北京市西城区中考二模化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A.O2B.CO2C.H2O2D.MnO2
11.下列做法不利于保护环境、节能减排的是
A.垃圾分类处理B.乘坐公共交通工具
C.使用节水龙头 D.工业废水直接排放
12.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.石灰石B.硝酸铵C.烧碱D.食盐
13.下列做法不正确的是
A.室内着火时不要急于打开门窗B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.用明火检查燃气管道是否漏气 D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
14.下列物质的用途中,利用了其物理性质的是
A.氮气用作保护气B.白磷用于制作烟幕弹
C.盐酸用于除铁锈D.稀有气体用于电光源
15.下列实验操作不正确的是
A.滴加液体B.点燃酒精灯C.检查气密性D.取用固体粉末
16.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17.2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互
作用的过程(如下图)。
下列关于该过程的说法不正确的是
A.发生了化学变化
B.分子发生了改变
C.原子没有发生改变
D.催化剂的性质发生了改变
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大
B.10℃时,甲、乙饱和溶液的质量一定相同
C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
19.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较铁、铜、银的金属活动性
将铁丝浸入硫酸铜溶液,铜丝浸入硝酸银溶液
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
各取少量,加入无色酚酞溶液
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D
证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂
向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁
20.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案,图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C.对比曲线1和曲线2可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D.继续向瓶2中注入20mL稀盐酸,瓶内的气压一定能恢复到起始气压
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
同学们在校本课程和社会大课堂中收获颇多。
请回答21~22题。
21.(3分)下表是手工课上学生的部分制品及主要材料。
手工制品
主要材料
雨伞
尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
风筝
竹篾、棉线、尼龙线、宣纸
陶罐
高岭土、白色矿石颜料
笔筒
易拉罐、塑料瓶
(1)上述手工制品的主要材料中,属于有机合成材料的是_____(填一种即可)。
(2)白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏(主要成分为CaSO4·
2H2O)。
该矿物颜料属
于_____(填“纯净物”或“混合物”);
CaSO4中硫元素的化合价为_____。
22.(2分)在活动课中同学们制作了披萨。
披萨的主要用料有:
面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等。
(1)主要用料中富含糖类的是_____。
(2)面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠。
碳酸氢钠中钠元素的
质量分数的计算式是_____。
23.(3分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是_____(填序号)。
A.碳酸钙(CaCO3)B.一氧化碳(CO)C.乙酸(C2H4O2)
(2)14C可用于考古断代。
14C原子的质子数为6,中子数为8,该原子的核外电子
数是_____。
(3)活性炭可用于去除污水中的色素和异味,这利用了活性炭的_____性。
24.(2分)能源是人类活动的物质基础,清洁能源、可再生能源具有广阔的开发与应用前景。
(1)化石燃料为不可再生能源,包括_____、石油和天然气。
(2)北京市部分公交柴油车更换为CNG(压缩天然气)燃料车。
改用CNG作为公交车燃料的优点是_____(答一条即可)。
25.(2分)铁是一种常用的金属。
(1)汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。
26.(2分)从二氧化碳灭火器中可得到干冰。
(1)干冰的化学式为_____。
(2)干冰可做食品制冷剂,其原理是_____。
27.(3分)水和溶液在生活中起着十分重要的作用。
(1)生理盐水常用于清洗伤口,其溶剂是_____。
(2)质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。
配制1000g质量分数为0.01%
的高锰酸钾溶液,需要高锰酸钾_____g。
(3)自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时拉开塑料胶条,就会发生反应,放出热量。
该反应的化学方程式是_____。
28.(3分)日常用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
小苏打
洁厕灵
管道通
有效成分
NaHCO3
HCl
NaOH
(1)小苏打溶液显碱性,其pH_____7(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)洁厕灵和管道通不能混合使用。
用化学方程式表示其原因:
_____。
(3)小苏打能用于治疗胃酸过多症。
用化学方程式表示其原理:
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等,二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,受光照、振动或加热等影响可发生爆炸,但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯,再投加到水中进行消毒。
研究人员发现:
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。
某研究小组采集了同一水源的水样,在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明:
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术,二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
依据短文内容,回答下列问题。
(1)写出二氧化氯的一条物理性质:
(2)需要现场制二氧化氯的原因是_____。
(3)完成化学反应方程式:
5NaClO2+4HCl4ClO2+_____+2H2O
(4)下列说法正确的是_____(填序号)。
A.浓度相同时,氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B.40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
(5)对比图1和图2,找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,二氧化氯比氯气更安全”的依据:
〖生产实际分析〗
30.(3分)某制备氢气新工艺的主要流程如下:
(1)“设备1”中的反应在常温下进行,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(2)“设备2”是太阳能电池电解器。
氧化铝在该设备中发生化学反应,该反应的化学方程式是_____。
(3)与电解水相比,该制备氢气新工艺的主要优点是_____。
31.(3分)复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。
制备Fe3O4的主要流程如下:
资料:
Ⅰ.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ.为确保只生成Fe3O4,需要通过调节O2的用量,来调控Fe(OH)2
与Fe(OH)3的质量比
Ⅲ.第④步反应中各元素化合价保持不变
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下,能使墨粉形成字迹或图案。
这利用的是Fe3O4的_____(填“物理性质”或“化学性质”)。
(2)第②步反应的化学方程式是_____。
(3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为_____(用最简整数比表示)。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲是一种实验室常用的液体燃料,甲是_____。
(2)乙是甲完全燃烧的产物之一,丙和丁属于同类物质。
①若乙常温下是液体,则乙是_____。
丙、丁均可通过中和反应生成乙,丙转化为丁的化学方程式是_____。
②若乙常温下是气体,乙和丙、乙和丁能相互转化。
从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。
则操作
是_____;
乙转化成丁的化学方程式是_____。
〖基本实验〗
33.(3分)根据下图回答问题。
(1)A中反应的化学方程式是_____;
集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。
(2)B中反应的化学方程式是_____。
34.(3分)同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验。
实验一:
燃烛在不同气体中的燃烧
实验二:
燃烧的蜡蒸汽
(1)实验一中,燃着的蜡烛会熄灭的是_____(填烧杯序号),结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原因:
(2)实验二中,若玻璃管太长,则不易观察到蜡蒸汽燃烧。
其原因是_____。
35.(4分)同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。
(1)实验一中,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,当观察到_____时,进行第二次称量,指针位置保持不变。
(2)实验二中,反应前后天平不平衡,用化学方程式解释其原因:
(3)实验三中,称量镁条和石棉网的质量后,点燃镁条,观察到镁条剧烈燃烧,产生大
量白烟。
反应结束,将所得物质与石棉网一起再次称量,发现质量与第一次称量时
相同。
1镁条与氧气反应的化学方程式是_____。
②该实验不能验证质量守恒定律,其理由是_____。
〖实验原理分析〗
36.(5分)兴趣小组用下列装置研究两个问题。
(1)研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1:
在乙、丙中分别放一小块白磷,再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2:
将装置按照a→b→c→d连接后,关闭K2,打开K1,将A中的液体滴入B中,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3:
立即……,观察到乙中白磷燃烧。
1步骤1:
丙中白磷不燃烧的原因是_____。
2步骤3:
使乙中白磷燃烧的操作是_____。
(2)研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
在B中放入5g变质的NaOH固体样品,乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
将装置按照……连接后,打开K2,关闭K1,将A中的稀硫酸(足量)滴入B中,充分反应后,待装置冷却至室温,测得丙中液体体积为V1。
将B中样品换成5g的Na2CO3固体,重复上述操作,最终测得丙中液体体积为V2。
1步骤2中装置的连接顺序是_____(填接口序号)。
2步骤3的实验现象是_____。
3若V2=5V1,5gNaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
〖科学探究〗
37.(5分)兴趣小组在探究金属的化学性质时,进行实验并将实验情况记录如下。
实验序号
实验现象
实验结论
甲组
无明显现象
乙组
铝片表面有气泡产生
用化学方程式表示产生气泡的原因:
_____
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生?
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。
【进行实验】
_____
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜,却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响,设计以下实验继续探究。
1
2
3
(1)实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”,理由是_____。
(2)对比实验2和实验3,能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是_____溶液,试剂B是_____溶液。
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。
为防止污染环境,用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫,化学反应方程式:
Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2
(1)燃烧3200t这种烟煤,产生二氧化硫的质量为_____t。
(假设燃烧时硫元素全部
转化为二氧化硫)
(2)上述二氧化硫全部被吸收,至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少?
(结果保留一位小数)
化学试卷参考答案及评分标准2016.5
第一部分选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20个小题,每小题1分,共20分。
)
题号
l
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
说明:
以下每空1分,其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题(共18个小题,共60分。
21.(3分)
(1)塑料瓶
(2)混合物+6
22.(2分)
(1)面粉
(2)
23.(3分)
(1)C
(2)6(3)吸附
24.(2分)
(1)煤
(2)减少污染
25.(2分)
(1)氧气和水
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
26.(2分)
(1)CO2
(2)干冰易升华,升华时吸收周围的热量
27.(3分)
(1)水
(2)0.1(3)CaO+H2OCa(OH)2
28.(3分)
(1)>
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
29.(5分)
(1)极易溶于水
(2)二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸
(3)5NaCl(4)B
(5)在0~50h内,0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少
30.(3分)
(1)置换
(2)2Al2O34Al+3O2↑(3)降低成本
31.(3分)
(1)物理性质
(2)FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4(3)45:
107
32.(5分)
(1)乙醇
(2)①H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
②溶解、过滤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
33.(3分)
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶口有较大气泡冒出
(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
34.(3分)
(1)烧杯①反应生成二氧化碳,隔绝了空气(氧气),使蜡烛熄灭
(2)玻璃管太长,使蜡蒸汽凝固
35.(4分)
(1)铁钉表面产生红色固体或溶液颜色改变
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
(3)①2Mg+O22MgO
②未称量参加反应的氧气的质量;
未称量生成物的全部质量。
36.(5分)
(1)①没有与氧气接触,且温度未达到白磷的着火点②打开K2,关闭K1
(2)①a→c→b→d
②甲中有气泡产生,乙中的液体被排到丙中③4
37.(5分)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
[进行实验]将打磨过的铝片放入试管中,再加入5mL10%的稀硫酸
[反思与评价]
(1)盐酸也能与铝片反应产生气体
(2)氯化钠硫酸钠
38.(4分)
(1)64
(2)[解]设:
至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x
…………1分
Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2
106128
x×
15%64t
=
x=353.3t
答:
至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是353.3t。
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