从海水中获得的化学物质Word文档下载推荐.docx
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A.制焰火
B.作原子反应堆的导热剂
C.冶炼金属钛
D.应用在电光源
选C 金属及其化合物的焰色反应属于物理性质;
冶炼金属是利用金属钠的还原性,反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是( )
A.分别加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色呈黄色的是小苏打
C.等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应,前者产生二氧化碳质量少
D.先将两样品配成溶液,后分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
选C 小苏打加热分解,生成Na2CO3,A项错;
两物质均是Na盐,焰色反应均为黄色,B项错;
纯碱和小苏打均能与石灰水生成白色沉淀,D项错。
6.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;
氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变橙红色,C正确;
HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
7.(2017·
余姚中学检测)下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO===CaCO3↓
B.向稀盐酸中加入适量铁粉:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.氨气通入盐酸中:
NH3+H++Cl-===NH4Cl
D.氢氧化镁和盐酸反应:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
选D A项,石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式;
B项,不符合客观事实:
铁粉和稀盐酸反应生成Fe2+;
C项,NH4Cl为强电解质,应拆写成离子形式。
8.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO
B.K+、Na+、I-、SO
C.Ag+、Ca2+、NH、NO
D.Na+、Ba2+、CO、SO
选A 氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒,B中I-能与Cl2发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,不共存;
C中Ag+与Cl-发生反应Ag++Cl-===AgCl↓,不共存;
D中CO与H+反应,CO+2H+===H2O+CO2↑,Ba2+与CO、SO反应生成沉淀,不共存。
9.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水
选C 盐酸使紫色石蕊溶液变红,NaCl与石蕊溶液无明显现象,NaOH溶液使石蕊溶液变蓝,而氯水使石蕊溶液先变红、后褪色。
10.(2017·
金华义乌高三备考)下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2
C.氯水放置一段时间后颜色将变深
D.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
选D 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子,A错误;
光照氯水时,HClO发生分解2HClO2HCl+O2↑,故气体为氧气,B错误;
氯水放置一段时间后由于HClO的分解,使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO,HClO再分解,直至Cl2消耗完,溶液由浅黄绿色变为无色,C错误;
新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红,含有的HClO可使其褪色,由于盐酸与石蕊反应速度快,故现象为先变红后褪色。
11.已知:
①2H2S+SO2===3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序( )
A.Cl2>
I2>
FeCl3>
SO2>
S
B.Cl2>
C.Cl2>
D.FeCl3>
Cl2>
选B 准确判断各方程式中各种物质所起的作用,据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。
氧化性顺序①SO2>
S,②Cl2>
FeCl3,③FeCl3>
I2,④I2>
SO2,故选B。
12.(2017·
平阳一中练兵)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.NH、Mg2+、SO、Cl-
B.Ba2+、K+、OH-、NO
C.Al3+、Fe2+、SO、Cl-
D.Na+、Ca2+、Cl-、MnO
选A pH=1的溶液是酸性溶液,在各个选项中增加H+,判断是否发生反应,无色溶液中不包括常见的有色离子,B项中OH-与H+不能大量共存,C、D两个选项中均含有有色离子,Fe2+是浅绿色的离子,MnO是紫红色的离子。
13.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;
②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;
④在氯化氢热气流中加热晶体;
⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是( )
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
选A 洗涤液中如果含有Ca2+,滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀,所以可检验沉淀是否洗涤干净,A正确。
提取镁的过程中涉及的反应主要有:
CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+MgCl2===CaCl2+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、MgCl2·
6H2OMgCl2+6H2O↑、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
上述反应中没有置换反应,故B错误。
在HCl热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解,故C错误。
电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁,故D错误。
14.在下列反应中,属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O===4HF+O2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
选D A项中水是氧化剂;
B项,H2O是还原剂;
C项是非氧化还原反应;
D项H2O中的H和O的化合价均未改变,只是Cl元素的化合价改变。
15.(2017·
海宁中学摸底)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4△,2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
选D 解答此类题目时,应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目,然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。
反应中电子转移的方向和数目可表示为
16.离子方程式Ba2++SO===BaSO4↓,它可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④
C.②③D.①②③
选D ④中除生成硫酸钡沉淀外,还生成了水,也要在离子方程式中表现出来。
17.向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。
称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。
则原混合液中NaI的质量为( )
A.52.5gB.60g
C.45gD.37.5g
选D 从图分析可知,2.5VL是一个分界点,5VL之后固体质量不再变化,说明0~2.5VL是Cl2与NaI的反应,2.5VL~5VL是Cl2与NaBr的反应,通入过量Cl2后(>
5VL),蒸干灼烧之后,剩余的固体为NaCl,由2.5VL这一转折关系亦可得出,NaBr、NaI的物质的量为1∶1。
设原混合液中NaI的质量为xg,
NaCl ~ NaI
11
解得x=37.5。
18.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.氯水和碘化钾反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2
B.二氧化锰和盐酸制氯气:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯气和水反应:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
选D HClO是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。
19.已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是( )
A.当a=2,b=1时,离子方程式为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则<<1
C.当a=1,b=2时,离子方程式为2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
选C 根据三种物质的氧化性顺序可知,若a=2,b=1时,此时Br2相对于FeI2不足,Br2仅能够氧化I-,不能够氧化Fe2+,发生2I-+Br2===I2+2Br-,A错误;
若存在c(Fe2+)=c(Fe3+),设生成Fe3+xmol根据反应量的关系则有:
a-x=x,b=a+,计算得出:
b=,B错误;
a=1,b=2时,则发生:
2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-,C正确;
D项中可能存在c(Fe2+)>c(Fe3+),D错误。
20.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
选C 浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热,不加热反应不能发生,A项错误;
除去Cl2中的少量HCl应用饱和食盐水,且导气管应长进短出,不能使用NaHCO3饱和溶液,否则会引入CO2杂质,B项错误;
MnO2不溶于水,MnCl2溶于水,可用过滤的方法分离,C项正确;
加热过程中MnCl2水解,直接蒸发溶剂,最终得不到所要产物,D项错误。
21.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
选D 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。
A项中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;
B项中得不到MgCl2,C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。
22.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应
选A 对NaHCO3溶液微热,HCO水解程度增大,溶液的碱性增强,A项错误。
23.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是( )
A.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
B.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的
C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
选C A.NaClO有强氧化性,盐酸有还原性,两者相遇发生氧化还原反应生成Cl2,Cl2有毒,正确;
B.防治龋齿的有效成分是F-,当F-浓度相等时,防治龋齿的作用是相同的,正确;
C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质溶解度的差异,错误;
D.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,产生白烟,正确。
24.(2017·
宁波北仓中学练兵)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
选D 根据元素守恒可知A正确;
分析化合价变化可知,2个+2价Fe原子失去8个电子,根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中,有2个-1价的氧的化合价升至0价,失去2个电子,另有10个-1价氧的化合价降至-2价,得失电子数均为10个,据此可知B、C均正确;
2molFeSO4发生反应时,反应中共有10mol电子发生转移,故D错误。
25.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·
L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
选C Cl2与NaOH反应的化学方程式①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,②3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,由得到的产物可知,n(Cl)=n(Na)=2n(Cl2)=0.3mol,故与NaOH反应的Cl2为0.15mol,A项错误;
6∶5<n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1,B项错误;
反应①转移电子1mol,反应②转移电子5mol,当参加反应的n(NaOH)为0.3mol时,转移的电子0.15<n<0.25,C项正确;
根据电子守恒有n(NaCl)=n(NaClO)+5n(NaClO3),将D项中的数据代入后,不成立,故D项错误。
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是________,Z是________。
(2)写出③中反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)写出④中反应的化学方程式:
在已知③中容易想到:
中学所学的能与强碱溶液反应的单质十分有限,而且还要得到含有X元素的B和C,正好吻合Cl2的性质:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
已知④应当想到含氯元素,且催化受热分解制单质的反应。
不应忘记制氧气的反应,再结合题意,证实以上推测的正确。
答案:
(1)Cl(或氯) K(或钾)
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)2KClO32KCl+3O2↑
27.(6分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,请回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称________,其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,该反应的化学方程式为__________________________。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量,前者________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法________________________________________________________________________。
(1)Na2CO3俗称纯碱或苏打,测定其水溶液的pH>
7,说明其水溶液呈碱性。
(2)NaHCO3与胃酸(HCl)反应生成NaCl、CO2和H2O,根据Na2CO3及NaHCO3与盐酸反应的化学方程式可知,相同质量情况下,NaHCO3产生的CO2更多。
(3)要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,可以用加热的方法。
(1)纯碱(或苏打) 碱
(2)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 小于
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
28.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
回答下列问题:
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中,充分搅拌后经______、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(1)工业原料比较廉价易得。
(2)加入MgCl2,电离出Mg2+抑制Mg(OH)2溶解,使Ca(OH)2溶解,然后过滤,洗涤得纯净的Mg(OH)2。
(1)石灰乳原料丰富,成本低
(2)MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤
29.(6分)将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知CO2和NaOH都已反应完全,在反应后的溶液中加入足量的石灰水,得到mg沉淀。
(1)用上述数据表示参加反应的CO2的体积(标准状况下)为________L。
(2)设原NaOH溶液的物质的量浓度为cmol·
L-1,试用上述数据表示NaOH溶液的物质的量浓度的范围:
____________。
(1)在所得溶液中加入足量的石灰水,得到n(CaCO3)==mol
由C原子守恒知参加反应的CO2的物质的量为:
n(CO2)=mol,V(CO2)=mol×
22.4L·
mol-1=0.224mL。
(2)用极端假设法分析:
①当CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3时:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
1mol 2mol
molmol
c(NaOH)=mol÷
VL=mol·
L-1
②当CO2和NaOH完全反应生成NaHCO3时:
CO2+NaOH===NaHCO3
1mol 1mol
mol mol
③当CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3和NaHCO3时:
mol·
L-1<c(NaOH)<mol·
(1)0.224m
(2)mol·
L-1≤c≤mol·
30.(10分)从氧元素的价态看,H2O2是一种特殊氧化剂;
从产物看,H2O2是一种绿色氧化剂。
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着________作用,总反应式为________________________________________________________________________。
(2)I2与Fe2+一样发生上述类似反应,类比
(1)在下面填入配平的合适的化学方程式:
H2O2+I2===2HIO,
________________________________________________________________________,
总反应式为_____________________________________________。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并能使淀粉变蓝,有学
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