部编版高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解Word文档下载推荐.docx

部编版高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解Word文档下载推荐.docx

《部编版高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《部编版高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解Word文档下载推荐.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；

D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。

答案选B。

二、考点突破

1.是否符合客观事实

如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。

铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：

Cu+4H++2NO

=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

2.复分解反应看能否拆

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

对于微溶物的处理，有以下三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。

如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：

Ca2++SO42-=CaSO4↓

②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。

如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：

Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；

哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：

HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；

H2SO3、H2PO4等中强酸；

NH3·

H2O等弱碱；

还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。

如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。

3.氧化还原反应注意电荷守恒

一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。

即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。

如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。

虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。

正确的写法是：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。

4.注意隐含反应

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3

氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe（OH）3+3H+=Fe3+=3H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。

5.注意过量少量问题

⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。

如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：

CO2+2OH-=CO32-+H2O，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，

漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶（或烧杯等反应容器）中反应物过量。

①对于中和反应来说：

若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐（对多元酸来说）。

②在氧化还原反应中：

若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；

若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，

Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

⑶要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。

①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中；

②将Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；

③将Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；

④少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca（OH）2溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表示：

OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O

①过量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液反应；

②NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；

③Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；

④Ca（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

其离子方程式均可用下式表示：

2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－

⑷过量时要注意不要漏掉参加反应的离子

碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+OH－=H2O+CO32－

碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH

都反应，NH

+HCO3－+2OH－=

CO32－+NH3·

H2O+H2O

6.注意有关定量反应的离子方程式

⑴向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，

过量的酸再和Al（OH）3反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，总的离子方程式为2AlO2-+5H+=

Al（OH）3↓+Al3++H2O

⑵明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：

2，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:

3，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al（OH）3↓

7.注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同

⑴向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液

　发生的反应为：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。

⑵向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液

发生的反应为：

CO32-＋H+＝HCO3-　HCO3-　＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。

⑶向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。

现象：

立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失

A13++3OH-＝　A1（OH）3↓A1（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

⑷向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量

开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

其离子方程式为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA13++3AlO2-+6H2O=4A1（OH）3↓

⑸向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量　

立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少

H＋＋A1O２－＋H２O＝A1（OH）3　↓　　A1（OH）3＋3H＋＝A13+＋3H2O

⑹向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量

先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多

A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2OA13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1（OH）3↓

典例

1．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）下列化学反应的离子方程式正确的是

A.将少量金属钠放入冷水中：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：

3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2O

D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【答案】D

2．（2018届湖北省荆州中学高三上学期11月第三次双周考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在100mL1mol·

L－1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B.在100mL2mol·

L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO

＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO

＋2H2O

D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使SO

反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO

=2BaSO4↓＋AlO

【答案】C

3．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程方程式为（）

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：

3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O

D.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

【解析】A项，因KMnO4会与浓盐酸反应：

2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，应用稀硫酸酸化，故A错误；

B项，SO42-完全沉淀时，明矾与Ba（OH）2按1:

2反应，此时Al3＋生成AlO2－，故离子方程式是：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－，故B错误；

C项，向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成S和SO2，正确的离子方程式是：

S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，故C错误；

D项，设2种溶液的体积均是1L，则AlCl3的物质的量是2mol，NaOH的物质的量是7mol，使2molAl3＋完全沉淀需要6molOH－同时生成2molAl（OH）3沉淀，剩余的1molOH－能够溶解1molAl（OH）3生成1molAlO2－，说明溶液中生成的Al（OH）3沉淀和AlO2－物质的量相等，所以反应的离子方程式是：

2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故D正确；

此题答案选D。

跟踪训练：

1．（2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe=2Fe2+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na

【解析】磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸后，Fe3+能把I-氧化为I2，故A错误；

氢氧化铝难溶于弱碱，向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误。

2．（2018届山东省、安徽省名校高三10月大联考）下列离子方程式的书写正确的是

A.氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.小苏打与醋酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

【解析】A.氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B.醋酸是弱酸，用化学式表示，故B错误；

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热，铵根离子和碳酸氢根离子均发生反应，生成氨气水和碳酸钠，故C错误；

D.过量CO2通入Ca（ClO）2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故D正确；

故选D。

3．（2018届江苏省扬州市高邮中学高三10月阶段检测）锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。

下列说法不正确的是

A.步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：

Pb＋4H＋+2NO

=Pb2++2NO↑＋2H2O

B.复分解反应的方程式是：

Pb（NO3）2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3

C.为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D.步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4含有少量CaSO4杂质，还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤

【解析】A．根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，对应的离子方程式是3Pb＋8H＋+2NO3-=3Pb2++2NO↑＋4H2O，故A错误；

B．Pb（NO3）2和稀硫酸发生复分解反应的方程式是Pb（NO3）2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，故B正确；

C．若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，故C正确；

D．硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，除去CaSO4，故D正确；

答案为A。

4．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）:

（2b-a）

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-

C.向氯化亚铁溶液中加入碘水：

2Fe2++I2=2Fe3++2I-

D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O

5．（2018届广东省珠海市珠海二中、斗门一中高三上学期期中联考）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

A.氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C.过量的铁和稀硝酸反应：

3Fe+2NO3- 

+8H+ 

=3Fe2+ 

+2NO↑+4H2O

D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【解析】A、氯气溶于水：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A错误；

B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO2－+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3－，故B错误；

C、过量的铁和稀硝酸反应生成Fe2＋：

+2NO↑+4H2O，故C正确；

D、NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：

NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·

H2O，故D错误；

故选C。

6．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+

Fe3++3H2O

B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-

AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-

BaCO3↓+2H2O+CO32-

【解析】A、Fe3＋的氧化性强于I2，因此还要发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A错误；

B、Fe2＋的还原性强于Br－，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Br－，0.4molFeBr2中含有0.4molFe2＋，因此Cl2不足，只发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故B正确；

C、结合OH－的能力：

Al3＋>

NH4＋＋>

Al（OH）3，1molNH4Al（SO4）2中SO42－全部转化成成沉淀，需要2molBa（OH）2，Al3＋与3molOH－生成Al（OH）3沉淀，然后剩下1molOH－与NH4＋反应生成NH3·

H2O，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误；

D、Ba（OH）2是过量，因此有HCO3－＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D错误。

7．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期第四次周测）根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是

A.在NaOH溶液中，Fe（OH）3可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。

反应的离子方程式为：

2Fe（OH）3+6ClO-=2FeO42-+3Cl2↑+2OH-+2H2O

B.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3KNO3+4KOH≜2K2FeO4+3KNO2+2H2O

C.高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体：

4FeO42-+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O

D.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3价铁，还原反应为：

FeO42-+4H2O+3e-→Fe（OH）3（胶体）+5OH-

被还原为Fe3+，发生反应的离子方程式为4FeO42-+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故C正确；

D．高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为Fe3+，发生还原反应的过程为FeO42-+4H2O+3e-→Fe（OH）3（胶体）+5OH-，故D正确；

8．（2018届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）在学习中，我们经常应用类推法。

下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2气体

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2气体

Ca2＋+2OH－+SO2=CaSO3↓+H2O

【解析】试题分析：

A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；

B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；

C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；

D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；

9．（2018届河南省安阳市第三十六中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH5COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

【解析】Fe2+、H2S都能被硝酸氧化，所以硫化亚铁溶于稀硝酸中不能生成Fe2+、H2S，故A错误；

NH4+、HCO3-都能与NaOH反应，NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·

H2O，故B错误；

苯酚的酸性大于HCO3-，少量CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠:

C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HC03-，故C错误；

醋酸是弱酸，大理石溶于醋酸中生成醋酸钠、水、二氧化碳：

CaCO3+2CH5COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确。

10．（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：

2OH-+Ba