湘教考苑届高三人教新课标一轮复习化学 2 单元过Word文档格式.docx
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B.漂粉精
C.只含有一种分子式的物质
D.胆矾
混合物由不同种物质组成,而纯净物由同种物质组成。
只含有一种元素的物质,可能是纯净物,也可能是混合物,因有同素异形体存在,如金刚石和石墨的混合物只含有一种元素C,但不是纯净物;
只含有一种分子式的物质,可能是纯净物,也可能是混合物,因有同分异构体存在,如C4H10既可表示正丁烷,又可表示异丁烷;
漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,故为混合物;
胆矾(CuSO4·
5H2O)为纯净物。
D
4.下列有关分类的观点正确的是( )
A.HD、NaOH都属于化合物
B.碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
C.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
D.氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
HD为氢元素的单质,不属于化合物,A项错;
浓盐酸为非氧化性酸,C项错;
氨水为混合物,不属于电解质,D项错。
5.下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B.
O、
O互为同素异形体
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒,但两者的作用原理不同
D.由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸
胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径介于1~100nm之间,A项错误;
同素异形体研究的对象是单质,B项错误;
SO2通入Ba(NO3)2溶液产生的沉淀为BaSO4而不是BaSO3,D项错误。
6.某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的若干种:
H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、
、
现取两份100mL溶液进行如下实验:
Ⅰ.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g;
Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,下列推测正确的是()
①一定存在Mg2+②可能存在
③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤一定不存在
A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤
因该溶液的pH=1,则100mL溶液中含有0.01molH+,溶液中一定没有
;
由②可知溶液中一定含有0.01mol
,当然没有Ba2+,在①中生成Ag2SO43.12g,而在①中生成沉淀3.50g,故一定含有Cl-,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。
A
7.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应,一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
氧化还原反应中,歧化反应是中间价态部分升高部分下降,A项错误;
同素异形体的转化均是单质,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,B项错误;
稀有气体原子得、失电子均很困难,C项错误;
元素的化合态可能是正价也可能是负价,变为游离态0价时化合价可升可降,它可能被氧化,也可能被还原,D项正确。
8.(2014·
北京卷)下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2O⇌
+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O2=NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O2=
+3H2↑
0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质,A正确;
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;
氯化铜在水溶液中发生电离的原因不是通电,而是水分子的作用,C错误;
金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,D正确。
9.(2014·
四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·
H2O=
+4
+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
A选项:
没有配平;
B选项:
不能拆写
;
C选项:
Al(OH)3不溶于过量的氨水。
10.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()
A项电荷不守恒;
B项中
与Fe3+不能大量共存;
C项,加氨水产生Mg(OH)2沉淀;
D项中与NaOH反应的顺序为CH3COOH、Al3+、
,因而不会立即产生气体。
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。
K2FeO4与水的离子反应是4
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。
下列说法中不正确的是()
A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
B.K2FeO4水溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应
根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;
很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4+2NaOH,D项正确;
K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。
12.已知:
①在发烟硫酸(H2SO4·
SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。
②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。
下列说法正确的是()
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.若反应②中消耗2molI2(SO4)3,则电子转移3mol
发烟硫酸(H2SO4·
SO3)的摩尔质量是178g·
mol-1,A项错误;
I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,写出化学方程式并配平:
4I2+6I2O5+15H2SO4·
SO3=10I2(SO4)3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2,B项错误;
I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3,可配平化学方程式:
4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3∶1,C项错误;
4I2(SO4)3~I2~6e-,D项正确。
13.(2015·
衡水调考)下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()
各项反应的离子方程式如下:
14.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是()
B项,Fe3+、ClO-与I-因发生氧化还原反应不能大量共存;
C项忽略了Ba2+与
生成BaCO3沉淀的反应;
D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为
。
二、非选择题(本题包括4小题,共44分)
15.(12分)(2015·
临川联考)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
(1)B中反应的离子方程式是。
(2)A中溶液变红的原因是、
。
(用离子方程式表示)。
(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验:
取A中黄色溶液于试管
中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生
现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。
甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化
了,他又进行了如下研究。
资料显示:
SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉
淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是。
③若SCN-与Cl2反应生成1molCO2,则转移电子的物质的量是mol。
④(SCN)2的性质与卤素单质相似,并且还原性按Br-、SCN-、I-的顺序增强,
则将极少量的Cl2通入混合含有Br-、SCN-、I-的溶液中,反应的离子方程
式为
(2)要使KSCN溶液变红,应该有Fe3+。
(3)由SCN-的电子式可知:
SCN-中C、N、S的化合价分别为:
+4,-3,-2;
由Br-、SCN-、I-的还原性顺序,可知氯气先与I-反应。
(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)①因为SCN-中碳元素已经是最高价+4价
②硫③8④Cl2+2I-=2Cl-+I2
16.(10分)
(1)(2015·
江南十校)锰及其化合物用途广泛,是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素,高锰酸钾在医疗上用作消毒剂,锰也是人体内多种酶的组成元素。
用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、
具有氧化性,最合适的亚铁盐是[从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入]。
(2)(2013·
浙江卷)AlH3和NH3之间(填“可能”或“不可能”)发生反
应产生H2,判断理由是
(3)下列三种情况下,离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程
式相同的是(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(1)酸性条件下,
能氧化Cl-,无法验证Fe2+具有还原性,所以不能用FeCl2。
又由于
具有强氧化性,能氧化Fe2+,无法验证
具有氧化性,所以不能用Fe(NO3)2。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+H2O。
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀,离子方程式为:
Ba2++OH-+
+H+=BaSO4↓+H2O;
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应的离子方程式为:
H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
(1)FeSO4
(2)可能AlH3中氢的化合价为-1价,NH3中氢的化合价为+1价,因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气(3)A
17.(12分)(2015·
荆州调考)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有Cr2
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
③中反应时,每0.4molCr2
转移2.4mole-,该反应的离子方程式
为。
取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,
继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因。
(3)反应后无气体放出说明ClO-被还原生成Cl-,没有产生Cl2。
(4)每0.4molCr2
转移2.4mole-,说明Cr元素被还原后生成了Cr3+。
(1)氧化还原法
(2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)CN-+ClO-=CNO-+Cl-
(4)3S2
+4Cr2
+26H+=6
+8Cr3++13H2O
(5)待检水样中含有Cu2+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)[或Cu(OH)2
Cu2++2OH-,Cu2++S2-=CuS↓]CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)
18.(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10
2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5mol
c.大于0.5mold.无法确定
(1)根据题意As2S3与SnCl2在稀盐酸中反应的产物为As4S4和SnCl4及H2S气体,得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑,故As2S3与SnCl2的物质的量之比为1∶1。
(2)上述反应氧化剂为As2S3;
反应产生的气体为硫化氢,可用氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)反应而吸收。
(3)依据反应As2S3+10H++10
2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反应过程中的电子转移总数为10e-,故生成2molH3AsO4时电子转移总数为10mol;
若将反应设计成原电池,NO2为硝酸根的还原产物,应在正极逸出。
(4)根据化学方程式:
4NO2+O2+2H2O
4HNO3、C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O得O2~4HNO3~CO2,故最多可得到二氧化碳的物质的量为0.5mol,但考虑到随着反应的进行,硝酸浓度变小,生成的二氧化碳的量减少,故小于0.5mol,即选a。
(1)1∶1
(2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10mol 正极 (4)a
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