_______
氢氧化钠和盐酸发生了反应
【答案】
(1).溶液中红色变为无色
(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O(3).搅拌,使HCl与NaOH充分反应(4).证明无水醋酸、NaOH固体均没有水,不能使硅胶变色(5).防止空气中水蒸气进入(6).①②中硅胶不变色,③中变红色(7).固体溶解,溶液变蓝,无蓝色沉淀生成(必须答到无蓝色沉淀生成)
【解析】对中和反应进行探究。
【探究活动1】证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,依据的实验现象是溶液中红色变为无色,酚酞遇碱变红,遇酸不变色。
反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。
玻璃棒的作用是搅拌,使HCl与NaOH充分反应。
【设计实验】取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行。
(1)实验①、②的目的是证明无水醋酸、NaOH固体均没有水,不能使硅胶变色,变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中水蒸气进入,影响实验效果。
(3)上述三支试管中能证明酸和碱反应有水生成的现象是①②中硅胶不变色,③中变红色,③中生成了水。
(4)按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
固体溶解,溶液变蓝,无蓝色沉淀生成
点睛∶变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;
无水醋酸是一种酸,常温下为无色液体。
酚酞遇碱变红,遇酸不变色。
20.黄铁矿(主要成分为
FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
现以黄铁矿为原料生产硫酸,工艺流程如图所示
【查阅资料】
(1)接触室中发生反应的化学方程式为________________。
现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为
10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______
沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中,并用玻璃棒不断搅拌。
硫酸是一种重要的化工产,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是
_____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3)化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。
(假设每步反应均完全)
【答案】
(1).2SO2+O2
2SO3
(2)
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