安徽省无为县中学届高三上学期第一次月考化学含答案Word文档下载推荐.docx
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Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙呈红色的溶液:
Ba2+、Al3+、NO3「、C「
B•由水电离出的c(H+)=1x10「11mol?
L「1溶液:
Na+、Mg2+、C「、NO3
C•0.2mol?
Lr的NaN03溶液:
H+、F0、SO42「、C「
D.与Fe反应生成H2的溶液:
NH4+、K+、SO42「、CO32「
6.水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3F0+2S2O32一+O2+XOH一=Fe(FeO2)2+S4O62一+2H2O,下列说法中不正确的是
A.每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
7•下列实验操作正确且能达到相应实验目的是
选项实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左
盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含有取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的
NH4+红色石蕊试纸检验产生的气体
8、科学家宣布发现了铝的超级原子”结构
Al13和Al140
已知这类超级原子”最外层电子数之
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中,正确的是
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
D.Al14最外层电子数之和为42,与第HA族元素原子的性质相似
9•下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
a
b
c
选项
/\
A
Al
AlCl3
Al(OH)
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SQ3
D
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
A•装置①:
用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B.装置②:
用铜和稀硝酸制NO
NH3的含量,其工作原
C.装置③:
用锌粒和稀硫酸制H2
D•装置④:
用双氧水和二氧化锰制O211•电化学气敏传感器可用于监测环境中
理示意图如图.下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH「向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.负极的电极反应式为:
2NH3-6e「+6OH「=N2+6H2O
12.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中
缓慢通入标准状况下的HCI气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol?
L-1
13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序
数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>
Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<
W
C.原子半径:
T>
Q>
R
D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
T
14.人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征.其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一.以下两种兴奋剂的结构分别为:
u
CHj
QCH/;
OOH
HOH
Cl
CH3-C=CH2OH
②汽畜剂X
①利屈酸
则关于它们的说法中正确的是
A•利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D•两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
15•下表是25C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式CH3COOH
H2CO3
AgCI
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8X10「5
Ka1=4.1X10
7Ksp=1.8X10「10Ksp=2.0X10「12
A•常温下,相同浓度①
的顺序是:
①'
②〉③
Ka2=5.6X10
CH3COONH4
11
②NH4HCO3@(NH4)2CO3溶液中,c
(NH4+)由大到小
B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO「)
+c(HCIO)
C.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
D.向浓度均为1X103mol?
L1的KCI和K2CrO4混合液中滴加1X103mol?
L
1的AgNO3溶液,
CrO42「先形成沉淀
16、常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11X0「5
B•相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C.溶液中水的电离程度:
a=c>
b
D.当L:
=3时,若两溶液同时升高温度,则
减小
二、填空题(共52分)
17.(12分)利用化学反应原理回答下列问题:
③Ti温度下该反应的化学平衡常数Ki=
(1).在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为Ti时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.
1该反应的焓变厶H0•(填•”或2”
2
scyWW
该反应在Ti温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为
(2).科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温
常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图所示,则阴极
电离平衡常数
Kai=4.30M0
7
Ka2=5.6iX0
Kb=i.77X0
的电极反应式是.
(3).已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25C)如表:
现有常温下0.imol?
Li的(NH4)2CO3溶液,
1该溶液呈_性(填酸”、中”、碱”),原因是_
2该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是—.
A.c(NH4+)>
c(CO32「)>
c(HC03「)>
c(NH3?
H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3J+c(OH「)+c(CO32「)
C.c(CO32「)+c(HCO3J+c(H2CO3)=0.imol/L
D.c(NH4+)+c(NH3?
H2O)=2c(CO32「)+2c(HCO3J+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3J+c(H2CO3)=c(OH「)+c(NH3?
i8.(i4分)已知:
ICI的熔点为i3.9C,沸点为97.4C,易水解,且能发生反应:
ICI(l)+CI2(g)
—ICI3(l).(图中夹持装置略去)
(i)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)装置B的作用是,不能用装置F代替装置E,理由。
(3)所制得的ICI中溶有少量ICI3杂质,提纯的方法是(填标号).
A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液
(4)用ICI的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度•进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:
①
2ICI+KI=I2+KCI
3l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6
实验1:
将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICI的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用amoI/L的Na2S2O3标准溶液滴定•经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL.
实验2(空白实验):
不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗
的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL.
1滴定过程中可用作指示剂.
2滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1(填偏大”或偏小).
35.00g该油脂样品所消耗的ICI的物质的量为mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱
和度.
19、(12分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、
SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
回答下列问题:
(1)
已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
密闭容器
定条件下,将
NO2与SO2以体积比1:
2置于恒温恒容的
C.SO3和NO的体积比保持不变
盛*#里£
«
背握03
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的厶H=
中发生上述反应,下列能说反应达到平衡状态的
有。
(填字母)
A.体系密度保持不变
B.混合气体颜色保持不变
D.每生成1molSO3的同时生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平
衡转化率与压强的关系如下图所示。
实际生产条件控制在250C、1.3X104kPa左右,选择此压强
的理由是。
(3)一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图:
②当消耗1molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为。
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。
在不同条件下,NO的分解产物不同。
在高压下,NO在40C下分解生成两种化合物,反应物与生成物三者的物质的量之比比3:
1:
1,
则该反应的化学方程式为
20.(14分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为FesO4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料
硫鮒
■
入过量按粉
■
—*
F盹
烧漬
步骤[
X
步骤II
步剽[
Y
步骤丹
产口口
SO
加入NH4HCO3
--铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(〔)步骤I若用稀硫酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为;
(2)实验室实现步骤I”中分离操作所用的玻璃仪器有;
步骤川中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号).
A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水
(3)步骤W的反应温度一般需控制在35C以下,其目的是;
(4)煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为;
(5)步骤W中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,c(Fe2+)=1X10「6mol/L•试
判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,请通过简单计算说明理由(已知:
Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10_17).
(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取5.6克样品,充分酸溶”水溶”后过滤,向滤
液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固
体恒重,冷却后称得残留固体4.2克,测得该样品中Fe元素的质量分数为(保留
.位有效数字)
高三化学参考答案:
1-16.CBCBACCDBDCCDBBA
17.
(1)①v(2分);
②8.00X10「3mol/(L?
min)(2分);
③18.3;
(2分)
(2)N2+6H++6e「=2NH3(2分)
(3)①碱(1分);
由于NH3?
H2O的电离平衡常数大于HC03「的电离平衡常数,因此CO32「水解程度大于NH4+水解程度,溶液呈碱性(1分)
②BE(2分)
18.(14分)
(1)KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2f+3H2O;
(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢(2分);
防止F中的水蒸气会进入D中使ICl水解;
(2分)
(3)C(2分);
(4)①淀粉溶液(2分);
②偏小(2分);
③5a(V2-V1)x10「3.(2分)
19.(12分)
(1)—41.8;
BD;
(2)此压强下CO转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本
(3[①N2②11.2L
Af£
(4)3NON2O+NO2(每空2分)
20.
(1)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯;
D;
(3)防止NH4HCO3分解;
减少Fe2+的水解
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
(5)溶液中c(Fe2+)?
c(OH-)2=1x10-6x(1x10-4.5)2=1x10-15>
Ksp[Fe(OH)2]=4.9x10-17,故有Fe(OH)2沉淀生成;
(6)52.5%.(每空2分)
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