最新河南省新野三高高三第一次阶段性考试化学试Word格式文档下载.docx
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A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m).因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是()
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
5、下列实验中包括三种基本反应类型的是()
A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨
C.将钠投入硫酸铜溶液中,产生蓝色沉淀,其中有少量黑色物质
D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
6、观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体,下列说法正确的是()
A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化
7、下列实验装置不能达到实验目的的是()
8、下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是()
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()
A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色且有气泡产生
C.最后溶液退色D.振荡后向其中加入FeCl2溶液一定不会出现红褐色沉淀
10、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不向的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃.pH=13的NaOH溶液中含有OH¯
的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,0.4molNa2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
14、设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是()
A.2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B.常温常压下,8.89CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
C.46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
D.5.6g铁与500mL2mol·
L-1硝酸反应,转移的电子数为0.2NA
15、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;
若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的物质的量浓度(mol·
L-1)为()
A.
B.
C.
D.
16、下列说法正确的是()
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×
6.02×
1023
B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×
D.VLamol·
L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×
1023,则Cl-的数目大于3×
17、下列说法正确的是()
A.实验室里需要480mL2.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿。
D.向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
二、非选择题
18、(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)B装置的作用是_______________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________。
上述实验现象说明_______________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是____________
______________________________________________________________________________
19、(14分)氯气在科技、生产中应用广泛。
(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是__________________________。
(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下:
①若制取11.2LCl2(标准状况),则最少应加入MnO2的质量为____g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因:
_______________________
___________________________(结合必要的化学用语及文字回答)。
③制备氯气时,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是_______(填字母)。
a.KI溶液b.FeCl2溶液c.KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:
______________________________。
④也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是_____________________________________________________
高三第一次阶段性考试化学参考答案
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(6)AB
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