学年高一化学下学期期末训练题文档格式.docx

学年高一化学下学期期末训练题文档格式.docx

《学年高一化学下学期期末训练题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学下学期期末训练题文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

9．下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、单晶硅都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、二氧化硫都属于电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

12．下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

14．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

15．下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验

16．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

17．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

HF

D

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

18．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：

X＞Y＞Z

19．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

浓硫酸

Cu

品红溶液

SO2具有漂白性

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、

氧化性

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：

硝酸＞碳酸

＞硅酸

20．下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用排饱和食盐水法收集氯气，可以减少氯气在水中的溶解度

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同c

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

22．下列除杂方案错误的是

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A.

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气

B.

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C.

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

D.

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

—

灼烧

23．下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：

NH3·

H2O

NH4++OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：

CuCl2Cu2++2Cl—

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

24．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

①中实验

②中现象

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物

酚酞溶液变红

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

淄博七中2013级高一化学期末训练题

二、非选择题（请按要求规范填写）

25．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：

；

写出由SiCl4制取Si（纯）反应的化学方程式：

。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:

1。

写出该反应的化学方程式：

。

26．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

3FeS+5O2

1____+3_____。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：

_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________。

27.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

（1）铝元素在周期表中的位置为。

反应2通入的气体A为。

（2）写出反应1的化学方程式；

滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）航母升降机可由铝合金制造。

Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。

（4）航母舰体为合金钢。

电解制铝的化学方程式是，

（5）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。

28.溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

（1）向浓缩的海水中通入的A应为。

Cl2氧化Br－应在条件下进行，目的是为了避免。

.Br2可用热空气吹出，其原因是

（2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为

（3）写出步骤③所发生的离子方程式。

（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为

。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25.

（1）b

（2）氩Na+

（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融时难导电

（4）

（5）b（6）

26.

（1）①SO2、CO2、O2②1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（yz）/x×

100%

（3）①吸收SO2，防止对二氧化碳测定的干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量

27.

（1）①第三周期第ⅢA族CO2

（2）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

CaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）

（4）2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑（5）83.1%

28.

（1）Cl2酸性生成的溴与碱发生反应溴的沸点较低，易挥发

（2）3Br2+6CO32－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－（或3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2）

（3）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O

（4）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO