河北省定州市学年高二下学期期末考试化学试题带答案Word文件下载.docx
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烧碱
冰
D
铁
尿素
冰醋酸
4.下列叙述正确的是(
)
A.分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
B.
和
均是芳香烃,
既是芳香烃又是芳香化合物
C.
和
分子组成相差一个—CH2—,因此是同系物关系
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
5.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()
A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液
C.HBrD.H2
6.下列各项叙述中,正确的是()
A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积
内出现概率的大小
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧
化铝溶解
7.下列有关叙述正确的是()
A.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
8.下列有关实验叙述正确的是()
A.除去苯
中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH)2加热,没有出现红色沉淀,说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应
9.下面的排序不正确的是()
A.硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅B.沸点:
CH4>
SiH4>
GeH4>
SnH4
C.熔点由高到低:
Al>
Mg>
NaD.晶格能由大到小:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
11.与
互为同分异构体的芳香族化合物最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.下列各组微粒的空间构型相同的是()
①NH3和H2O;
②NH
和H3O+;
③NH3和H3O+;
④O3和SO2;
⑤CO2和BeCl2;
⑥SiO
和SO
;
A.全部B.除④⑥以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥
13.类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,以下几个类推的结论中,不正确的是()
①由H2O在液态时分子间存在氢键,类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键
②由NH3中键角为107.3°
,类推出铵根离子中键角也是107.3°
③C2H6是碳链为直线型的非极性分子,推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝,类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
A.①②B.②④C.②③④D.①②③④
14.以下有关元素性质的说法不正确的是()
A.具有下列电子式的原子中,①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③
C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
D.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
15.某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示,下列说法正确
的是()
A.1mol该有机物最多可以和5molNaOH反应
B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1m
ol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3molBr2
16.格林尼亚试剂简称“格氏试剂”,它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的,如:
CH3CH2Br+Mg
CH3CH2MgBr,它可与羰基发生加成反应,其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上,所得产物经水解可得醇。
今欲通过上述反应合成2-丙醇,选用的有机原料正确的一组是()
A.氯乙烷和甲醛B.氯乙烷和丙醛
C.一氯甲烷和丙酮D.一氯甲烷和乙醛
17.根据下列几种物质熔点和沸点的数据,判断下列说法中错误的是()
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃[
810
710
190
-68
2300
沸点/℃
1465
1418
1
82.7
57
2500
注:
AlCl3熔点在2.5×
105Pa条件下测定。
A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3加热能升华D.KCl的熔点大于810℃
18.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中错误的是()
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向
19.下列说法正确的是()
A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
C.聚合物
可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等
20.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.124gP4含有P—P键的个数为4NA
B.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D.SiO2晶体中存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
21.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成正一价离子。
下列说法正确的是()
A.Y元素的基态原子核外原子排布式为1s22s22p2
B.Y元素与Z元素可以形成化合物Z2Y2
C.X元素的基态原子中3个未成对电子的能量不相同
D.X元素与Z元素可以形成离子化合物XZ3
22.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示,已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6—。
●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是()
A.Na+B.Al3+C.F—D.AlF6—
23.1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。
如下图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-styletemple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是()
A.分子式为C20H20B.一氯代物的同分异构体只有两种
C.分子中含有二个亚甲基(-CH2-)D.分子中含有4个五元碳环
24.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90.将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g.A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物.有关A的说法正确的是()
A.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.A分子式是C3H8O3
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是:
25.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
下图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均
满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是()
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、实验题(本大题包括1小题,共9分)
26.(9分)水杨酸甲酯又叫冬青油,是一种重要的有机合成原料。
某化学小组用水杨酸(
)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;
分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数:
名称
分子量
颜色状态
相对密度
熔点(℃)
沸点(℃)
水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
-8.6
224
水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210
甲醇
32
0.792
-97
64.7
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是,制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是。
(2)反应结束后,分离甲醇的操作是。
(3)洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
(5)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。
三、推断题(本大题包括4小题,共38分)
27.(9分)A、B、C、D为前四周期元素
。
A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时,AB2属于__
______分子(填“
极性”或“非极性”),分子中有________个σ键,________个π键。
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第
一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。
该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为__________________。
其中Co3+与NH3之间的作用力为。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为________。
28.(10分)
(1)有三种有机物,其通式用CnH2nOn-2表示,当n依次为2,3,4时,其中水解后能生成乙酸和乙醇的是____________________(写结构简式,下同);
能被氢气还原为l-丙醇的是_____________________。
(2)1mol含碳原子数为nmol的有机物完全燃烧,需O21.5nmol,该有机物分子式(碳原子数用n表示)可能为__________或___________;
若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H2,该有机物分子式为_________。
若该有机物不能发生消去反应,其结构简式为________________。
(3)某有机物的式量是58。
若是烃,则其结构简式可能是__________和___________;
若是烃的含氧衍生物,且能发生银镜反应,则反应的化学方程式是:
_______________________。
29.(10分)X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子;
Y原子核外的L层电子数是K层的两倍;
Z元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;
M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素
的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题:
(1)P元素属于区元素,P2+的核外电子排布式。
根据等电子原理,写出YZ分子的电子式:
(2)XZ2的VSEPR模型为,YZ3分子中Y的杂化轨道类型
为,Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物,主要原因是。
(4)X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)
(5)N、P晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图)。
N的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,N原子的摩尔质量为M,则表示N原子半径的计算式为。
E的组成或结构信息
1分子中含18O及苯环结构
2核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:
1:
2:
2
3与NaHCO3溶液反应产生CO2
30.(10分)有机物X的结构是
(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
请回答:
(1)按照官能团分类,G所属的物质类别是。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是。
(3)A的结构简式是;
X的结构简式是。
(4)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):
N→R的反应类型是;
R→T的化学方程式是。
高二化学答题纸
26.(9分)
(1),;
(2);
(3),;
(4) ;
(5)。
27.(9分)
(1),,;
(2);
(3);
(4),,;
(5)。
28.(10分)
(1)___________________________;
____________________________;
(2)______________,_______________;
______________;
;
(3)________________,_________________;
___________________________________________________。
29.(10分)
(1),,;
(2),,;
(4)。
30.(10分)
(1);
(2)。
。
(4);
高二化学参考答案
选择题(每个2分,共50分)
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(11分)
(1)球形冷凝管(或冷凝管、冷凝器)(1分);
水浴加热(1分)。
(2)蒸馏(或水洗分液)(1分)。
(3)洗掉大部分的硫酸(2分);
洗掉碳酸氢钠(2分)。
(4)向产品中滴加少量的紫色石蕊试液,观察是否变红(其它检验-COOH的答案合理也可给分)(2分)
(5)59%(2分)
(1)非极性(1分),2(1分),2(1分)。
(2)原子(1分)。
(3)P>
S>
Si(1分)。
(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(1分);
三角锥形(1分);
配位键(1分)。
(5)2∶3(1分)。
(1)CH3COOC2H5(1分);
CH3CH2CHO(1分)。
(2)CnH2n(1分),CnH2n+2O(1分);
C5H12O(1分);
(CH3)3CCH2OH(1分)。
(3)CH3CH2CH2CH3(1分),CH3CH(CH3)2(1分);
(2分)
(1)ds(1分);
1s22s22p63s23p63d9(1分);
(1分)。
(2)平面三角形(1分);
sp2杂化(1分);
水分子间存在氢键(1分)。
(4)S<O<F(1分)。
(5)
(3分)
(1)羧酸(1分)
(2)
(3)
(2分)
(4)取代(1分)
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